Intermolecular and Interparticle Forces · Fuerzas Intermoleculares e Interparticulares
| English | Español |
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| London dispersion forces/ˈlʌndn dɪˈspɜːʃn ˈfɔːsɪz/ | fuerzas de dispersión de London |
| dipole-dipole forces/ˈdaɪpəʊl ˈdaɪpəʊl ˈfɔːsɪz/ | fuerzas dipolo-dipolo |
| hydrogen bonding/ˈhaɪdrədʒn ˈbɒndɪŋ/ | enlace de hidrógeno |
The weak grip between molecules
- Water is a liquid at room temperature, but similar-sized gases are not.
- Something makes molecules stick lightly to their neighbours.
- These attractions are far weaker than the bonds inside a molecule.
- Yet they decide whether a substance is a gas, liquid, or solid.
El débil agarre entre moléculas
- El agua es un líquido a temperatura ambiente, pero los gases de tamaño similar no lo son.
- Algo hace que las moléculas se adhieran ligeramente a sus vecinas.
- Estas atracciones son mucho más débiles que los enlaces dentro de una molécula.
- Sin embargo, determinan si una sustancia es gas, líquido o sólido.
London dispersion forces
- Every molecule has London dispersion forces 伦敦色散力.
- Fleeting uneven electron clouds create tiny, temporary attractions.
- Bigger molecules, with more electrons, have stronger dispersion.
Fuerzas de dispersión de London
- Toda molécula tiene fuerzas de dispersión de London 伦敦色散力.
- Nubes electrónicas desiguales y efímeras crean pequeñas atracciones temporales.
- Las moléculas más grandes, con más electrones, tienen una dispersión más fuerte.
All molecules experience London dispersion forces. · Todas las moléculas experimentan fuerzas de dispersión de London.
Temporary uneven electron clouds occur in every molecule. · Las nubes electrónicas temporales desiguales ocurren en todas las moléculas.
Larger molecules with more electrons have stronger dispersion forces. · Las moléculas más grandes con más electrones tienen fuerzas de dispersión más fuertes.
More electrons make bigger temporary dipoles, so stronger dispersion. · Más electrones generan dipolos temporales más grandes, por lo tanto, mayor dispersión.
Dipole-dipole forces
- Polar molecules also feel dipole-dipole forces 偶极-偶极作用.
- The positive end of one molecule attracts the negative end of another.
- These are stronger than dispersion alone.
Fuerzas dipolo-dipolo
- Las moléculas polares también sienten fuerzas dipolo-dipolo 偶极-偶极作用.
- El extremo positivo de una molécula atrae al extremo negativo de otra.
- Estas son más fuertes que la dispersión por sí sola.
Hydrogen bonding
- The strongest of these is hydrogen bonding 氢键.
- It happens when hydrogen is bonded to N, O, or F.
- It gives water its unusually high boiling point.
Enlace de hidrógeno
- La más fuerte de estas es el enlace de hidrógeno 氢键.
- Ocurre cuando el hidrógeno está unido a N, O o F.
- Le da al agua su punto de ebullición inusualmente alto.
Which intermolecular force? · ¿Qué fuerza intermolecular?
Identify the strongest force acting between each pair of molecules. · Identificar la fuerza más fuerte que actúa entre cada par de moléculas.
Which is the strongest intermolecular force? · ¿Cuál es la fuerza intermolecular más fuerte?
Hydrogen bonding (H to N, O, or F) is the strongest of the three. · El enlace de hidrógeno (H unido a N, O o F) es el más fuerte de los tres.
Hydrogen bonding requires hydrogen bonded to... · El enlace de hidrógeno requiere hidrógeno unido a...
Only the small, very electronegative N, O, F give true hydrogen bonds. · Solo el pequeño y muy electronegativo N, O, F forman verdaderos enlaces de hidrógeno.
Select all · todos forces a polar molecule like $\text{HCl}$ experiences. · Seleccione todas las fuerzas que experimenta una molécula polar como $\text{HCl}$.
A polar molecule has both dispersion and dipole-dipole forces. · Una molécula polar tiene tanto fuerzas de dispersión como de dipolo-dipolo.
Why does water boil at a higher temperature than $\text{H}_2\text{S}$?
- Water has hydrogen bonds (H on O); $\text{H}_2\text{S}$ does not.
- The stronger attraction takes more energy to break, so water boils higher.
¿Por qué el agua hierve a una temperatura más alta que el $\text{H}_2\text{S}$?
- El agua tiene puentes de hidrógeno (H en O); el $\text{H}_2\text{S}$ no.
- La atracción más fuerte requiere más energía para romperse, por lo que el agua hierve a mayor temperatura.
When a molecular liquid boils, what breaks? · Cuando un líquido molecular hierve, ¿qué se rompe?
Boiling separates molecules by breaking the weaker forces between them. · Ebullición separa las moléculas rompiendo las fuerzas más débiles entre ellas.
These forces act between molecules and are much weaker than the covalent bonds within them -- boiling breaks the forces, not the bonds. All molecules have dispersion; polar ones add dipole-dipole; only H bonded to N, O, or F gives hydrogen bonding. Stronger forces mean a higher boiling point and higher viscosity.
Estas fuerzas actúan entre moléculas y son mucho más débiles que los enlaces covalentes dentro de ellas; la ebullición rompe las fuerzas, no los enlaces. Todas las moléculas tienen dispersión; las polares añaden fuerzas dipolo-dipolo; solo el H unido a N, O o F produce enlace de hidrógeno. Fuerzas más fuertes significan un punto de ebullición más alto y mayor viscosidad.
Attractions between molecules set the physical state. Every molecule has London dispersion forces (stronger for more electrons); polar molecules add dipole-dipole forces; and H bonded to N, O, or F gives the strongest, hydrogen bonding. Stronger forces raise the boiling point -- as with water.
Las atracciones entre moléculas establecen el estado físico. Toda molécula tiene fuerzas de dispersión de London (más fuertes para más electrones); las moléculas polares añaden fuerzas dipolo-dipolo; y el H unido a N, O o F proporciona el más fuerte, el enlace de hidrógeno. Fuerzas más fuertes elevan el punto de ebullición, como ocurre con el agua.