Structure of Metals and Alloys · Estructura de Metales y Aleaciones
| English | Español |
|---|---|
| delocalized electrons/dɪˈlɒkəlaɪzd ɪˈlektrɒnz/ | electrones deslocalizados |
| alloy/ˈælɔɪ/ | aleación |
Bendable, shiny, and conducting
- A copper wire bends without snapping and carries current.
- A gold ring shines and can be hammered paper-thin.
- What lets these materials bend, shine, and conduct all at once?
- The answer is a shared pool of roaming electrons.
Ductil, brillante y conductor
- Un alambre de cobre se dobla sin romperse y transporta corriente.
- Un anillo de oro brilla y puede martillearse hasta quedar tan fino como papel.
- ¿Qué permite que estos materiales se doblen, brillen y conduzcan al mismo tiempo?
- La respuesta es un共享 pool de electrones móviles.
A sea of electrons
- In a metal, cations sit in a lattice bathed in delocalized electrons 离域电子.
- These electrons roam freely through the whole solid.
- They belong to no single atom.
Un mar de electrones
- En un metal, los cationes se sitúan en una red bañada por electrones deslocalizados 离域电子.
- Estos electrones se mueven libremente a través de todo el sólido.
- No pertenecen a un único átomo.
What carries electric current through a solid metal? · ¿Qué transporta la corriente eléctrica a través de un metal sólido?
Free (delocalized) electrons move and carry the charge. · Los electrones libres (deslocalizados) se mueven y transportan la carga.
Why metals conduct and bend
- Free electrons carry charge, giving good electrical conductivity.
- Layers slide without breaking the bond, so metals are malleable and ductile.
- Mobile electrons reflect light, giving a shiny lustre.
Por qué los metales conducen y se doblan
- Los electrones libres transportan carga, lo que confiere buena conductividad eléctrica.
- Las capas se deslizan sin romper el enlace, por lo que los metales son maleables y dúctiles.
- Los electrones móviles reflejan la luz, otorgando un brillo lustroso.
Metals are malleable because... · Los metales son dúctiles porque...
The electron sea lets layers shift while still bonding. · El mar de electrones permite que las capas se desplacen manteniendo el enlace.
Select all · todos properties explained by the sea of delocalized electrons. · Seleccione todas las propiedades explicadas por el mar de electrones deslocalizados.
Free electrons carry charge, allow sliding, and reflect light. · Los electrones libres transportan carga, permiten el deslizamiento y reflejan la luz.
Metals are shiny because mobile electrons ____ light. · Los metales son brillantes porque los electrones móviles ____ la luz.
The electron sea reflects light, giving lustre. · El mar de electrones refleja la luz, otorgando lustre.
Alloys: mixing metals
- An alloy 合金 is a metal blended with other elements.
- Different-sized atoms block the layers from sliding, making it harder.
- Steel (iron + carbon) and bronze (copper + tin) are classic alloys.
Aleaciones: mezcla de metales
- Una aleación 合金 es un metal mezclado con otros elementos.
- Átomos de diferente tamaño impiden que las capas se deslicen, haciéndolo más duro.
- El acero (hierro + carbono) y el bronce (cobre + estaño) son aleaciones clásicas.
The sea of electrons · El mar de electrones
Delocalised electrons let metal layers slide and carry a current. · Los electrones deslocalizados permiten que las capas metálicas se deslicen y transporten corriente.
An alloy is a mixture, so it has no single fixed ratio of elements. · Una aleación es una mezcla, por lo que no tiene una proporción fija única de elementos.
Alloys are mixtures with variable composition, not compounds. · Las aleaciones son mezclas con composición variable, no compuestos.
Why is steel harder than pure iron?
- Carbon atoms sit among the iron atoms.
- They jam the layers so they cannot slide as easily, making it harder and stronger.
¿Por qué el acero es más duro que el hierro puro?
- Los átomos de carbono se intercalan entre los átomos de hierro.
- Bloquean el deslizamiento de las capas, haciendo que sea más difícil moverlas, lo que aumenta su dureza y resistencia.
Adding carbon to iron to make steel makes it... · Añadir carbono al hierro para hacer acero lo hace...
Different-sized atoms jam the layers, so steel is harder than iron. · Átomos de diferentes tamaños bloquean las capas, por lo que el acero es más duro que el hierro.
In a solid metal it is the delocalized electrons -- not moving ions -- that carry current (unlike an ionic solid, which needs mobile ions). Alloys are mixtures, not compounds, so they have no fixed ratio. And adding a different-sized atom usually makes a metal harder but less ductile.
En un metal sólido, son los electrones deslocalizados —no los iones móviles— los que transportan la corriente (a diferencia de un sólido iónico, que requiere iones móviles). Las aleaciones son mezclas, no compuestos, por lo que no tienen una proporción fija. Además, añadir un átomo de diferente tamaño suele hacer que un metal sea más duro pero menos dúctil.
A metal is cations in a sea of delocalized electrons that roam freely. Those electrons explain conductivity (they carry charge), malleability (layers slide), and lustre (they reflect light). An alloy blends in other atoms that block sliding, making the metal harder -- like steel and bronze.
Un metal está formado por cationes en un mar de electrones deslocalizados que se mueven libremente. Esos electrones explican la conductividad (transportan carga), la maleabilidad (las capas se deslizan) y el brillo (reflejan la luz). Una aleación integra otros átomos que bloquean el deslizamiento, endureciendo el metal, como ocurre con el acero y el bronce.