Elemental Composition of Pure Substances · Composición Elemental de Sustancias Puras
| English | Español |
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| percent composition/pəˈsent ˌkɒmpəˈzɪʃn/ | porcentaje de composición |
| empirical formula/emˈpɪrɪkl ˈfɔːmjʊlə/ | fórmula empírica |
| molecular formula/məˈlekjʊlə ˈfɔːmjʊlə/ | fórmula molecular |
What is it made of?
- Break any compound down and you find fixed proportions by mass.
- Water is always 11% hydrogen and 89% oxygen by weight.
- Those percentages never change, no matter the sample size.
- From the percentages you can rebuild the formula.
¿De qué está hecho?
- Si descompone cualquier compuesto, encontrará proporciones fijas por masa.
- El agua siempre contiene 11 % de hidrógeno y 89 % de oxígeno en peso.
- Esos porcentajes nunca cambian, sin importar el tamaño de la muestra.
- A partir de los porcentajes se puede reconstruir la fórmula.
Percent by mass
- The percent composition 百分组成 is each element's share of the total mass:
- For a formula, work it out from one mole and the molar masses.
Porcentaje en masa
- La composición porcentual 百分组成 es la participación de cada elemento en la masa total:
- Para una fórmula, calculelo a partir de un mol y las masas molares.
In water ($\text{H}_2\text{O}$, molar mass 18), what percent of the mass is oxygen (16)? (to nearest whole %) · En el agua ($\text{H}_2\text{O}$, masa molar 18), ¿qué porcentaje de la masa corresponde al oxígeno (16)? (al entero más cercano)
$16/18 \times 100 \approx 89\%$.
The empirical formula
- The empirical formula 实验式 is the simplest whole-number ratio of atoms.
- Convert each element's mass to moles, then divide by the smallest.
- Glucose has the empirical formula $\text{CH}_2\text{O}$.
La fórmula empírica
- La fórmula empírica 实验式 es la razón más simple de números enteros entre los átomos.
- Convierta la masa de cada elemento a moles y divídala por el valor más pequeño.
- La glucosa tiene la fórmula empírica $\text{CH}_2\text{O}$.
The empirical formula of a compound gives... · La fórmula empírica de un compuesto indica...
Empirical = simplest ratio; the molecular formula gives the actual counts. · Empírica = proporción más simple; la fórmula molecular da los conteos reales.
From empirical to molecular
- The molecular formula 分子式 is a whole-number multiple of the empirical one.
- Divide the true molar mass by the empirical mass to get that multiple $n$.
- Glucose: empirical $\text{CH}_2\text{O}$ ($30$), molecular $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$ ($180$), so $n = 6$.
De la fórmula empírica a la molecular
- La fórmula molecular 分子式 es un múltiplo entero de la empírica.
- Divida la masa molar real entre la masa empírica para obtener ese múltiplo $n$.
- Glucosa: empírica $\text{CH}_2\text{O}$ ($30$), molecular $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$ ($180$), por lo tanto $n = 6$.
A compound has empirical mass 30 and molar mass 90. The multiple $n$ for its molecular formula? · Un compuesto tiene masa empírica 30 y masa molar 90. ¿Cuál es el múltiplo $n$ para su fórmula molecular?
$n = 90/30 = 3$.
The molecular formula is always a whole-number multiple of the empirical formula. · La fórmula molecular es siempre un múltiplo entero de la fórmula empírica.
By definition, molecular = empirical × n for some whole number n. · Por definición, molecular = empírica × n para algún número entero n.
A compound is 40% C, 6.7% H, and 53.3% O by mass. Find its empirical formula.
- Moles per 100 g: C $= 40/12 = 3.33$, H $= 6.7/1 = 6.7$, O $= 53.3/16 = 3.33$.
- Divide by the smallest ($3.33$): C 1, H 2, O 1, giving $\text{CH}_2\text{O}$.
Un compuesto está formado por 40 % C, 6.7 % H y 53.3 % O en masa. Encuentre su fórmula empírica.
- Moles por cada 100 g: C $= 40/12 = 3.33$, H $= 6.7/1 = 6.7$, O $= 53.3/16 = 3.33$.
- Divida por el valor más pequeño ($3.33$): C 1, H 2, O 1, dando como resultado $\text{CH}_2\text{O}$.
Percent composition to formula · Composición porcentual a fórmula
Turn a compound's percent composition into its empirical formula, step by step. · Convierte la composición porcentual de un compuesto en su fórmula empírica, paso a paso.
Order the steps to find an empirical formula from mass percents. · Ordena los pasos para encontrar una fórmula empírica a partir de porcentajes en masa.
Grams → moles → divide by smallest → whole-number ratio. · Gramos → moles → divide por el menor → proporción entera.
After dividing by the smallest, you get a ratio of 1:1.5. You should... · Después de dividir por el menor, obtienes una proporción de 1:1.5. Debes...
A .5 is real -- scale up to clear it, giving whole numbers 2:3. · Un .5 es real -- escala hacia arriba para eliminarlo y obtener números enteros 2:3.
Percent composition gives the empirical formula, not always the molecular one -- you need the molar mass to find the multiple. When dividing moles by the smallest, round only near-whole results ($3.98 \to 4$); a stubborn $.5$ means multiply everything (by 2), never round it away. Start from a $100\ \text{g}$ sample so percentages become grams directly.
La composición porcentual proporciona la fórmula empírica, no necesariamente la molecular; necesita la masa molar para encontrar el múltiplo. Al dividir los moles entre el valor más pequeño, redondee solo los resultados cercanos a enteros ($3.98 \to 4$); un $.5$ persistente significa multiplicar todo (por 2), nunca redondearlo hacia abajo. Comience con una muestra de $100\ \text{g}$ para que los porcentajes se conviertan directamente en gramos.
Percent composition is each element's fraction of the total mass. Turn those masses into moles and divide by the smallest to get the empirical formula (simplest ratio). The molecular formula is that empirical unit times $n$, where $n$ is the true molar mass divided by the empirical mass.
La composición porcentual es la fracción de cada elemento respecto a la masa total. Convierta esas masas en moles y divídalas por el valor más pequeño para obtener la fórmula empírica (la razón más simple). La fórmula molecular es esa unidad empírica multiplicada por $n$, donde $n$ es la masa molar real dividida entre la masa empírica.