Moles and Molar Mass · Moles y Masa Molar
| English | Español |
|---|---|
| mole/məʊl/ | molar |
| Avogadro's number/ˌævəˈɡædrəʊz ˈnʌmbə/ | El número de Avogadro |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | masa molar |
Counting the uncountable
- You cannot count atoms one by one -- there are billions of billions.
- Yet a chemist needs to know exactly how many are in a sample.
- The trick is to weigh it, because each atom has a known heft.
- One clever number bridges the grams you weigh and the atoms you cannot see.
Contando lo incontable
- No puedes contar átomos uno por uno — hay billones de billones.
- Sin embargo, un químico necesita saber exactamente cuántos hay en una muestra.
- El truco es pesarla, porque cada átomo tiene un peso conocido.
- Un número ingenioso une los gramos que pesas con los átomos que no puedes ver.
The mole
- A mole 摩尔 is a fixed count of particles:
- That count is Avogadro's number 阿伏伽德罗常数.
- Just as "a dozen" means 12, "a mole" means $6.022\times10^{23}$.
El mol
- Un mol 摩尔 es un conteo fijo de partículas:
- Ese conteo es el número de Avogadro 阿伏伽德罗常数.
- Así como "una docena" significa 12, "un mol" significa $6.022\times10^{23}$.
One mole of any substance contains how many particles? · Un mol de cualquier sustancia contiene cuántas partículas?
A mole is Avogadro's number of particles, $6.022\times10^{23}$. · Un mol es el número de Avogadro de partículas, $6.022\times10^{23}$.
Molar mass
- The molar mass 摩尔质量 is the mass of one mole, in g/mol.
- Numerically it equals the atomic or molecular mass on the periodic table.
- Water ($\text{H}_2\text{O}$) has a molar mass of about $18\ \text{g/mol}$.
Masa molar
- La masa molar 摩尔质量 es la masa de un mol, en g/mol.
- Numéricamente, equivale a la masa atómica o molecular en la tabla periódica.
- El agua ($\text{H}_2\text{O}$) tiene una masa molar de aproximadamente $18\ \text{g/mol}$.
The molar mass of water is 2(1) + 16. What is it (in g/mol)? · La masa molar del agua es 2(1) + 16. ¿Cuál es (en g/mol)?
$2\times1 + 16 = 18\ \text{g/mol}$.
The units of molar mass are... · Las unidades de la masa molar son...
Molar mass is the mass of one mole, so g/mol. · La masa molar es la masa de un mol, por lo tanto g/mol.
Grams, moles, particles
- Divide mass by molar mass to get moles: $n = \dfrac{m}{M}$.
- Multiply moles by Avogadro's number to get the particle count.
- These two steps convert between what you weigh and how many you have.
Gramos, moles, partículas
- Divide la masa entre la masa molar para obtener moles: $n = \dfrac{m}{M}$.
- Multiplica los moles por el número de Avogadro para obtener el recuento de partículas.
- Estos dos pasos convierten entre lo que pesas y cuántas tienes.
How many moles are in $44\ \text{g}$ of $\text{CO}_2$ (molar mass $44\ \text{g/mol}$)? · ¿Cuántos moles hay en $44\ \text{g}$ de $\text{CO}_2$ (masa molar $44\ \text{g/mol}$)?
$n = m/M = 44/44 = 1\ \text{mol}$.
What is the mass of $3\ \text{mol}$ of carbon atoms (molar mass $12\ \text{g/mol}$) in grams? · ¿Cuál es la masa de $3\ \text{mol}$ de átomos de carbono (masa molar $12\ \text{g/mol}$) en gramos?
$m = nM = 3\times12 = 36\ \text{g}$.
How many moles are in $36\ \text{g}$ of water?
- The molar mass of $\text{H}_2\text{O}$ is $18\ \text{g/mol}$.
- $n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{36}{18} = 2\ \text{mol}$, which is about $1.2\times10^{24}$ molecules.
¿Cuántos moles hay en $36\ \text{g}$ de agua?
- La masa molar de $\text{H}_2\text{O}$ es $18\ \text{g/mol}$.
- $n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{36}{18} = 2\ \text{mol}$, que son aproximadamente $1.2\times10^{24}$ moléculas.
Moles to grams · De moles a gramos
The mole links a count of particles to a mass you can weigh: mass is proportional to amount. · El mol vincula un conteo de partículas con una masa que se puede pesar: la masa es proporcional a la cantidad.
Two moles of water contain about $1.2\times10^{24}$ molecules. · Dos moles de agua contienen aproximadamente $1.2\times10^{24}$ moléculas.
$2 \times 6.022\times10^{23} \approx 1.2\times10^{24}$.
Molar mass has units of g/mol -- do not confuse it with the mass of a single molecule, which is far tinier. For a compound, add the molar masses of every atom ($\text{H}_2\text{O} = 2\times1 + 16 = 18$). And match the particle: moles of atoms, moles of molecules, and moles of ions are counted separately.
La masa molar tiene unidades de g/mol — no la confundas con la masa de una única molécula, que es mucho más pequeña. Para un compuesto, suma las masas molares de cada átomo ($\text{H}_2\text{O} = 2\times1 + 16 = 18$). Y iguala la partícula: los moles de átomos, los moles de moléculas y los moles de iones se cuentan por separado.
A mole is $6.022\times10^{23}$ particles (Avogadro's number), and molar mass is the grams in one mole, read off the periodic table. Convert with $n = m/M$, then multiply by Avogadro's number for a raw count. This is how weighing a sample tells you how many atoms it holds.
Un mol es $6.022\times10^{23}$ partículas (número de Avogadro), y la masa molar son los gramos en un mol, leídos en la tabla periódica. Convierte usando $n = m/M$, luego multiplica por el número de Avogadro para obtener un recuento absoluto. Así es como pesar una muestra te dice cuántos átomos contiene.