Rate equations and orders · Ecuaciones de velocidad y órdenes
| English | Español |
|---|---|
| rate equation/reɪt ɪˈkweɪʒn/ | ecuación de velocidad |
| order/ˈɔːdə/ | orden |
| overall order/ˌəʊvəˈrɔːl ˈɔːdə/ | orden global |
| rate constant/reɪt ˈkɒnstənt/ | constante de velocidad |
| initial rate/ɪˈnɪʃl reɪt/ | tasa inicial |
Putting numbers on rate
- A rate equation 速率方程 shows how the rate depends on the concentrations.
- The order 级数 is the power of each concentration.
- It can only be found by experiment, not from the balanced equation.
Asignando números a la velocidad
- Una ecuación de velocidad 速率方程 muestra cómo la velocidad depende de las concentraciones.
- El orden 级数 es el exponente de cada concentración.
- Solo se puede determinar mediante un experimento, no a partir de la ecuación balanceada.
The power to which a reactant's concentration is raised in the rate equation is its ______. · El exponente al que se eleva la concentración de un reactivo en la ecuación de velocidad es su ______.
The orders are found experimentally. · Los órdenes se determinan experimentalmente.
The rate equation
- $m$ and $n$ are the orders (each 0, 1 or 2); the overall order 总级数 is $m + n$.
- $k$ is the rate constant 速率常数.
A gas syringe measures the volume of gas made over time, giving the rate of reaction.
La ecuación de velocidad
- $m$ y $n$ son los órdenes (cada uno 0, 1 o 2); el orden global 总级数 es $m + n$.
- $k$ es la constante de velocidad 速率常数.
Una jeringa de gas mide el volumen de gas producido con el tiempo, lo que proporciona la velocidad de reacción.
Rate equations & orders · Ecuaciones de velocidad y órdenes
[A] = [A]₀·bᵗ
A first-order reaction decays exponentially — equal half-lives. · Una reacción de primer orden decae exponencialmente — tiene semividas iguales.
The rate equation of a reaction: · La ecuación de velocidad de una reacción:
Orders must be measured experimentally; they cannot be deduced from the stoichiometric equation. · Los órdenes deben medirse experimentalmente; no pueden deducirse de la ecuación estequiométrica.
The overall order of a reaction is: · El orden global de una reacción es:
Add the orders with respect to each reactant to get the overall order. · Se suman los órdenes respecto a cada reactante para obtener el orden global.
Match each kinetics term. · Empareja cada término de cinética.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
Finding the order
- initial rates 初始速率: change one concentration at a time. Double $[\text{A}]$ → rate ×2 = first order; rate ×4 = second; rate unchanged = zero.
- graphs: a rate–concentration graph is flat (zero), a straight line through the origin (first), or an upward curve (second).
Determinación del orden
- Velocidades iniciales 初始速率: se varía una concentración a la vez. Duplicar $[\text{A}]$ → velocidad ×2 = primer orden; velocidad ×4 = segundo orden; velocidad sin cambios = orden cero.
- Gráficas: una gráfica de velocidad frente a concentración es horizontal (orden cero), una línea recta que pasa por el origen (primer orden) o una curva ascendente (segundo orden).
If doubling [A] doubles the rate, the order with respect to A is: · Si al duplicar [A] se duplica la velocidad, el orden respecto a A es:
Rate ∝ [A]¹, so doubling [A] doubles the rate — first order. · Velocidad ∝ [A]¹, por lo que al duplicar [A] se duplica la velocidad — primer orden.
A rate–concentration graph that is a straight line through the origin shows: · Una gráfica de velocidad–concentración que es una línea recta que pasa por el origen indica:
First order gives a straight line through the origin; zero order is flat; second order is a curve. · El primer orden da una línea recta que pasa por el origen; el orden cero es horizontal; el segundo orden es una curva.
Orders come from experiment
- You cannot read reaction orders from the balanced equation — they are found by experiment.
- The overall order is the sum of the individual orders.
Rate against concentration for zero, first and second order
Los órdenes provienen del experimento
- No se pueden deducir los órdenes de reacción a partir de la ecuación balanceada — se obtienen experimentalmente.
- El orden global es la suma de los órdenes individuales.
Velocidad frente a concentración para orden cero, primer y segundo orden
You've got it
- $\text{rate} = k[\text{A}]^m[\text{B}]^n$; overall order $= m + n$; found only by experiment
- initial rates: double a concentration — rate ×2 (1st), ×4 (2nd), unchanged (0)
- rate–concentration graph: flat (0), line through origin (1st), curve (2nd)
Ya lo tienes claro
- $\text{rate} = k[\text{A}]^m[\text{B}]^n$; orden global $= m + n$; se determina únicamente mediante experimentos
- Velocidades iniciales: duplicar una concentración → velocidad ×2 (1º), ×4 (2º), sin cambios (0)
- Gráfica de velocidad vs. concentración: horizontal (0), línea por el origen (1º), curva (2º)