Half-life and the rate constant · Vida media y constante de velocidad
| English | Español |
|---|---|
| half-life/hɑːf laɪf/ | vida media |
| first-order/fɜːst ˈɔːdə/ | de primer orden |
| rate constant/reɪt ˈkɒnstənt/ | constante de velocidad |
The constant countdown
- The half-life 半衰期 is the time for a concentration to halve.
- For a first-order 一级 reaction it is constant — the same every time.
- That constant half-life both identifies first order and gives you the rate constant 速率常数.
El conteo regresivo constante
- La semivida 半衰期 es el tiempo que tarda una concentración en reducirse a la mitad.
- Para una reacción de primer orden 一级反应, la semivida es constante — siempre igual.
- Esa semivida constante tanto identifica el primer orden como te da la constante de velocidad 速率常数.
A first-order reaction has a constant half-life. · Una reacción de primer orden tiene una vida media constante.
The half-life is independent of concentration. · La vida media es independiente de la concentración.
Constant half-life
- For a first-order reaction, the half-life does not depend on concentration.
- So the concentration halves in the same time, again and again — a quick way to spot first order.
A first-order reaction has a constant half-life
Semivida constante
- Para una reacción de primer orden, la semivida no depende de la concentración.
- Por lo tanto, la concentración se reduce a la mitad en el mismo tiempo, una y otra vez — una forma rápida de detectar el primer orden.
Una reacción de primer orden tiene una semivida constante
Half-life & rate constant · Vida media & constante de velocidad
[A] = [A]₀·bᵗ
Each · Cada half-life halves the concentration. · Cada vida media reduce la concentración a la mitad.
A reaction whose half-life stays the same as it proceeds is: · Una reacción cuya vida media permanece igual a medida que avanza es:
A constant half-life (independent of concentration) is the signature of a first-order reaction. · Una vida media constante (independiente de la concentración) es la característica distintiva de una reacción de primer orden.
A constant half-life can be used to identify a first-order reaction. · Una vida media constante se puede usar para identificar una reacción de primer orden.
Only first-order reactions have a half-life that is independent of the concentration. · Solo las reacciones de primer orden tienen una vida media independiente de la concentración.
Finding k
- You can also find $k$ by putting initial-rate data into the rate equation.
A first-order reaction has a half-life of 20 s.
- Rate constant: $k = 0.693 / 20 =$ 0.035 per second.
- After 60 s (that's 3 half-lives), the concentration has fallen to $(\tfrac{1}{2})^3 =$ one-eighth of the start.
Encontrando k
- También puedes encontrar $k$ al introducir datos de velocidad inicial en la ecuación de velocidad.
Una reacción de primer orden tiene una semivida de 20 s.
- Constante de velocidad: $k = 0.693 / 20 =$ 0.035 por segundo.
- Después de 60 s (eso son 3 semividas), la concentración ha descendido a $(\tfrac{1}{2})^3 =$ una octava parte del inicio.
For a first-order reaction, the rate constant is: · Para una reacción de primer orden, la constante de velocidad es:
k = 0.693 / t½ for a first-order reaction. · k = 0.693 / t½ para una reacción de primer orden.
A first-order reaction has a half-life of 100 s. What is k? (k = 0.693/t½) · Una reacción de primer orden tiene una vida media de 100 s. ¿Cuál es k? (k = 0.693/t½)
k = 0.693 / 100 = 0.00693 (per second). · k = 0.693 / 100 = 0.00693 (por segundo).
Reading it off a graph
- Plot concentration against time, then read the time for it to fall to half.
- Read it again from that point to a quarter — if the two half-lives are equal, the reaction is first order.
- Equal successive half-lives on the curve is the visual fingerprint of first order.
Leyéndolo de una gráfica
- Grafica concentración contra tiempo, luego lee el tiempo para que caiga a la mitad.
- Lée nuevamente desde ese punto hasta un cuarto — si las dos semividas son iguales, la reacción es de primer orden.
- Semividas sucesivas iguales en la curva son la huella visual del primer orden.
You've got it
- half-life = time for the concentration to halve
- a first-order reaction has a constant half-life (independent of concentration)
- $k = \dfrac{0.693}{t_{1/2}}$ — e.g. $t_{1/2} = 20\,\text{s}$ gives $k = 0.035$ per second
- check it on a graph: equal successive half-lives ⇒ first order
Lo has entendido
- semivida = tiempo para que la concentración se reduzca a la mitad
- una reacción de primer orden tiene una semivida constante (independiente de la concentración)
- $k = \dfrac{0.693}{t_{1/2}}$ — p. ej., $t_{1/2} = 20\,\text{s}$ da $k = 0.035$ por segundo
- verifica en una gráfica: semividas sucesivas iguales ⇒ primer orden