Conjugate pairs and pH · Pares conjugados y pH
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|---|---|
| conjugate base/ˈkɒndʒuːɡeɪt beɪs/ | base conjugada |
| conjugate acid/ˈkɒndʒuːɡeɪt ˈæsɪd/ | ácido conjugado |
| weak acid/wiːk ˈæsɪd/ | ácido débil |
| strong acid/strɒŋ ˈæsɪd/ | ácido fuerte |
| strong alkali/strɒŋ ˈælkəlaɪ/ | base fuerte |
Acids, bases and their partners
- When an acid loses $\text{H}^+$, what's left is its conjugate base 共轭碱.
- pH and the equilibrium constants put numbers on acidity.
- The method to find pH depends on the acid or base.
Ácidos, bases y sus parejas
- Cuando un ácido pierde $\text{H}^+$, lo que queda es su base conjugada.
- El pH y las constantes de equilibrio asignan valores numéricos a la acidez.
- El método para calcular el pH depende del tipo de ácido o base.
The conjugate base of CH₃COOH is: · La base conjugada del CH₃COOH es:
Removing one H⁺ from the acid leaves its conjugate base; the two differ by a single proton. · Al eliminar un H⁺ del ácido, queda su base conjugada; los dos difieren en un solo protón.
An acid and the base formed when it loses a proton are a conjugate ______. · Un ácido y la base formada cuando pierde un protón son un ______ conjugado.
e.g. HA and A⁻. · ej. HA y A⁻.
Conjugate acid 共轭酸–base pairs
- An acid loses $\text{H}^+$ → its conjugate base; a base gains $\text{H}^+$ → its conjugate acid.
- The two differ by one $\text{H}^+$ — a conjugate pair. E.g. $\text{CH}_3\text{COOH}$ / $\text{CH}_3\text{COO}^-$.
Conjugate acid-base pairs differ by one proton
Pares ácido-base conjugados
- Un ácido pierde $\text{H}^+$ → forma su base conjugada; una base gana $\text{H}^+$ → forma su ácido conjugado.
- Los dos difieren en un $\text{H}^+$ — constituyen un par conjugado. Ej.: $\text{CH}_3\text{COOH}$ / $\text{CH}_3\text{COO}^-$.
Los pares ácido-base conjugados difieren en un protón
pH and H⁺ concentration · pH y concentración de H⁺
pH = −log[H⁺]: slide it and watch [H⁺] change tenfold per unit. A conjugate acid–base pair differ by a single proton. · pH = −log[H⁺]: deslízalo para ver cómo [H⁺] cambia en un factor de diez por unidad. Un par ácido-base conjugado difiere en un solo protón.
pH is defined as: · El pH se define como:
pH = −log[H⁺]; so [H⁺] = 10^(−pH). · pH = −log[H⁺]; por lo tanto, [H⁺] = 10^(−pH).
A larger Ka (smaller pKa) means the acid is: · Un Ka mayor (pKa menor) significa que el ácido es:
A bigger acid dissociation constant means more dissociation, so a stronger acid. · Una constante de disociación ácida mayor implica una mayor disociación, por lo que un ácido más fuerte.
Match each acid-base term. · Empareja cada término ácido-base.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
pH and the constants
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$, so $[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$.
- weak acid 弱酸: $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$, and $\text{p}K_a = -\log K_a$ (larger $K_a$ = stronger acid).
- water: $K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1.0 \times 10^{-14}$ at 298 K.
The pH scale: pH =-log of the hydrogen-ion concentration
pH y las constantes
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$, por lo tanto $[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$.
- ácido débil: $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$, y $\text{p}K_a = -\log K_a$ (mayor $K_a$ = ácido más fuerte).
- agua: $K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1.0 \times 10^{-14}$ a 298 K.
La escala de pH: pH = -log de la concentración de iones hidrógeno
To find [H⁺] for a weak acid, you use: · Para encontrar [H⁺] de un ácido débil, usas:
A weak acid is only partly ionised, so [H⁺] = √(Ka × [HA]); a strong acid uses [H⁺] = concentration. · Un ácido débil está parcialmente ionizado, por lo que [H⁺] = √(Ka × [HA]); un ácido fuerte usa [H⁺] = concentración.
Calculating pH
- strong acid 强酸 (fully ionised): $[\text{H}^+]$ = acid concentration, then $-\log$.
- strong alkali 强碱: find $[\text{OH}^-]$, then $[\text{H}^+] = K_w / [\text{OH}^-]$.
- weak acid: $[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [\text{HA}]}$.
Cálculo del pH
- ácido fuerte (ionización completa): $[\text{H}^+]$ = concentración del ácido, luego aplicar $-\log$.
- álcali fuerte: encontrar $[\text{OH}^-]$, luego calcular $[\text{H}^+] = K_w / [\text{OH}^-]$.
- ácido débil: $[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [\text{HA}]}$.
You've got it
- conjugate pair = acid and base differing by one $\text{H}^+$
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$; $K_a$ (bigger = stronger acid); $K_w = 1.0 \times 10^{-14}$
- strong acid: $[\text{H}^+]$ = conc; strong alkali: via $K_w$; weak acid: $\sqrt{K_a[\text{HA}]}$
Ya lo tienes
- par conjugado = ácido y base que difieren en un $\text{H}^+$
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$; $K_a$ (mayor valor = ácido más fuerte); $K_w = 1.0 \times 10^{-14}$
- ácido fuerte: $[\text{H}^+]$ = conc.; álcali fuerte: mediante $K_w$; ácido débil: $\sqrt{K_a[\text{HA}]}$