Empirical and molecular formulas · Fórmulas empírica y molecular
| English | Español |
|---|---|
| empirical formula/emˈpɪrɪkl ˈfɔːmjʊlə/ | fórmula empírica |
| molecular formula/məˈlekjʊlə ˈfɔːmjʊlə/ | fórmula molecular |
| water of crystallisation/ˈwɔːtə ɒv ˌkrɪstəlaɪˈzeɪʃn/ | agua de cristalización |
| hydrated/haɪˈdreɪtɪd/ | hidratada |
| anhydrous/ænˈhaɪdrəs/ | anhidra |
From ratio to real formula
- The empirical formula 实验式 is the simplest whole-number ratio of atoms.
- The molecular formula 分子式 is the actual number of atoms in a molecule.
- Some crystals also trap water — water of crystallisation 结晶水.
De la fórmula empírica a la real
- La fórmula empírica es la proporción más simple de números enteros de átomos.
- La fórmula molecular es el número real de átomos en una molécula.
- Algunos cristales también atrapan agua: agua de cristalización.
Empirical formula route · Ruta de la fórmula empírica
Follow data from masses to simplest whole-number ratio. · Seguir los datos de las masas hasta el ratio entero más simple.
The simplest whole-number ratio of atoms in a compound is the ______ formula. · El ratio entero más simple de átomos en un compuesto es la fórmula ______.
The molecular formula is a whole-number multiple of the empirical formula. · La fórmula molecular es un múltiplo entero de la fórmula empírica.
Ethane has empirical formula CH₃ and molecular formula C₂H₆. This shows: · El etano tiene fórmula empírica CH₃ y fórmula molecular C₂H₆. Esto muestra:
Empirical = simplest whole-number ratio; molecular = the real number of atoms per molecule. · Empírica = ratio entero más simple; molecular = el número real de átomos por molécula.
Finding the empirical formula
From masses (or % by mass):
- divide each element's mass by its $A_r$ → moles.
- divide all the mole values by the smallest.
- round to whole numbers — that ratio is the empirical formula.
Example: ethane has empirical formula $\text{CH}_3$ but molecular formula $\text{C}_2\text{H}_6$.
Cálculo de la fórmula empírica
A partir de masas (o % en masa):
- divide la masa de cada elemento por su $A_r$ → moles.
- divide todos los valores de moles entre el menor.
- redondea a números enteros; esa proporción es la fórmula empírica.
Ejemplo: el etano tiene fórmula empírica $\text{CH}_3$, pero fórmula molecular $\text{C}_2\text{H}_6$.
The first step in finding an empirical formula from masses is to: · El primer paso para encontrar una fórmula empírica a partir de masas es:
Convert masses to moles (mass ÷ Ar), then divide by the smallest and round to whole numbers. · Convertir masas a moles (masa ÷ Ar), luego dividir por el valor más pequeño y redondear a números enteros.
A compound contains 0.2 mol carbon and 0.8 mol hydrogen. Dividing by the smaller amount, what is the H subscript in the empirical formula (C₁H?)? · Un compuesto contiene 0,2 mol de carbono y 0,8 mol de hidrógeno. Al dividir por la cantidad menor, ¿cuál es el subíndice H en la fórmula empírica (C₁H?)?
Divide both by 0.2: C = 1, H = 4. The empirical formula is CH₄. · Dividir ambos por 0,2: C = 1, H = 4. La fórmula empírica es CH₄.
Put the steps for finding a molecular formula in order. · Ordenar los pasos para encontrar una fórmula molecular.
Masses → moles → simplest ratio (empirical) → scale by Mr (molecular). · Masas → moles → ratio más simple (empírica) → escalar por Mr (molecular).
From empirical to molecular
- You also need $M_r$.
- Find how many times the empirical formula mass fits into $M_r$.
- Multiply the empirical formula by that number.
De la fórmula empírica a la molecular
- También necesitas $M_r$.
- Calcula cuántas veces cabe la masa de la fórmula empírica dentro de $M_r$.
- Multiplica la fórmula empírica por ese número.
To get the molecular formula from the empirical formula, you also need: · Para obtener la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica, también necesitas:
Divide Mr by the empirical formula mass, then multiply the empirical formula by that whole number. · Dividir Mr por la masa de la fórmula empírica, luego multiplicar la fórmula empírica por ese número entero.
Hydrated 水合的 and anhydrous 无水的
- Water of crystallisation is water held inside a crystal.
- A solid that contains it is hydrated; with the water removed it is anhydrous.
- E.g. hydrated copper(II) sulfate $\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}$ → heat → anhydrous $\text{CuSO}_4$.
Hidratado y anhidro
- El agua de cristalización es agua retenida dentro de un cristal.
- Un sólido que lo contiene es hidratado; al eliminar el agua se convierte en anhidro.
- Ej.: sulfato de cobre(II) hidratado $\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}$ → calor → anhidro $\text{CuSO}_4$.
An anhydrous salt is one that: · Una sal anhidra es aquella que:
Hydrated salts hold water of crystallisation; heating drives it off to give the anhydrous form. · Las sales hidratadas retienen agua de cristalización; al calentarlas se elimina para dar la forma anhidra.
You've got it
- empirical = simplest ratio; molecular = actual atoms (ethane $\text{CH}_3$ vs $\text{C}_2\text{H}_6$)
- empirical: mass ÷ $A_r$ → divide by smallest → round
- molecular: multiply empirical by ($M_r$ ÷ empirical-formula mass)
- hydrated holds water of crystallisation; anhydrous has it removed
Ya lo dominas
- empírica = proporción más simple; molecular = átomos reales (etano $\text{CH}_3$ vs $\text{C}_2\text{H}_6$)
- empírica: masa ÷ $A_r$ → dividir entre el menor → redondear
- molecular: multiplicar la empírica por ($M_r$ ÷ masa de la fórmula empírica)
- hidratado retiene agua de cristalización; anhidro la ha perdido