Reacting masses and yield · Masas en reacción y rendimiento
| English | Español |
|---|---|
| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | relación molar |
| stoichiometry/ˌstəʊɪkɪˈɒmətri/ | estequiometría |
| percentage yield/pəˈsentɪdʒ jiːld/ | rendimiento porcentual |
| excess reagent/ekˈses rɪˈeɪdʒənt/ | reactivo en exceso |
| limiting reagent/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈeɪdʒənt/ | reactivo limitante |
How much product will you get?
- The numbers in a balanced equation give the mole ratio 摩尔比 — the stoichiometry 化学计量.
- From it we work out reacting masses.
- Real reactions give less than the maximum, and one reactant runs out first.
¿Cuánto producto obtendrás?
- Los números en una ecuación balanceada dan la proporción molar — la estequiometría.
- A partir de ella, calculamos las masas que reaccionan.
- Las reacciones reales producen menos que el máximo teórico, y un reactante se agota primero.
Reacting mass route · Ruta de masa reactiva
Follow a balanced equation from known mass to predicted product mass. · Seguir una ecuación balanceada desde una masa conocida hasta la masa del producto predicho.
Percentage yield is the actual yield divided by the theoretical yield, times 100. · El rendimiento porcentual es el rendimiento real dividido entre el rendimiento teórico, multiplicado por 100.
It measures how much product you actually obtained compared with the maximum possible. · Mide cuánto producto se obtuvo realmente en comparación con el máximo posible.
The stoichiometry of a reaction comes from: · La estequiometría de una reacción proviene de:
The balancing numbers give the mole ratio in which species react and form. · Los números de balanceo proporcionan la proporción molar en la que las especies reaccionan y se forman.
The reacting-mass method
To find a reacting mass:
- change the known mass → moles ($n = m/M$).
- use the mole ratio to find the moles you want.
- change those moles → mass.
El método de masa reactiva
Para encontrar una masa reactiva:
- cambia la masa conocida → moles ($n = m/M$).
- usa la proporción molar para hallar los moles deseados.
- convierte esos moles → masa.
Put the steps of a reacting-mass calculation in order. · Ordenar los pasos de un cálculo de masa en reacción.
mass → moles → ratio → moles → mass. The mole ratio is the bridge between the two substances. · masa → moles → proporción → moles → masa. La proporción molar es el puente entre las dos sustancias.
In 2H₂ + O₂ → 2H₂O, how many moles of O₂ are needed to react with 4 mol of H₂? · En 2H₂ + O₂ → 2H₂O, ¿cuántos moles de O₂ se necesitan para reaccionar con 4 mol de H₂?
The ratio H₂ : O₂ is 2 : 1, so 4 mol H₂ needs 4 ÷ 2 = 2 mol O₂. · La relación H₂ : O₂ es 2 : 1, por lo tanto, 4 mol de H₂ necesita 4 ÷ 2 = 2 mol de O₂.
Percentage yield 产率
- You usually get less product than the maximum.
Rendimiento porcentual
- Por lo general, obtienes menos producto que el máximo teórico.
A reaction makes 8 g of product when the maximum possible is 10 g. What is the percentage yield? · Una reacción produce 8 g de producto cuando el máximo posible es 10 g. ¿Cuál es el rendimiento porcentual?
percentage yield = (actual / maximum) × 100 = (8 / 10) × 100 = 80%. · rendimiento porcentual = (real / máximo) × 100 = (8 / 10) × 100 = 80%.
Limiting and excess reagent 过量试剂
- The limiting reagent 限量试剂 runs out first and decides how much product forms.
- The excess reagent is left over.
- To find it: divide each reactant's moles by its number in the equation — the smallest result is limiting.
The reactant that runs out first (the limiting reagent) sets how much product forms.
Reactivo limitante y reactivo en exceso
- El reactivo limitante se agota primero y determina cuánto producto se forma.
- El reactivo en exceso queda sobrando.
- Para identificarlo: divide los moles de cada reactante entre su coeficiente numérico en la ecuación; el resultado más pequeño indica el reactivo limitante.
El reactante que se agota primero (el reactivo limitante) establece la cantidad de producto que se forma.
The limiting reagent in a reaction is the one that: · El reactivo limitante en una reacción es aquel que:
The limiting reagent is used up first, so it sets the amount of product; the other is in excess. · El reactivo limitante se consume primero, por lo que establece la cantidad de producto; el otro está en exceso.
The reactant that runs out first and decides how much product forms is the ______ reagent. · El reactivo que se agota primero y determina cuántos productos se forma es el reactivo ______.
The other reactant is "in excess" — some of it is left over. · El otro reactivo está "en exceso" — parte de él sobra.
You've got it
- stoichiometry = mole ratio from the balanced equation
- reacting mass: mass → moles → ratio → moles → mass
- $\text{percentage yield} = \dfrac{\text{actual}}{\text{maximum}} \times 100\%$
- the limiting reagent runs out first and sets the product; base the calculation on it
Ya lo tienes
- estequiometría = proporción molar de la ecuación balanceada
- masa reactiva: masa → moles → proporción → moles → masa
- $\text{percentage yield} = \dfrac{\text{actual}}{\text{maximum}} \times 100\%$
- el reactivo limitante se agota primero y fija la cantidad de producto; basa tus cálculos en él