Formulas and equations · Fórmulas y ecuaciones
| English | Español |
|---|---|
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | compuesto iónico |
| balanced/ˈbælənst/ | equilibrado |
| state symbol/steɪt ˈsɪmbl/ | símbolo de estado |
| aqueous/ˈeɪkwɪəs/ | acuosa |
| ionic equation/aɪˈɒnɪk ɪˈkweɪʒn/ | ecuación iónica |
| spectator ion/spekˈteɪtə ˈaɪɒn/ | ión espectador |
The language of reactions
- An ionic compound 离子化合物 is neutral — its positive and negative charges balance.
- You can predict many ion charges from the Periodic Table.
- Equations must be balanced 配平, with state symbols 状态符号.
El lenguaje de las reacciones
- Un compuesto iónico 离子化合物 es neutro: sus cargas positivas y negativas se equilibran.
- Puedes predecir muchas cargas iónicas a partir de la Tabla Periódica.
- Las ecuaciones deben estar balanceadas 配平, con símbolos de estado 状态符号.
A balanced equation has the same number of each type of atom on both sides. · Una ecuación balanceada tiene el mismo número de cada tipo de átomo en ambos lados.
Atoms are neither created nor destroyed, so mass is conserved. · Los átomos ni se crean ni se destruyen, por lo tanto la masa se conserva.
Ion charges
| Group | 1 | 2 | 13 | 15 | 16 | 17 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Ion charge | +1 | +2 | +3 | −3 | −2 | −1 |
- Some to learn: nitrate $\text{NO}_3^{-}$, carbonate $\text{CO}_3^{2-}$, sulfate $\text{SO}_4^{2-}$, hydroxide $\text{OH}^{-}$, ammonium $\text{NH}_4^{+}$.
- Balance charges to get the formula: iron(III) oxide is $\text{Fe}_2\text{O}_3$ (two $\text{Fe}^{3+}$ balance three $\text{O}^{2-}$).
Cargas iónicas
| Grupo | 1 | 2 | 13 | 15 | 16 | 17 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Carga del ion | +1 | +2 | +3 | −3 | −2 | −1 |
- Algunos que debes aprender: nitrato $\text{NO}_3^{-}$, carbonato $\text{CO}_3^{2-}$, sulfato $\text{SO}_4^{2-}$, hidróxido $\text{OH}^{-}$, amonio $\text{NH}_4^{+}$.
- Equilibra las cargas para obtener la fórmula: el óxido de hierro(III) es $\text{Fe}_2\text{O}_3$ (dos $\text{Fe}^{3+}$ equilibran tres $\text{O}^{2-}$).
A Group 2 element usually forms an ion with charge: · Un elemento del Grupo 2 generalmente forma un ion con carga:
Group 2 elements lose two electrons to form 2+ ions; Group 17 form −1 ions. · Los elementos del Grupo 2 pierden dos electrones para formar iones 2+; los del Grupo 17 forman iones −1.
Match each group to the ion charge it usually forms. · Asocie cada grupo con la carga de ion que generalmente forma.
Atoms lose or gain electrons to reach a full shell; the charge tells you how to combine them into a neutral formula. · Los átomos ganan o pierden electrones para alcanzar una capa completa; la carga indica cómo combinarlos en una fórmula neutra.
Iron(III) oxide is Fe₂O₃ because: · El óxido de hierro(III) es Fe₂O₃ porque:
Charges must balance: 2 × (+3) = +6 and 3 × (−2) = −6, giving Fe₂O₃. · Las cargas deben equilibrarse: 2 × (+3) = +6 y 3 × (−2) = −6, resultando en Fe₂O₃.
Balancing and state symbols
- A balanced equation has the same number of each atom on both sides.
- State symbols: (s) solid, (l) liquid, (g) gas, (aq) aqueous 水溶液 (dissolved in water).
Balanceo y símbolos de estado
- Una ecuación balanceada tiene el mismo número de cada átomo en ambos lados.
- Símbolos de estado: (s) sólido, (l) líquido, (g) gas, (aq) acuoso 水溶液 (disuelto en agua).
Equation balancing route · Ruta de balanceo de ecuaciones
Follow atoms through a chemical equation so both sides match. · Siga los átomos a través de una ecuación química para que ambos lados coincidan.
A balanced equation must have: · Una ecuación balanceada debe tener:
Atoms are conserved, so each element must appear in equal numbers on both sides. · Los átomos se conservan, por lo que cada elemento debe aparecer en igual cantidad en ambos lados.
Balance this equation: ___ H₂ + O₂ → 2 H₂O. What number goes in front of H₂? · Balancee esta ecuación: ___ H₂ + O₂ → 2 H₂O. ¿Qué número va delante de H₂?
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O: 4 H and 2 O on each side. The coefficient of H₂ is 2. · 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O: 4 H y 2 O en cada lado. El coeficiente de H₂ es 2.
Ionic equations 离子方程式
- An ionic equation shows only the ions and molecules that actually change.
- The unchanged ions are spectator ions 旁观离子 — leave them out.
$$\text{Ag}^{+}(\text{aq}) + \text{Cl}^{-}(\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl}(\text{s})$$
Ecuaciones iónicas 离子方程式
- Una ecuación iónica muestra solo los iones y moléculas que realmente cambian.
- Los iones que no cambian son iones espectadores 旁观离子 — omítelos.
$$\text{Ag}^{+}(\text{aq}) + \text{Cl}^{-}(\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl}(\text{s})$$
In an ionic equation, spectator ions are: · En una ecuación iónica, los iones espectadores son:
Spectator ions are unchanged by the reaction, so the ionic equation omits them. · Los iones espectadores no cambian durante la reacción, por lo que la ecuación iónica los omite.
You've got it
- ionic compounds are neutral: balance + and − charges (e.g. $\text{Fe}_2\text{O}_3$)
- group ion charges: 1→+1, 2→+2, 13→+3, 15→−3, 16→−2, 17→−1
- balanced equation = same atoms both sides; state symbols (s)(l)(g)(aq)
- ionic equations show only what changes; spectator ions are omitted
¡Lo has logrado!
- Los compuestos iónicos son neutros: equilibra las cargas + y − (ej. $\text{Fe}_2\text{O}_3$)
- Cargas iónicas por grupo: 1→+1, 2→+2, 13→+3, 15→−3, 16→−2, 17→−1
- Ecuación balanceada = mismos átomos en ambos lados; símbolos de estado (s)(l)(g)(aq)
- Las ecuaciones iónicas muestran solo lo que cambia; los iones espectadores se omiten