The mole and Avogadro's constant · El mol y la constante de Avogadro
| English | Español |
|---|---|
| mole/məʊl/ | molar |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | constante de Avogadro |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | masa molar |
Counting atoms by the trillion
- Chemists count particles in groups called moles 摩尔 — like counting eggs in dozens.
- One mole always holds the same huge number of particles.
- The mole connects mass to number of particles.
Contando átomos en trillones
- Los químicos cuentan partículas en grupos llamados moles — como contar huevos en docenas.
- Un mol siempre contiene el mismo gran número de partículas.
- El mol conecta la masa con el número de partículas.
Mole mass lab · Laboratorio de masa molar
n = m / M
Change mass and see moles scale through molar mass. · Cambiar la masa y ver cómo escalan los moles a través de la masa molar.
One mole of any substance contains 6.02 × 10²³ ______. · Un mol de cualquier sustancia contiene 6.02 × 10²³ ______.
This number is the Avogadro constant. · Este número es la constante de Avogadro.
The mole and Avogadro's constant
- One mole (mol) is the amount with as many particles as there are atoms in exactly 12 g of carbon-12.
- That number is the Avogadro constant 阿伏伽德罗常量: $N_A = 6.02 \times 10^{23}$ particles per mole.
- Always say what the particles are — atoms, molecules or ions.
Equal volumes of gases at the same temperature and pressure hold equal numbers of molecules
El mol y la constante de Avogadro
- Un mol (mol) es la cantidad que tiene tantas partículas como átomos hay exactamente en 12 g de carbono-12.
- Ese número es la constante de Avogadro: $N_A = 6.02 \times 10^{23}$ partículas por mol.
- Se debe especificar siempre qué tipo de partículas son — átomos, moléculas o iones.
Volumenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen igual número de moléculas
One mole of any substance contains: · Un mol de cualquier sustancia contiene:
A mole always contains the Avogadro number of particles, 6.02 × 10²³. · Un mol siempre contiene el número de Avogadro de partículas, 6.02 × 10²³.
Molar mass 摩尔质量 and $n = m/M$
- The molar mass $M$ is the mass of one mole, in grams — numerically equal to $A_r$ or $M_r$ (units $\text{g}/\text{mol}$).
- The key equation:
where $n$ = moles, $m$ = mass (g), $M$ = molar mass.
Masa molar y $n = m/M$
- La masa molar $M$ es la masa de un mol, en gramos — numéricamente igual a $A_r$ o $M_r$ (unidades $\text{g}/\text{mol}$).
- La ecuación clave:
donde $n$ = moles, $m$ = masa (g), $M$ = masa molar.
How many moles are in 36 g of water (M = 18 g/mol)? · ¿Cuántos moles hay en 36 g de agua (M = 18 g/mol)?
n = m / M = 36 / 18 = 2 mol.
The molar mass of a substance (in g/mol) is: · La masa molar de una sustancia (en g/mol) es:
The molar mass in grams equals the relative atomic or molecular mass. · La masa molar en gramos es igual a la masa atómica o molecular relativa.
Match each quantity or formula to its meaning. · Empareje cada cantidad o fórmula con su significado.
Use n = m/M to find moles, and rearrange to m = n×M to find a mass; molar mass is just the Mr in grams. · Use n = m/M para encontrar moles, y reorganice a m = n×M para encontrar una masa; la masa molar es simplemente el Mr en gramos.
The molar mass of a substance in g/mol is numerically equal to its relative formula mass. · La masa molar de una sustancia en g/mol es numéricamente igual a su masa de fórmula relativa.
e.g. water has Mr 18, so its molar mass is 18 g/mol — that is why one mole of water is 18 g. · ej. el agua tiene Mr 18, por lo que su masa molar es 18 g/mol — por eso un mol de agua pesa 18 g.
Worked example
- How many moles in 36 g of water ($M = 18\ \text{g}/\text{mol}$)?
$$n = \frac{m}{M} = \frac{36}{18} = 2\ \text{mol}$$
Ejemplo resuelto
- ¿Cuántos moles hay en 36 g de agua ($M = 18\ \text{g}/\text{mol}$)?
$$n = \frac{m}{M} = \frac{36}{18} = 2\ \text{mol}$$
What is the mass of 0.5 mol of NaCl (M = 58.5 g/mol)? · ¿Cuál es la masa de 0.5 mol de NaCl (M = 58.5 g/mol)?
m = n × M = 0.5 × 58.5 = 29.25 g.
You've got it
- one mole = $6.02 \times 10^{23}$ particles ($N_A$)
- molar mass $M$ = relative mass in grams ($\text{g}/\text{mol}$)
- $n = \dfrac{m}{M}$ (moles = mass ÷ molar mass)
- always state the particle type (atoms / molecules / ions)
Lo has entendido
- un mol = $6.02 \times 10^{23}$ partículas ($N_A$)
- masa molar $M$ = masa relativa en gramos ($\text{g}/\text{mol}$)
- $n = \dfrac{m}{M}$ (moles = masa ÷ masa molar)
- se debe indicar siempre el tipo de partícula (átomos / moléculas / iones)