Relative masses · Masas relativas
| English | Español |
|---|---|
| atomic mass unit/əˈtɒmɪk mæs ˈjuːnɪt/ | unidad de masa atómica |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | masa atómica relativa |
| relative isotopic mass/ˈrelətɪv ˌaɪsəˈtɒpɪk mæs/ | masa isotópica relativa |
| relative molecular mass/ˈrelətɪv məˈlekjʊlə mæs/ | masa molecular relativa |
| relative formula mass/ˈrelətɪv ˈfɔːmjʊlə mæs/ | masa de fórmula relativa |
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | compuesto iónico |
Weighing the unweighable
- Atoms are far too light to weigh in grams.
- So we compare every mass to one standard: carbon-12.
- This gives simple numbers for atoms, molecules and compounds.
Pesando lo impesable
- Los átomos son demasiado ligeros para pesarse en gramos.
- Por eso, comparamos cada masa con una estándar: el carbono-12.
- Esto proporciona números sencillos para átomos, moléculas y compuestos.
Relative mass lab · Laboratorio de masa relativa
relative atomic mass = weighted mean · masa atómica relativa = media ponderada
Change isotope abundance and see the weighted mean move. · Cambie la abundancia de los isótopos y observe cómo se mueve la media ponderada.
The weighted mean mass of an element's atoms, compared to carbon-12, is the relative ______ mass. · La masa media ponderada de los átomos de un elemento, en comparación con el carbono-12, es la masa ______ relativa.
Ar (relative atomic mass) accounts for the abundance of each isotope. · Ar (masa atómica relativa) tiene en cuenta la abundancia de cada isótopo.
The standard and $A_r$
- The unified atomic mass unit 原子质量单位 (u) is exactly $\tfrac{1}{12}$ of the mass of a carbon-12 atom.
- The relative atomic mass 相对原子质量 $A_r$ is the average mass of an element's atoms (over all isotopes, weighted by abundance), compared with $\tfrac{1}{12}$ of carbon-12.
- The relative isotopic mass 相对同位素质量 is the mass of one isotope, same comparison.
A laboratory balance measures mass for mole calculations
La unidad estándar y $A_r$
- La unidad de masa atómica unificada 原子质量单位 (u) es exactamente $\tfrac{1}{12}$ de la masa de un átomo de carbono-12.
- La masa atómica relativa 相对原子质量 $A_r$ es la masa promedio de los átomos de un elemento (sobre todos sus isótopos, ponderada por su abundancia), comparada con $\tfrac{1}{12}$ del carbono-12.
- La masa isotópica relativa 相对同位素质量 es la masa de un solo isótopo, bajo la misma comparación.
Una balanza de laboratorio mide la masa para cálculos de mol
The relative atomic mass (Ar) of an element is: · La masa atómica relativa (Ar) de un elemento es:
Ar is the average over all isotopes (weighted by abundance), measured against 1/12 of a carbon-12 atom. · Ar es el promedio sobre todos los isótopos (ponderado por abundancia), medido contra 1/12 de un átomo de carbono-12.
$M_r$ and formula mass
- The relative molecular mass 相对分子质量 $M_r$ is the sum of the $A_r$ of all atoms in a molecule.
- The relative formula mass 相对式量 is the same idea for substances that aren't molecules (e.g. ionic compounds 离子化合物) — add the $A_r$ shown in the formula.
- Example: $M_r(\text{CO}_2) = 12 + (2 \times 16) = 44$.
$M_r$ y masa de fórmula
- La masa molecular relativa 相对分子质量 $M_r$ es la suma de las $A_r$ de todos los átomos en una molécula.
- La masa de fórmula relativa 相对式量 es la misma idea para sustancias que no son moleculares (p. ej., compuestos iónicos 离子化合物): se suman las $A_r$ indicadas en la fórmula.
- Ejemplo: $M_r(\text{CO}_2) = 12 + (2 \times 16) = 44$.
The relative molecular mass (Mr) is found by: · La masa molecular relativa (Mr) se encuentra sumando:
Mr is the sum of the Ar values of every atom in the molecule. · Mr es la suma de los valores Ar de cada átomo en la molécula.
What is the Mr of CO₂? (Ar: C = 12, O = 16) · ¿Cuál es el Mr de CO₂? (Ar: C = 12, O = 16)
Mr = 12 + (2 × 16) = 44.
What is the Mr of water, H₂O? (Ar: H = 1, O = 16) · ¿Cuál es el Mr del agua, H₂O? (Ar: H = 1, O = 16)
Mr = (2 × 1) + 16 = 18.
Match each term to its meaning. · Empareje cada término con su significado.
All relative masses are compared to ¹/₁₂ of a carbon-12 atom; molecules use Mr, ionic compounds use formula mass. · Todas las masas relativas se comparan con ¹/₁₂ de un átomo de carbono-12; las moléculas usan Mr, los compuestos iónicos usan masa de fórmula.
Ionic compounds use a relative FORMULA mass rather than a molecular mass, because they are not made of molecules. · Los compuestos iónicos utilizan una masa de FÓRMULA relativa en lugar de una masa molecular, porque no están formados por moléculas.
An ionic compound is a giant lattice, not separate molecules, so we add the Ar values shown in its formula. · Un compuesto iónico es una red cristalina gigante, no moléculas separadas, por lo que sumamos los valores Ar mostrados en su fórmula.
Keep your masses straight
- Relative atomic mass (Ar) is for atoms; relative molecular/formula mass (Mr) is the sum of the Ar values in a formula.
- Always read isotope data carefully — abundances must add up to 100%.
Mantén claras tus masas
- La masa atómica relativa (Ar) es para átomos; la masa molecular o de fórmula relativa (Mr) es la suma de los valores Ar en una fórmula.
- Lee siempre los datos de isótopos con cuidado: las abundancias deben sumar 100 %.
You've got it
- masses are compared to $\tfrac{1}{12}$ of a carbon-12 atom (the unit u)
- $A_r$ = weighted average over isotopes; relative isotopic mass = one isotope
- $M_r$ = sum of $A_r$ of all atoms; formula mass = same for ionic compounds
- e.g. $M_r(\text{CO}_2) = 44$
Lo has entendido
- Las masas se comparan con $\tfrac{1}{12}$ de un átomo de carbono-12 (la unidad u)
- $A_r$ = media ponderada sobre isótopos; masa isotópica relativa = un solo isótopo
- $M_r$ = suma de $A_r$ de todos los átomos; masa de fórmula = mismo concepto para compuestos iónicos
- p. ej. $M_r(\text{CO}_2) = 44$