الأيونات والروابط الأيونية

ذرات تكسب أو تفقد الإلكترونات

• تكون الذرات سعيدة أكثر عندما يكون مدارها الخارجي ممتلاً. تحقيق ذلك عن طريق منح أو أخذ الإلكترونات.
• الذرة التي اكتسبت أو فقدت إلكترونات تصبح أيوناً مشحوناً.

تكوين الأيونات

• ذرة المعدن تفقد الإلكترونات الخارجية لتكوين أيون موجب (كاتيون).
• ذرة لا فلز تكتسب إلكترونات لتكوين أيون سالب (أنيون).

الصوديوم يعطي إلكترونه الخارجي للكلور؛ كلاهما يصل إلى مدارات خارجية ممتلة والشحنات المتعاكسة تنجذب

الرابطة الأيونية

• الرابطة الأيونية هي التجاذب القوي بين أيونات ذات شحنات متعاكسة.
• تنتقل الإلكترونات من المعدن إلى اللافلز، ثم تنجذب الأيونات.

حساب الشحنة

• الشحنة تساوي عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة.
• المجموعة الأولى → +1، المجموعة الثانية → +2؛ المجموعة السابعة → −1، المجموعة السادسة → −2.

لقد فهمت الأمر