التوزيع الإلكتروني والجدول الدوري
| English | العربية |
|---|---|
| electronic configuration/ɪlekˈtrɒnɪk kənˌfɪɡjəˈreɪʃn/ | التوزيع الإلكتروني |
| group/ɡruːp/ | مجموعة |
| period/ˈpɪərɪəd/ | الدور |
ترتيب الإلكترونات
- الإلكترونات ليست مبعثرة عشوائياً — بل تمتلئ المدارات حول النواة بترتيب محدد.
- يفسر هذا الترتيب الشكل الكامل للجدول الدوري.
ما هو أقصى عدد للإلكترونات في المستوى الأول (الأدنى)؟
يحتوي المستوى الأول على ما يصل إلى 2 إلكترون.
امتلاء المدارات
- تمتلئ أقرب مدار للنواة أولاً، ثم الذي يليه.
- تتسع المدارات لـ 2، ثم 8، ثم 8 إلكترونات (في هذا المستوى).
ذرة ذات نواة صغيرة من بروتونات ونيوترونات، مع إلكترونات في مدارات حولها
التوزيع الإلكتروني للصوديوم (11 إلكترون) هو:
امتلئ المستويات الداخلية أولاً: 2، 8، ثم 1.
للكلور 17 إلكتروناً، مما يعطي التوزيع 2، 8، ______.
2 + 8 + 7 = 17 إلكتروناً.
كتابة التوزيع الإلكتروني
- التوزيع الإلكتروني يعدد عدد الإلكترونات في كل مدار.
- مثال: الصوديوم (11 إلكترون) هو 2, 8, 1.
مثال محلل. الكلور لديه 17 إلكترون. املأ المدارات: 2، ثم 8، ثم الـ 7 المتبقية → التوزيع 2, 8, 7. وضع الـ 7 إلكترونات الخارجية يجعله في المجموعة السابعة.
املأ مدارات الإلكترونات
تمتلئ المستويات الداخلية أولاً (أقصى 2)، ثم التالية (أقصى 8). العدد في المستوى الخارجي هو رقم المجموعة — توزيع كلور 2,8,7 يضعه في المجموعة السابعة.
العنصر الذي يحتوي على 7 إلكترونات في مستواه الخارجي يقع في:
الإلكترونات الخارجية = رقم المجموعة، لذا 7 → المجموعة السابعة.
عدد مستويات الإلكترونات التي يستخدمها الذرة يساوي رقم دورته.
الدورة = عدد المستويات المشغولة.
العلاقة بالجدول الدوري
- عدد الإلكترونات الخارجية = رقم المجموعة.
- عدد المدارات المستخدمة = رقم الدورة.
المدار الخارجي يحدد الكيمياء. العناصر في نفس المجموعة لها نفس عدد الإلكترونات الخارجية، لذا فإنها تتفاعل بطرق مشابهة. ولهذا السبب يكون رقم المجموعة مهماً جداً.
لقد فهمت الأمر
- تمتلئ الإلكترونات المدارات من الداخل إلى الخارج: 2, 8, 8
- التوزيع الإلكتروني يعدد الإلكترونات لكل مدار (مثل صوديوم 2,8,1)،
- الإلكترونات الخارجية = رقم المجموعة؛ عدد المدارات = رقم الدورة