التركيب الذري
| English | العربية |
|---|---|
| nucleus/ˈnjuːklɪəs/ | النواة |
| electrons/ɪˈlektrɒnz/ | الإلكترونات |
| protons/ˈprəʊtɒnz/ | البروتونات |
| neutrons/ˈnjuːtrɒnz/ | النيوترونات |
| shells/ʃelz/ | المستويات |
| neutral/ˈnjuːtrəl/ | متعادل |
| mass number/mæs ˈnʌmbə/ | العدد الكتلي |
| atomic number/əˈtɒmɪk ˈnʌmbə/ | العدد الذري |
داخل الذرة
- الذرات هي الطوب الصغير لبناء كل شيء — لكنها تحتوي على بنية داخلية أصغر منها.
- للذرة نواة مركزية محاطة بـ إلكترونات.
أي الجسيمات دون الذرية له شحنة موجبة؟
البروتونات موجبة؛ النيوترونات متعادلة؛ الإلكترونات سالبة.
الجسيمات دون الذرية الثلاث
- البروتونات: شحنة موجبة، في النواة.
- النيوترونات: لا شحنة، في النواة.
- الإلكترونات: شحنة سالبة، تدور في أغلفة.
البروتونات والنيوترونات تقع في النواة؛ الإلكترونات تدور في الأغلفة.
الذرة لا تحمل شحنة صافية لأنها تحتوي على أعداد متساوية من:
تساوي البروتونات والإلكترونات يجعل الذرة متعادلة.
الكتلة والشحنة
- البروتونات والنيوترونات لكل منهما كتلة قدرها 1؛ الإلكترونات كتلتها لا يكاد تذكر تقريباً.
- الذرة متعادل كهربائياً لأنها تمتلك عدداً متساوياً من البروتونات والإلكترونات.
بنِ الذرة، طبقة تلو الأخرى
بروتونات ونيوترونات تقع في النواة الصغيرة؛ إلكترونات تمتلئ المستويات حولها — 2 في الأول، ثم حتى 8. غيّر العنصر لترى كيف ترتبط جسيماته.
ذرة لها العدد الذري 6 والعدد الكتلي 14. كم عدد النيوترونات فيها؟
النيوترونات = العدد الكتلي − العدد الذري = 14 − 6 = 8.
العدد الذري للعنصر هو عدد:
العدد الذري = عدد البروتونات.
العدد الكتلي يساوي عدد البروتونات زائد ______.
العدد الكتلي = بروتونات + نيوترونات.
العدد الذري والعدد الكتلي
- العدد الذري (البروتوني) = عدد البروتونات (وهو الذي يحدد العنصر).
- العدد الكتلي = البروتونات + النيوترونات. إذن النيوترونات = العدد الكتلي − العدد الذري.
مثال محلول. ذرة صوديوم لها عدد ذري 11 وعدد كتلي 23. لديها 11 بروتوناً، 11 إلكتروناً (متعادل)، و 23 − 11 = 12 نيوتروناً.
لقد فهمت الأمر
- بروتونات (+، نواة)، نيوترونات (0، نواة)، إلكترونات (−، مدارات)
- الذرات متعادلة: البروتونات = الإلكترونات؛ كتلة البروتون والنيوترون = 1، الإلكترون ≈ 0
- العدد الذري = البروتونات؛ العدد الكتلي = البروتونات + النيوترونات