إيجاد قانون المعدل من آلية التفاعل
| English | العربية |
|---|---|
| rate-determining step/reɪt dɪˈtɜːmɪnɪŋ step/ | الخطوة المحددة للمعدل |
التنبؤ بالسرعة من الخطوات
- بمعلومية تسلسل مقترح، هل يمكنك معادلة التنبؤ بالسرعة؟
- إذا عرفت أي خطوة تسحب، يمكنك ذلك تقريباً.
- الخطوة البطيئة تمنحك الرتب مباشرة.
- إنه جزء ممتع من العمل التحقيقي.
ابدأ بالخطوة البطيئة
- يأتي قانون السرعة من الخطوة المحددة للسرعة.
- استخدم متفاعلاتها ومعاملاتها كرتب.
- خطوة بطيئة $A + B \to \dots$ تعطي $\text{rate} = k[A][B]$.
يُكتب قانون المعدل بناءً على متفاعلات...
متفاعلات الخطوة البطيئة (المحددة للمعدل) تحدد قانون المعدل.
عندما تكون الخطوة الأولى
- إذا كانت الخطوة البطيئة أولى، فإن متفاعلاتها مواد بداية بسيطة.
- اقرأ قانون السرعة منها مباشرة، بدون عمل إضافي.
- هذه هي الحالة الأكثر شيوعاً في الامتحانات.
عندما تكون الخطوة البطيئة هي الأولى، يمكنك قراءة قانون المعدل مباشرة من متفاعلاتها.
متفاعلاتها مواد بداية، لذا لا حاجة لاستبدالها.
وصفة سريعة
- حدد أبطأ خطوة في الآلية.
- اكتب $\text{rate} = k \times$ متفاعلاتها، مرفوعة لكل منها أساً مساوياً لمعاملها.
- تحقق من تطابقها مع قانون السرعة التجريبي.
رتب الخطوات لإيجاد قانون معدل من آلية تفاعل.
ابحث عن عنق الزجاجة، اكتب قانون معدله، ثم تحقق منه.
الآلية: $\text{NO}_2 + \text{NO}_2 \to \text{NO}_3 + \text{NO}$ (بطيئة)، ثم خطوة سريعة.
- الخطوة البطيئة تحتوي على جزيئين من $\text{NO}_2$.
- إذن $\text{rate} = k[\text{NO}_2]^2$.
أي خطوة تحدد قانون المعدل؟
رتب أجزاء الآلية حسب ما إذا كانت تتحكم في المعدل المرصود.
إذا كانت الخطوة البطيئة الأولى $\text{NO}_2 + \text{NO}_2 \to \text{products}$، فإن قانون المعدل هو...
يتفاعل $\text{NO}_2$ متفاعلان في الخطوة البطيئة، لذا فهو من الرتبة الثانية.
يمكن استخدام المعاملات كرتب للخطوات الأولية لكن ليس للمعادلة الكلية.
فقط الخطوات الأولية تسمح باستخدام المعاملات كرتب.
إذا ظهر ____ في قانون معدل الخطوة البطيئة، يجب عليك استبداله.
يجب استبدال الوسيط باستخدام توازن سريع سابق.
هذه الطريقة المباشرة تعمل بشكل نظيف فقط عندما تكون الخطوة البطيئة أولى (أو تستخدم مواد بداية فقط). إذا ظهر وسط في قانون سرعة الخطوة البطيئة، يجب استبداله -- وهذا الدرس التالي. وتنطبق المعاملات كرتب على الخطوة الأولية، ولا تنطبق على المعادلة الكلية.
لإيجاد قانون السرعة من خلال آلية التفاعل، حدد الخطوة المحددة للسرعة واكتب $\text{rate} = k \times$ متفاعلاتها مرفوعةً إلى أسس معاملاتها. عندما تكون الخطوة البطيئة هي الأولى، يمكنك قراءة القانون مباشرة كما في $\text{rate} = k[\text{NO}_2]^2$. تحقق منه مع التجارب.