تفاعلات الحمض والقاعدة
| English | العربية |
|---|---|
| acid/ˈæsɪd/ | حمض |
| base/beɪs/ | القاعدة |
| neutralization/ˌnjuːtrəlaɪˈzeɪʃn/ | التعادل |
عملية تبادل البروتونات العظيمة
- عصير الليمون يسبب وخزًا؛ الصابون يبدو زلقًا.
- أحدهما يمنح جسيمًا صغيرًا بحماس؛ والآخر يمسكه.
- عند خلطهما يلغي كل منهما الآخر.
- انتقال بروتون واحد يفسر كل ذلك.
المتبرعات والمستقبلات
- الحامض يتبرع بأيون هيدروجين ($\text{H}^+$، وهو بروتون).
- القاعدة تستقبل هذا أيون الهيدروجين.
- هذه هي صورة برونستد-لاوري.
في نموذج برونستد-لووري، الحمض هو مادة...
الحمض مانح للبروتونات؛ والقاعدة مستقبل للبروتونات.
القاعدة هي مستقبل البروتونات ____.
القاعدة تستقبل البروتون الذي يمنحه الحمض.
التعادل
- التعادل هو تفاعل حامض مع قاعدة.
- النواتج هي ملح وماء.
- $\text{HCl} + \text{NaOH} \to \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$.
تعادل الحمض مع القاعدة ينتج...
الحمض + القاعدة يعطي ملحاً زائد ماء.
القوية والضعيفة
- الحامض أو القاعدة القوية تتأين كليًا في الماء.
- الضعيفة تتأين جزئيًا فقط.
- القوة تتعلق بمدى تفككها، وليس بتركيزها.
حمض أم قاعدة؟
في كل تفاعل، حدد أي نوع يمنح بروتوناً (حمض) وأيهما يستقبله (قاعدة).
الحمض القوي يكون دائماً أكثر تركيزاً من الحمض الضعيف.
القوة (أيونية) مستقلة عن التركيز.
الحمض القوي يتأين كلياً في الماء.
الأيونة الكاملة هي بالضبط ما تعنيه كلمة "قوي".
ماذا يتكون عندما يتفاعل $\text{HCl}$ مع $\text{NaOH}$؟
- يتحد $\text{H}^+$ و$\text{OH}^-$ لتكوين الماء.
- المتبقي من $\text{Na}^+$ و$\text{Cl}^-$ يشكلان الملح $\text{NaCl}$.
عندما يلتقي $\text{H}^+$ مع $\text{OH}^-$ في التعادل، فإنهما يُكوِّنان...
$\text{H}^+ + \text{OH}^- \to \text{H}_2\text{O}$.
لا تخلط بين القوة والتركيز -- فالحامض القوي يمكن أن يكون مخففًا، والحامض الضعيف يمكن أن يكون مركزًا. القوية تعني التأين الكامل. ينتج عن التعادل دائمًا ملح زائد ماء. ويتبرع الحامض بالبروتون بينما تستقبله القاعدة.
الحامض يتبرع ببروتون ($\text{H}^+$) والقاعدة تستقبله. يؤدي تعادلهم إلى إنتاج ملح وماء، مثل $\text{HCl} + \text{NaOH} \to \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$. القوة (الكاملة مقابل الجزئية التأين) منفصلة عن التركيز.