مقدمة عن المعايرة
| English | العربية |
|---|---|
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | المعايرة |
| equivalence point/ɪˈkwɪvələns pɔɪnt/ | نقطة التكافؤ |
إيجاد التركيز قطرة قطرة
- كم الحمض موجود فعلياً في هذا الخل؟
- أضف قاعدة معلومة، قطرة واحدة بعناية.
- لحظة التعادل، يغير المؤشر لونه.
- ذلك الحجم الدقيق يكشف التركيز المجهول.
ما تقوم به المعايرة
- المعايرة تجدد تركيزاً مجهولاً.
- تضيف محلولاً معلوماً حتى يكتمل التفاعل تماماً.
- الحجم المضاف يخبرك بالكمية المجهولة.
تُستخدم المعايرة لإيجاد...
تضيف محلولًا معروفًا لتحديد تركيز مجهول.
في المعايرة، تضيف ببطء محلولًا ذات تركيز ____.
المعاير له تركيز معروف؛ والعينة المجهولة مجهولة التركيز.
نقطة التكافؤ
- نقطة التكافؤ هي حيث تتطابق المولات تماماً مع نسبة التفاعل.
- المؤشر يغير لونه بالقرب منها، مما يشير لنقطة النهاية.
- اقرأ حجم المحلول المعاير المضاف في تلك اللحظة.
نقطة التكافؤ هي حيث...
عند التكافؤ، تكون المواد المتفاعلة موجودة بالنسبة الدقيقة.
حساب التركيز
- عند نقطة التكافؤ، مولات الحمض تطابق مولات القاعدة (لتفاعل 1 : 1).
- $M_a V_a = M_b V_b$ lets you solve for the unknown.
- أعد ترتيبها لإيجاد أي تركيز تحتاجه.
قم بإجراء معايرة
أضف قاعدة إلى حمض وشاهد ارتفاع الرقم الهيدروجيني خلال نقطة التكافؤ الحادة.
الكاشف الجيد يغير لونه عند نقطة التكافؤ.
يجب أن تتطابق نقطة النهاية مع نقطة التكافؤ.
يعمل $M_1V_1 = M_2V_2$ مباشرة فقط لنسبة مولية 1 إلى 1.
النسبات الأخرى تتطلب المعاملات من المعادلة الموزونة.
$25\ \text{mL}$ من الحمض يتم تعقيده بواسطة $20\ \text{mL}$ من قاعدة $0.1\ \text{M}$ (1 : 1).
- $M_a V_a = M_b V_b$ يعطي $M_a (25) = (0.1)(20)$.
- $M_a = 2/25 = 0.08\ \text{M}$.
يُعادل $30\ \text{mL}$ من الحمض بواسطة $15\ \text{mL}$ من القاعدة $0.2\ \text{M}$ (1 إلى 1). ما تركيز الحمض (بالمولارية M)؟
$M_a(30) = (0.2)(15) = 3$، إذن $M_a = 0.1\ \text{M}$.
يجب أن يتطابق نقطة النهاية (تغير لون المؤشر) مع نقطة التكافؤ، لذا اختر مؤشراً يتحول هناك. $M_1V_1 = M_2V_2$ صالح فقط لنسبة مولية 1 : 1؛ وإلا فأدرج النسبة من المعادلة الموزونة. وقم بقياس الأحجام بعناية -- تعتمد الطريقة بأكملها على قراءات دقيقة.
المعايرة تجدد تركيزاً مجهولاً بإضافة محلول معلوم حتى يكتمل التفاعل. عند نقطة التكافؤ تتطابق المولات مع نسبة التفاعل، المشار إليها بالمؤشر. لتفاعل 1 : 1، $M_a V_a = M_b V_b$ lets you solve for the unknown.