المحاليل والمخلوطات
| English | العربية |
|---|---|
| solute/ˈsɒljuːt/ | المذاب |
| solvent/ˈsɒlvənt/ | المذيب |
| solution/səˈluːʃn/ | المحلول |
| molarity/məʊˈlærɪti/ | المولارية |
عندما يختفي شيء داخل آخر
- إذا أضفت السكر إلى الشاي واختفى -- فهو لا يزال موجودًا.
- السائل الحلو الصافي يبدو موحدًا في كل مكان.
- امتزجت مادة واحدة بالتساوي عبر الأخرى.
- نقيس بدقة مدى ازدحام هذا الامتزاج.
المذاب والمذيب
- المحلول هو مزيج موحد لمادتين أو أكثر.
- المذاب هو المادة التي تذوب؛ المذيب هو الذي يقوم بالذوبان.
- في ماء الملاح، الملح هو المذاب والماء هو المذيب.
في ماء ملحي، الملح هو...
المادة المذابة هي المذاب؛ الماء هو المذيب.
قياس التركيز
- العيارية (Molarity) تقيس التركيز:
- كلما زاد المذاب لكل لتر، زادت تركيز المحلول.
أذوب $2\ \text{mol}$ من المذاب لتحضير $4\ \text{L}$ من المحلول. ما المولارية (بوحدة M)؟
$M = \text{moles}/\text{liters} = 2/4 = 0.5\ \text{M}$.
المخفف والتركيز
- إضافة المذيب يخفف المحلول، مما يخفض $M$.
- إزالة المذيب أو إضافة المذاب تركزه، مما يرفع $M$.
- التخفيف يحافظ على عدد مولات المذاب ثابتًا: $M_1V_1 = M_2V_2$.
التركيز يربط المولات والحجم
المولارية هي مولات المذاب لكل لتر من المحلول: عند تركيز ثابت، تتناسب المولات طردياً مع الحجم.
أخف $100\ \text{mL}$ من محلول $2\ \text{M}$ إلى $200\ \text{mL}$. ما المولارية الجديدة (بوحدة M)؟
من $M_1V_1 = M_2V_2$، $2\times100 = M_2\times200$، إذن $M_2 = 1\ \text{M}$.
تخفيف المحلول بمزيد من المذيب يحافظ على نفس عدد مولات المذاب.
أنت تضيف المذيب فقط، لذا مولات المذاب تبقى دون تغيير.
إزالة المذيب من المحلول يجعله أكثر ____.
المذيب الأقل لنفس المذاب يرفع المولارية.
أذبن $0.5\ \text{mol}$ من الملح في كمية كافية من الماء للحصول على $2\ \text{L}$.
- $M = \dfrac{\text{moles}}{\text{liters}} = \dfrac{0.5}{2} = 0.25\ \text{M}$.
- أضف الماء إلى $4\ \text{L}$ وتتضاعف العيارية لتصبح $0.125\ \text{M}$.
المولارية هي مولات المذاب مقسومة على لترات من...
إنها تستخدم الحجم الكلي للمحلول، ليس فقط المذيب.
تستخدم العيارية لترات من المحلول، وليس لترات من المذيب -- وهو الحجم الكلي النهائي. التخفيف يغير التركيز لكن لا يغير عدد مولات المذاب، ولهذا السبب $M_1V_1 = M_2V_2$. وكلمة "مركّز" تعني فقط عيارية عالية، وليست بالضرورة مشبعة.
المحلول هو مزيج موحد يذوب فيه المذاب في المذيب. تركيزه هو العيارية $M = \text{moles} / \text{litres of solution}$. إضافة المذيب تخففه (عدد المولات لا يتغير، لذا $M_1V_1 = M_2V_2$)؛ وإضافة المذاب تركزه.