قوى بين الجزيئات وقوى بين الجسيمات
| English | العربية |
|---|---|
| London dispersion forces/ˈlʌndn dɪˈspɜːʃn ˈfɔːsɪz/ | قوى لندن للتشتت |
| dipole-dipole forces/ˈdaɪpəʊl ˈdaɪpəʊl ˈfɔːsɪz/ | قوى ثنائي القطب-ثنائي القطب |
| hydrogen bonding/ˈhaɪdrədʒn ˈbɒndɪŋ/ | الرابطة الهيدروجينية |
القبضة الضعيفة بين الجزيئات
- الماء سائل عند درجة حرارة الغرفة، لكن الغازات ذات الحجم المماثل ليست كذلك.
- يوجد شيء يجعل الجزيئات تلتصق بخفة بجيرانها.
- هذه التجاذبات أضعف بكثير من الروابط داخل الجزيء.
- ومع ذلك، فهي تحدد ما إذا كانت المادة غازاً أو سائلاً أو صلباً.
قوى لوندن للتشتت
- كل جزيء لديه قوى لوندن للتشتت.
- السحب الإلكترونية غير المتساوية العابرة تُنشئ تجاذبات صغيرة ومؤقتة.
- الجزيئات الأكبر، ذات الإلكترونات الأكثر، لديها تشتت أقوى.
جميع الجزيئات تتعرض لقوى تشتت لوندون.
تحدث سحابات إلكترونية مؤقتة غير متساوية في كل جزيء.
الجزيئات الأكبر ذات الإلكترونات الأكثر تمتلك قوى تشتت أقوى.
الإلكترونات الأكثر تجعل ثنائيات القطب المؤقت أكبر، وبالتالي تشتت أقوى.
قوى ثنائي القطب-ثنائي القطب
- الجزيئات القطبية تشعر أيضاً بـ قوى ثنائي القطب-ثنائي القطب.
- الطرف الموجب لجزيء واحد يجذب الطرف السالب لجزيء آخر.
- هذه أقوى من التشتت وحده.
الرابطة الهيدروجينية
- الأقوى بين هذه هي الرابطة الهيدروجينية.
- تحدث عندما يكون الهيدروجين مرتبطاً بـ N أو O أو F.
- تمنح الماء نقطة غليانه المرتفعة بشكل غير عادي.
أي قوة بين جزيئية؟
حدد أقوى قوة تعمل بين كل زوج من الجزيئات.
ما هي أقوى قوة بين جزيئية؟
الرابطة الهيدروجينية (H إلى N، O، أو F) هي الأقوى بين الثلاث.
تتطلب الرابطة الهيدروجينية هيدروجين مرتبطاً بـ...
فقط N، O، F الصغيرة والكهروسالبة جداً تعطي روابط هيدروجينية حقيقية.
حدد جميع القوى التي يتعرض لها جزيء قطبي مثل $\text{HCl}$.
الجزيء القطبي له كل من قوى التشتت وقوى ثنائي القطب - ثنائي القطب.
لماذا يغلي الماء عند درجة حرارة أعلى من $\text{H}_2\text{S}$؟
- الماء لديه روابط هيدروجينية (H على O)؛ لا يملك $\text{H}_2\text{S}$ ذلك.
- التجاذب الأقوى يتطلب طاقة أكبر لكسر الروابط، لذا يغلي الماء عند درجة حرارة أعلى.
عند غليان سائل جزيئي، ماذا ينقطع؟
الغليان يفصل الجزيئات عن طريق كسر القوى الأضعف بينها.
تعمل هذه القوى بين الجزيئات وهي أضعف بكثير من الروابط التساهمية داخلها -- الغليان يكسر القوى، لا الروابط. جميع الجزيئات لديها تشتت؛ القطبية تضيف قوى ثنائي القطب-ثنائي القطب؛ فقط H المرتبط بـ N أو O أو F يعطي الرابطة الهيدروجينية. القوى الأقوى تعني نقطة غليان أعلى ولزوجة أعلى.
التجاذبات بين الجزيئات تحدد الحالة الفيزيائية. كل جزيء لديه قوى لوندن للتشتت (أقوى للإلكترونات الأكثر)؛ الجزيئات القطبية تضيف قوى ثنائي القطب-ثنائي القطب؛ و H المرتبط بـ N أو O أو F يعطي الأقوى، الرابطة الهيدروجينية. القوى الأقوى ترفع نقطة الغليان -- كما في حالة الماء.