الأحماض الأمينية
| English | العربية |
|---|---|
| amino acid/əˈmiːnəʊ ˈæsɪd/ | حمض أميني |
| peptide bond/ˈpeptaɪd bɒnd/ | peptide bond |
| zwitterion/zwɪˈtɪərɪən/ | زويتريون |
| isoelectric point/ˌaɪsəʊˈlektrɪk pɔɪnt/ | النقطة المتساوية الشحنة |
| electrophoresis/ɪˌlektrəʊfɔːˈriːsɪs/ | كهرباء محليّة |
مكونات بناء البروتينات
- يحتوي الحامض الأميني على مجموعة قاعدية –NH₂ ومجموعة حامضية –COOH.
- شحنته تعتمد على درجة الحموضة (pH).
- ترتبط الأحماض الأمينية لتكوين البروتينات عبر روابط ببتيدية.
معمل الأحماض الأمينية
صنّف سلوك الحمض الأميني حسب المجموعة المتفاعلة.
يحتوي الحمض الأميني على:
امتلاك كلا المجموعتين هو ما يجعل الأحماض الأمينية تتصرف كما تفعل (أيونات ثنائية القطبية، روابط ببتيد).
تحتوي الأحماض الأمينية على مجموعة أمين ومجموعة حمض كربوكسيلي.
يمكنها العمل كحمض وقاعدة (أيونات ثنائية القطبية).
الأيونات ثنائية القطب ونقطة التعادل
- يمكن لمجموعة –COOH أن تعطي $\text{H}^+$ لمجموعة –NH₂ في نفس الجزيء → أيون ثنائي القطب ($\text{H}_3\text{N}^+\text{–CHR–COO}^-$): كلا الطرفين مشحون، بدون شحنة صافية.
- في حمض (pH منخفض): يكتسب $\text{H}^+$ → موجب.
- في قاعدة (pH مرتفع): يفقد $\text{H}^+$ → سلبي.
- عند نقطة التعادل: يكون معظمها أيون ثنائي القطب، بدون شحنة صافية.
يكون الحامض الأميني موجباً أو ثنائي قطب أو سلبياً حسب pH
الأيون ثنائي القطبية هو:
تعطي –COOH H⁺ لمجموعة –NH₂، لذا تكون كلا الطرفين مشحونة لكن الجزيء متعادلة كلياً.
في المحلول الحمضي (pH منخفض)، يكون الحمض الأميني:
في الحمض يكتسب H⁺ (موجب)؛ في القاعدة يفقد H⁺ (سالب)؛ عند نقطة التعادل الكهربائي يكون متعادلاً.
صل كل مصطلح بمعناه.
يربط كل بند المصطلح بمعناه الصحيح.
الروابط الببتيدية
- يرتبط حامضان أمينيان عبر التكاثف (فقدان ماء) لتكوين رابطة ببتيدية (رابطة أميد) → ثنائي ببتيد.
- تكرار ذلك يبني بوليببتيد، ثم بروتيناً.
يتم تكاثف حامضين أمينيين لتكوين رابطة ببتيدية
يرتبط حمضان أمينيان عن طريق:
التكثيف بين –COOH و –NH₂ يكوّن رابطة ببتيد (أميد) ويطلق ماء.
مثال محلول: الكهربية الهوائية
- تفصل الكهربية الهوائية الأحماض الأمينية حسب شحنتها عند pH مختار.
للجلايسين نقطة تعادل تقارب pH 6.
- عند pH 2 (أقل من pI): يكون موجباً → يتحرك نحو المصعد السالب (الكاثود).
- عند pH 11 (أعلى من pI): يكون سالباً → يتحرك نحو المصعد الموجب (الأنود).
- عند pH 6 (pI الخاص به): لا توجد شحنة صافية → يبقى في مكانه.
لذا فإن الاتجاه والمسافة المقطوعة يُعرفان الحامض الأميني.
تُنفصل الأحماض الأمينية بالكهرباء الهوائية حسب الشحنة
لقد فهمت الأمر
- يحتوي الحامض الأميني على –NH₂ (قاعدة) و**–COOH** (حامض)
- أيون ثنائي القطب = لا شحنة صافية؛ موجب في الحمض، سالب في القاعدة؛ متعادل عند نقطة التعادل
- يتكاثف حامضان أمينيان لتكوين رابطة ببتيدية (رابطة أميد)، مع فقدان الماء
- الكهرباء الهوائية: أقل من pI → يتحرك نحو الكاثود؛ أعلى من pI → الأنود؛ عند pI → يبقى في مكانه