حاصل الضرب في التشبع

كم ستذوب؟

• بالنسبة لملح يذوب بصعوبة، فإن حاصل ذوبانية الأيونات $K_{\text{sp}}$ يصف محلوله المشبع.
• يربط حاصل الذوبانية بتركيزات الأيونات.
• أيون مشترك يجعل الملح أقل ذوبانية.

حاصل ذوبانية الأيونات

• $K_{\text{sp}}$ هو حاصل ضرب تراكيز الأيونات، مرفوعة كل منها إلى أس عدد ذرته في الصيغة:
  $$K_{\text{sp}} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] \qquad K_{\text{sp}} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2$$
• يمكنك إيجاد $K_{\text{sp}}$ من الذوبانية، أو إيجاد الذوبانية من $K_{\text{sp}}$.

تتشكل الصواعد عندما تعود المعادن المذابة إلى حالة الذوبان — هناك حد لكمية ما يمكن أن يذوب

تأثير الأيون المشترك

• يكون الملح أقل ذوبانية في محلول يحتوي بالفعل على أحد أيوناته.
• الأيون الإضافي يدفع توازن الذوبان عكس الاتجاه (لوشاتلييه)، لذا يذوب ملح أقل.
• يمكنك حساب الذوبانية الجديدة باستخدام $K_{\text{sp}}$ وتركيز الأيون المشترك.

تأثير الأيون المشترك

• إضافة أيون موجود بالفعل في التوازن يخفض ذوبانية ملح ضعيف الذوبانية.
• يجب أن يتحقق Ksp، لذا يذوب ملح أقل.

لقد فهمت الأمر