التغير في الإنتروبيا
مفردات
| English | العربية |
|---|---|
| disorder/dɪˈsɔːdə/ | عدم انتظام |
| entropy/ˈentrəpi/ | الإنتروبيا |
قياس الفوضى
- الإنتروبيا ($S$) تقيس عدد الطرق التي يمكن بها ترتيب الجسيمات وطاقتها.
- طرق أكثر = فوضى أكثر.
- التغيير الذي يزيد الفوضى له قيمة موجبة $\Delta S$.
استكشف
مختبر التغير في الإنتروبيا
deltaS = فوضى النواتج - فوضى المتفاعلات
زد الفوضى وشاهد أن التغير في الإنتروبيا يصبح أكثر إيجابية.
تدريب
الإنتروبيا هي مقياس لـ:
طرق أكثر لترتيب الجسيمات/الطاقة تعني إنتروبيا أعلى (فوضى أكثر).
تدريب
تزداد الإنتروبيا عند انصهار صلب أو تكون غاز.
المزيد من الفوضى يعني إنتروبيا أعلى.
عندما ترتفع الإنتروبيا
| التغيير | إشارة $\Delta S$ |
|---|---|
| صلب ← سائل ← غاز (أو ذوبان) | موجبة |
| ارتفاع درجة الحرارة | موجبة |
| تفاعل ينتج عدد أكبر من جزيئات الغاز | موجب |
| تفاعل ينتج عدد أقل من جزيئات الغاز | سالب |
يزداد الإنتروبيا من الحالة الصلبة إلى السائلة ثم إلى الغازية
تدريب
أي تغيير له تغير إنتروبي إيجابي؟
يزيد الانصهار الفوضى (صلب ← سائل)، لذا ΔS إيجابية؛ البقية تقلل الفوضى.
تدريب
تفاعل ينتج جزيئات غاز أكثر مما يستهلكه لديه:
زيادة عدد جزيئات الغاز تعني زيادة الفوضى، لذا ΔS إيجابية.
تدريب
صل كل فكرة إنتروبية بمطابقتها.
يربط كل بند المصطلح بمعناه الصحيح.
حساب ΔS
$$\Delta S^{\ominus} = \sum S^{\ominus}(\text{products}) - \sum S^{\ominus}(\text{reactants})$$
- استخدم قيم الإنتروبيا القياسية المعطاة في البيانات.
تبريد الحزمة الباردة الفورية عن طريق ذوبان ماص للحرارة — مدعوم بزيادة الإنتروبيا.
تدريب
تغير الإنتروبيا القياسي للتفاعل هو:
ΔS° = ΣS°(products) − ΣS°(reactants).
التنبؤ بتغير الإنتروبيا
- يزداد الإنتروبيا عندما تتكون جزيئات غاز أكثر أو يتحول الصلب إلى سائل/غاز.
- التفاعل الذي ينتج عدد أكبر من مولات الغاز يكون له ΔS موجب.
لقد فهمت الأمر
Key idea
- الإنتروبيا = عدد الطرق لترتيب الجسيمات/الطاقة (الأكثر = فوضى أكثر)
- $\Delta S$ يكون موجباً للصلب→السائل→الغاز، الذوبان، درجة الحرارة الأعلى، أو عدد أكبر من جزيئات الغاز
- احسبه: $\Delta S^{\ominus} = \sum S^{\ominus}(\text{products}) - \sum S^{\ominus}(\text{reactants})$