تغير طاقة جيبس الحرة

مفردات

English	العربية
Gibbs free energy/ɡɪbz friː ˈenədʒi/	طاقة جيبس الحرة
enthalpy/enˈθælpi/	إنثالبي
entropy/ˈentrəpi/	الإنتروبيا
feasible/ˈfiːzɪbl/	ممكناً
kelvin/ˈkelvɪn/	كلفن

هل سيحدث فعلياً؟

استكشف

deltaG = deltaH - T deltaS

غيّر درجة الحرارة ولاحظ متى يصبح deltaG سالباً.

تدريب

يكون التفاعل ممكناً عندما يكون تغير طاقة جيبس الحرة ΔG ______.

$$\Delta G^{\ominus} = \Delta H^{\ominus} - T\Delta S^{\ominus}$$

متى يصبح التفاعل ممكناً بناءً على إشارات تغير الإنثالبي والإنتروبيا

تدريب

يُحسب تغير طاقة جيبس الحرة كالتالي:

تدريب

يكون التفاعل ممكناً عندما:

تدريب

صل كل فكرة متعلقة بطاقة جيبس بمطابقتها.

تغير G = تغير H ناقص T ضرب تغير S

تغير طاقة جيبس الحرة يكون سالباً

يساعد التفاعلات ذات تغير الإنتروبيا الموجب

النظام في حالة توازن

يتم إيجاد درجة حرارة التحول عن طريق مساواة $\Delta G = 0$ بالصفر، مما يعطي $T = \dfrac{\Delta H}{\Delta S}$.

ذرة غازية تكتسب إلكتروناً، وعادة ما تطلق طاقة

تدريب

تفاعل بـ ΔH سالبة و ΔS موجبة يكون ممكناً:

تدريب

تُحسب درجة حرارة التحول (حيث تبدأ الإمكانية) بإعداد:

Example

مثال محلول. ΔG = ΔH − TΔS. إذا كانت ΔH = +20 kJ/mol و TΔS = +30 kJ/mol، فإن ΔG = 20 − 30 = −10 kJ/mol، وبالتالي التفاعل ممكن.

Key idea

$\Delta G^{\ominus} = \Delta H^{\ominus} - T\Delta S^{\ominus}$ (T بـ الكلفن)
التفاعل يكون ممكناً عندما $\Delta G \leq 0$
$-\Delta H$ & $+\Delta S$ → ممكن عند جميع درجات الحرارة؛ $+\Delta H$ & $-\Delta S$ → أبداً
درجة حرارة التحول: مساواة $\Delta G = 0$ بالصفر، إذن $T = \dfrac{\Delta H}{\Delta S}$