إنثالبيات المحلول والإذابة المائية
| English | العربية |
|---|---|
| enthalpy of solution/enˈθælpi ɒv səˈluːʃn/ | إنثالبي المحلول |
| enthalpy of hydration/enˈθælpi ɒv haɪˈdreɪʃn/ | إنثالبي الإماهة |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | طارد للحرارة |
| lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/ | طاقة الشبكة البلورية |
الذوبان، من الناحية الحرارية
- إذابة صلب أيوني تتضمن خطوتين إنثالبيتين.
- الإماهة تُطلق الطاقة؛ تفكيك الشبكة يكلفها.
- دورة تربطها بـ إنثالبي المحلول.
مختبر إنثالبي المحلول
deltaHsol = طاقة الشبكة + حدود الإذابة المائية
غيّر قوة الإذابة المائية وشاهد تحرك إنثالبي المحلول.
التغير في الإنثالبي عندما يذوب مول واحد من الأيونات الغازية في الماء هو إنثالبي ______.
أكثر سالبية للأيونات الأصغر وأكثر شحنة.
يمكن إيجاد إنثالبي المحلول من طاقة الشبكة وإنثالبيات الإذابة المائية باستخدام قانون هس.
تربطهم دورة هس.
التغيران
- إنثالبي الإماهة $\Delta H_{\text{hyd}}$: التغير عندما يحيط الماء بواحد مول من الأيونات الغازية (تطوعي).
- إنثالبي المحلول $\Delta H_{\text{sol}}$: التغير عندما يذوب واحد مول من المذاب بالكامل.
دورة طاقة الذوبان تربط بين طاقة الشبكة والإماهة والمحلول
إنثالبي الإذابة المائية هو:
تتجاذب جزيئات الماء نحو الأيونات، مما يحرر الطاقة، لذا تكون الإذابة المائية طاردة للحرارة.
دورة الذوبان
للذوبان، عليك أولاً تكسر الشبكة، ثم إماهة الأيونات:
- مثل طاقة الشبكة، فإن $\Delta H_{\text{hyd}}$ يكون أكثر تطاوعاً للأيونات ذات الشحن الأعلى ونصف القطر الأصغر.
يُعطى إنثالبي المحلول بالمعادلة:
تقلب طاقة الشبكة (لفصل الأيونات) ثم أضف إنثالبي الإذابة المائية.
إنثالبي الإذابة المائية يكون أكثر طردًا للحرارة للأيونات ذات:
الشحنة الأعلى ونصف القطر الأصغر يسحب جزيئات الماء بقوة أكبر، محررًا المزيد من الطاقة.
ربط الإنثالبيات
- إنثالبي المحلول = (-طاقة الشبكة) + إنثالبيات الإماهة للأيونات.
- دورة هس تربط بين الكميات الثلاث.
لقد فهمت الأمر
- الإماهة $\Delta H_{\text{hyd}}$ (تطوعية): أيونات غازية محاطة بالماء
- المحلول $\Delta H_{\text{sol}}$: يذوب واحد مول من المذاب
- الدورة: $\Delta H_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$
- $\Delta H_{\text{hyd}}$ يكون أكثر تطاوعاً للشحن الأعلى ونصف القطر الأصغر