التفاعلية 2.3 · كيف بعيداً؟ مدى التغير الكيميائي

دعم التركيز الأساسي SL. أول تقييم 2025؛ تم اكتساب الواجهة الحالية؛ لم يتم اكتساب الدليل الكامل للكيمياء. تحتفظ متطلبات الدليل Remaining والتقييم والمخاطر العملية بحجزاتها المسجلة.

المتطلبات السابقة: قراءة الكميات والوحدات المعلنة، واستخدام الحساب وشرط النموذج أدناه. طور كل درس طريقته الخاصة قبل النقل المستقل.

هذه أمثلة تعليمية أصلية أو خيالية صراحةً، وليست قياسات فعلية أو تحقيقات مُقيّمة مكتملة من المتعلمين.

ما الذي قد يفسر هذه الملاحظة؟

• يمكن أن تستمر التفاعل العكسي في وعاء مغلق بينما تظل التركيزات المقاسة ثابتة. التركيب الثابت لا يعني أن الجسيمات توقفت عن التفاعل.
• ابدأ بتوقع. حدد الكميات أو الخصائص التي ستقارنها، ثم حدد الدليل الذي يمكنه التمييز بين تفسيرين.

بنِ النموذج

• الاتزان الديناميكي يحدث في نظام مغلق عندما تتساوى معدلات التفاعل الأمامي والعكسي. تكون تركيزات المتفاعلات والنواتج ثابتة، لكنها قد لا تكون متساوية.
• الاتزان: حالة تتساوى فيها معدلات التفاعل الأمامي والعكسي; تفاعل عكسي: تفاعل يمكن أن يسير في كلا الاتجاهين.

اختر الأدلة القادرة على اختبار النموذج

• تغيير التركيز أو الضغط يعيق التوازن. يستجيب النظام نحو توازن جديد. يمكن أن تؤدي التغيرات في درجة الحرارة أيضًا إلى تغيير ثابت التوازن؛ بينما يغير المحفز سرعة الوصول إلى التوازن.
• صغ المعادلة الموزونة وما إذا كان التفاعل الأمامي طارد للحرارة قبل التنبؤ بتأثير درجة الحرارة. عوّض معاملات الغاز عند النظر في الضغط؛ للضغط تأثير ضوئي على التركيب عندما تكون كميات الغاز متساوية على كلا الجانبين.

اعمل من الكميات المعروفة

• أدر القيم المعروفة ووحداتها. اختر العلاقة لأن افتراضاتها تتناسب مع هذه الحالة، ثم أعد ترتيب المعادلة قبل التعويض.
• معطيات: في A ⇌ B، تركيزات التوازن هي [A] = 0.20 و[B] = 0.60 في نفس وحدة التركيز. بالنسبة للتعبير المذكور، K = [B]/[A]. K = 0.60/0.20 = 3.0. تساوي المعدلات لا يعني K = 1.

مثال:

لـ A ⇌ B، احسب [B]/[A] عندما [B]=0.8 و[A]=0.2. استخدم نفس التسلسل: كميات معروفة ← نموذج ← علاقة ← تعويض ← وحدة وتفسير.

تحقق من الاستنتاج وحدوده

• لا تستخدم المحفز للادعاء بحاصل اتزان أكبر. بالنسبة للاتزان غير المتجانس، تُستبعد المواد الصلبة الخالصة من تعبير الاتزان المعتاد.
• عُد إلى الملاحظة الأصلية. اشرح ما يدعمه النتيجة، وما هي الشروط التي تفترضها، وطريقة واحدة لاختبار تفسير منافس.

تحذير:

المحفز يغير ثابت الاتزان عند درجة حرارة ثابتة. هذا الادعاء خاطئ: لا تستخدم المحفز للادعاء بحاصل اتزان أكبر. بالنسبة للاتزان غير المتجانس، تُستبعد المواد الصلبة الخالصة من تعبير الاتزان المعتاد.

المفتاح:

التوازن changing الظروف: تغيير التركيز أو الضغط يعيق التوازن. يستجيب النظام نحو توازن جديد. يمكن أن تؤدي التغيرات في درجة الحرارة أيضًا إلى تغيير ثابت التوازن؛ بينما يغير المحفز سرعة الوصول إلى التوازن.