Năng lượng Tự do của Sự tan
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| dissolution/ˌdɪsəˈluːʃn/ | sự hòa tan |
Tại sao một số muối tan còn một số thì không
- Muối ăn biến mất trong nước; đá vôi hầu như không tan.
- Cả nhiệt lượng và độ hỗn loạn của quá trình hòa tan đều có vai trò.
- Cùng nhau chúng quyết định việc hòa tan có thuận lợi hay không.
- Quy tắc năng lượng tự do tương tự áp dụng cho sự hòa tan.
Hòa tan như một quá trình
- Sự hòa tan có $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ riêng của nó.
- Nếu $\Delta G < 0$ âm, hòa tan là thuận lợi.
- Cả nhiệt lượng và entropy của sự hòa tan đều được tính đến.
Sự tan thuận lợi khi $\Delta G$ của nó là...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta G < 0$ có nghĩa là sự tan thuận lợi.
Việc một muối tan thuận lợi phụ thuộc vào...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta G$ kết hợp cả $\Delta H$ và $\Delta S$.
Độ hỗn loạnfavorizing hòa tan
- Hòa tan thường làm tăng entropy, khi chất rắn có trật tự lan tỏa ra.
- Một $\Delta S$ dương này đẩy $\Delta G$ trở nên âm.
- Vì vậy nhiều muối tan ngay cả khi tốn nhiệt lượng.
Sự tan một chất rắn thường làm tăng entropy.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Chất rắn có trật tự lan tỏa vào dung dịch.
Một chất rắn có trật tự lan tỏa vào dung dịch đại diện cho sự gia tăng của ____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Sự lan tỏa làm tăng entropy.
Nhiệt lượng có thể theo hai chiều
- Một số muối giải phóng nhiệt khi tan; số khác hấp thụ nhiệt.
- Sự hòa tan nội nhiệt (hấp thu nhiệt) vẫn có thể thuận lợi nếu entropy thắng thế.
- Sự cân bằng của hai yếu tố này quy định $\Delta G$.
Một sự tan thu nhiệt vẫn có thể thuận lợi nếu...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Một $T\Delta S$ lớn có thể vượt qua một $\Delta H$ dương.
Một muối tan nội nhiệt ($\Delta H > 0$ dương) nhưng với mức tăng entropy lớn. Liệu nó có thể tan không?
- Một $T\Delta S$ âm có thể chiến thắng một $\Delta H$ dương.
- Vậy $\Delta G < 0$ âm và muối tan.
Liệu nó có tan không?
Phân loại từng trường hợp dựa trên việc sự tan có thuận lợi về mặt nhiệt động lực học hay không.
Tăng nhiệt độ làm tăng ảnh hưởng của số hạng $T\Delta S$, thường giúp một chất rắn tan.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Một $T\Delta S$ lớn hơn làm cho $\Delta G$ càng âm hơn.
Sự hòa tan nội nhiệt (cảm thấy lạnh) vẫn có thể thuận lợi nếu mức tăng entropy đủ lớn -- đừng giả định rằng nội nhiệt đồng nghĩa với "sẽ không tan." Cả $\Delta H$ và $\Delta S$ của sự hòa tan đều quan trọng. Và nhiệt độ cao hơn làm tăng cường độ của $T\Delta S$, thường giúp chất rắn tan dễ dàng hơn.
Sự hòa tan tuân theo $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ giống như mọi quá trình khác. Hòa tan thường làm tăng entropy (một $\Delta S$ dương đẩy $\Delta G$ thành âm), nên ngay cả sự hòa tan nội nhiệt cũng có thể thuận lợi nếu mức tăng entropy đó đủ lớn.