Entropy Tuyệt đối và Sự thay đổi Entropy
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| standard molar entropy/ˈstændəd ˈməʊlə ˈentrəpi/ | entropy mol chuẩn |
Tổng hợp sự hỗn độn
- Mỗi chất đều có giá trị hỗn độn đã được lập bảng riêng.
- Cộng sản phẩm trừ đi phản ứng, giống hệt như tính enthalpy.
- Kết quả cho biết phản ứng có phân tán ra hay thu hẹp lại.
- Bạn thậm chí còn có thể dự đoán dấu của nó bằng một cái nhìn lướt qua.
Entropy mol chuẩn
- Mỗi chất đều có entropy mol chuẩn $S°$.
- Khác với enthalpy tạo thành, ngay cả các nguyên tố cũng có $S°$ khác không.
- Chất khí có giá trị lớn; chất rắn có giá trị nhỏ.
Một nguyên tố ở trạng thái chuẩn có entropy chuẩn bằng không.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Khác với enthalpy hình thành, mọi chất đều có một $S°$ dương.
Sản phẩm trừ đi chất tham gia
- $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
- Kết quả dương nghĩa là phản ứng trở nên lộn xộn hơn.
- Nhân mỗi entropy với hệ số tương ứng trước.
Sự thay đổi entropy của một phản ứng là...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta S = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
Bạn nhân mỗi entropy chuẩn với hệ số của nó trước khi cộng tổng.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Hệ số tỷ lệ với lượng của mỗi chất.
Dự đoán dấu
- Số mol khí nhiều hơn ở vế sản phẩm sẽ cho $\Delta S$ dương.
- Số mol khí ít hơn sẽ cho $\Delta S$ âm.
- Một cái nhìn nhanh vào số lượng khí thường đủ để kết luận.
Dấu của ΔS
Sắp xếp mỗi phản ứng theo dấu của sự thay đổi entropy, sử dụng sự thay đổi mol khí.
Phản ứng tiêu thụ khí và tạo chỉ ra chất rắn có $\Delta S$ là...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Mất mol khí làm giảm sự hỗn độn, nên $\Delta S < 0$.
Chất nào thường có entropy chuẩn lớn nhất?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Các chất khí lan tỏa nhất, nên có $S°$ cao nhất.
Tạo ra nhiều mol khí hơn sẽ có sự thay đổi entropy là ____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Nhiều khí hơn nghĩa là hỗn độn hơn, nên $\Delta S > 0$.
Một phản ứng biến đổi 2 phân tử khí thành 1. Dấu của $\Delta S$ là gì?
- Ít phân tử khí hơn nghĩa là ít hỗn độn hơn.
- Vì vậy $\Delta S$ mang giá trị âm.
Khác với $\Delta H_f$, các nguyên tố không có entropy chuẩn bằng 0 -- mọi chất đều có $S°$ dương. Lấy sản phẩm trừ phản ứng, mỗi项 nhân với hệ số của nó. Và bạn thường có thể dự đoán dấu dựa trên sự thay đổi số mol khí.
Mọi chất đều có entropy mol chuẩn $S°$ dương (cả nguyên tố). Biến thiên entropy của phản ứng là $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$, được nhân theo hệ số. Dấu của nó thường tuân theo sự thay đổi số mol khí: nhiều khí hơn sẽ tạo ra $\Delta S$ dương.