Cân bằng Axit Yếu và Bazơ Yếu
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| acid dissociation constant/ˈæsɪd dɪˌsəʊsɪˈeɪʃn ˈkɒnstənt/ | Hằng số phân ly axit |
The ones that only partly let go
- A strong acid dumps all its protons at once.
- But most acids hold on and release only a fraction.
- That partial release settles into an equilibrium.
- A constant measures just how far it goes.
The acid dissociation constant
- A weak acid ionizes partly: $\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$.
- The acid dissociation constant 酸解离常数 is $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$.
- A larger $K_a$ means a stronger weak acid.
A strong acid is fully dissociated; a weak acid is only partly dissociated
$K_a$ lớn hơn nghĩa là axit yếu đó...
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
$K_a$ lớn hơn nghĩa là nhiều phân ly hơn -- axit yếu mạnh hơn.
The base version
- A weak base has a $K_b$ describing its partial reaction with water.
- A larger $K_b$ means a stronger weak base.
- Both work like any equilibrium constant.
Hằng số mô tả phản ứng của bazơ yếu với nước là...
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
$K_b$ là hằng số phân ly bazơ.
Finding the pH
- Set up an ICE table with the small ionization $x$.
- Solve $K_a$ for $x = [\text{H}^+]$, then take $-\log$.
- Percent ionization is $x$ divided by the starting acid.
Mạnh hay yếu?
Sắp xếp từng axit hoặc bazơ theo khả năng phân ly hoàn toàn hay chỉ một phần.
Đối với axit yếu, $[\text{H}^+]$ bằng tổng nồng độ của axit.
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Chỉ có axit mạnh mới phân ly hoàn toàn; axit yếu cần $K_a$.
Phần trăm phân ly là lượng phân ly chia cho tổng ____ lượng axit.
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Nó so sánh $x$ với nồng độ axit ban đầu.
A weak acid barely ionizes. How does its pH compare with a strong acid of the same concentration?
- The weak acid releases fewer $\text{H}^+$ ions.
- So its pH is higher (less acidic) than the strong acid.
Axit yếu và axit loãng là cùng một thứ.
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Yếu nói về sự phân ly; loãng nói về nồng độ.
So với axit mạnh cùng nồng độ, axit yếu có một...
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Ít phân ly nghĩa là ít $\text{H}^+$ và pH cao hơn.
A weak acid is not the same as a dilute one — "weak" means partly ionized, "dilute" means low concentration. Do not assume $[\text{H}^+]$ equals the acid's concentration for a weak acid; use $K_a$. And a bigger $K_a$ is a stronger acid, but it is still weak.
A weak acid only partly ionizes, described by the acid dissociation constant $K_a = [\text{H}^+][\text{A}^-]/[\text{HA}]$ (a weak base has a $K_b$). A larger $K_a$ is a stronger weak acid. Find the pH with an ICE table and $K_a$ — do not assume $[\text{H}^+]$ equals the concentration.