pH và pOH của Axit và Bazơ Mạnh
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| pH/piː eɪtʃ/ | pH |
Thang đo gọn gàng cho tính axit
- Nồng độ của $\text{H}^+$ trải dài qua nhiều bậc của cơ số 10.
- Logarit nén phạm vi khổng lồ đó thành một con số gọn gàng.
- Số thấp nghĩa là chua và phản ứng mạnh; số cao nghĩa là trơn trượt.
- Một thang đo chạy từ axit pin đến nước tẩy trắng.
Thang pH
- pH đo lường tính axit: $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
- pH càng thấp thì càng axit; pH càng cao thì càng bazơ.
- Mỗi đơn vị tương ứng với hệ số mười trong $[\text{H}^+]$.
pH thấp hơn nghĩa là dung dịch đó...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
pH thấp hơn nghĩa là $[\text{H}^+]$ cao hơn -- axit tính mạnh hơn.
Chuyển từ pH 5 xuống pH 3 thay đổi $[\text{H}^+]$ theo hệ số...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Hai đơn vị pH tương đương với $10^2 = 100$ lần.
pH là logarit ____ của $[\text{H}^+]$.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
pOH và tổng
- pOH đo lường phía hydroxide: $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$.
- Ở nhiệt độ 25 độ, $\text{pH} + \text{pOH} = 14$.
- Biết một cái là biết cả hai.
Dung dịch có $\text{pH} = 9$ ở 25 độ. pOH của nó là gì?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 14 - 9 = 5$.
Mạnh nghĩa là phân ly hoàn toàn
- Một axit mạnh phân ly hoàn toàn, do đó $[\text{H}^+]$ bằng nồng độ của nó.
- Một bazơ mạnh tạo ra $[\text{OH}^-]$ bằng nồng độ của nó.
- Sau đó chỉ cần lấy logarit âm.
Thang đo pH
Đối với axit hoặc bazơ mạnh, pH tính trực tiếp từ nồng độ; pH + pOH = 14.
Đối với axit mạnh, $[\text{H}^+]$ bằng nồng độ của axit.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Axit mạnh phân ly hoàn toàn, nên công thức rút gọn này áp dụng được.
Tìm pH của dung dịch $0.001\ \text{M}$ axit mạnh.
- $[\text{H}^+] = 0.001 = 10^{-3}$, vì nó đã phân ly hoàn toàn.
- $\text{pH} = -\log(10^{-3}) = 3$.
Tìm pH của một axit mạnh $0.01\ \text{M}$.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$[\text{H}^+] = 10^{-2}$, do đó $\text{pH} = -\log(10^{-2}) = 2$.
pH sử dụng logarithm âm, nên một $[\text{H}^+]$ nhỏ hơn sẽ cho pH lớn hơn. Mẹo "$[\text{H}^+]$ bằng nồng độ" chỉ áp dụng cho axit và bazơ mạnh (phân ly hoàn toàn), không phải loại yếu. Và mỗi đơn vị pH là sự thay đổi gấp 10 lần, không phải một thay đổi nhỏ.
pH $= -\log[\text{H}^+]$ đo lường tính axit, với pOH $= -\log[\text{OH}^-]$ và $\text{pH} + \text{pOH} = 14$. Đối với axit hoặc bazơ mạnh, $[\text{H}^+]$ hoặc $[\text{OH}^-]$ bằng nồng độ, nên bạn chỉ cần lấy logarit âm. Mỗi đơn vị là hệ số mười.