Hiệu ứng ion chung
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| common-ion effect/ˈkɒmən ˈaɪɒn ɪˈfekt/ | Hiệu ứng ion chung |
Hiệu ứng cạnh tranh làm giảm độ tan
- Một muối sẽ tan ít hơn trong nước vốn đã chứa một trong các ion của nó.
- Thêm thêm ion clorua vào, silver chloride sẽ tan càng ít đi.
- Ion chung đẩy cân bằng về phía ngược lại.
- Đó chính là nguyên lý Le Chatelier diễn ra trong bình thí nghiệm.
Hiệu ứng ion chung
- Hiệu ứng ion chung làm giảm độ tan của muối.
- Hiện tượng này xảy ra khi dung dịch đã có sẵn một trong các ion của muối đó.
- Ion dư thừa đẩy cân bằng tan ngược về phía tạo kết tủa.
Việc thêm ion chung vào dung dịch muối bão hòa sẽ làm cho muối...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ion chung đẩy cân bằng hòa tan về phía ngược lại.
Hiệu ứng ion chung là ứng dụng trực tiếp của nguyên lý ____ Le Chatelier.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Đó là nguyên lý Le Chatelier được áp dụng vào cân bằng độ tan.
Le Chatelier giải thích cơ chế
- Việc thêm ion sản phẩm khiến $Q$ vượt quá $K_{sp}$.
- Hệ thống chuyển dịch sang chiều ngược, tạo ra một phần chất rắn.
- Vì vậy, lượng muối tan trong dung dịch sẽ giảm xuống.
Thêm ion sản phẩm chung sẽ khiến $Q$ vượt quá $K_{sp}$, do đó hệ thống...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Với $Q > K_{sp}$, phản ứng diễn ra theo chiều ngược, tạo thành chất rắn.
Áp dụng thực tế
- Các nhà hóa học thêm một ion chung để ép muối kết tủa ra khỏi dung dịch.
- Đó là cách bạn tinh chế hoặc thu hồi một hợp chất đã tan.
- Độ tan giảm mạnh khi nồng độ ion chung tăng lên.
Các nhà hóa học có thể thêm một ion chung để ép muối đã hòa tan kết tủa.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Hiệu ứng ion chung được sử dụng để thu hồi hoặc tinh chế các hợp chất.
Chất $\text{AgCl}$ tan nhiều hơn trong nước tinh khiết hay trong dung dịch $\text{NaCl}$?
- $\text{NaCl}$ thêm vào một ion chung $\text{Cl}^-$.
- Do đó $\text{AgCl}$ sẽ tan ít hơn trong dung dịch $\text{NaCl}$.
Hiệu ứng ion chung
Đối với AgCl -> Ag+ + Cl-, sắp xếp mỗi sự thêm vào theo ảnh hưởng của nó lên độ tan.
$\text{AgCl}$ tan ít hơn trong dung dịch $\text{NaCl}$ so với nước tinh khiết vì $\text{NaCl}$ đã thêm...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\text{Cl}^-$ chung đẩy cân bằng trở lại về phía chất rắn.
Hiệu ứng ion chung làm thay đổi giá trị của $K_{sp}$.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$K_{sp}$ không thay đổi; chỉ có lượng hòa tan thay đổi.
Hiệu ứng ion chung luôn làm giảm độ tan, không bao giờ làm tăng nó -- nó đẩy cân bằng hòa tan về phía ngược lại. Bản thân $K_{sp}$ không thay đổi; chỉ có lượng chất tan là thay đổi. Và hiệu ứng này càng mạnh nếu lượng ion chung có sẵn càng lớn.
Hiệu ứng ion chung làm giảm độ tan của muối khi dung dịch đã chứa một trong các ion của nó. Ion dư thừa này khiến $Q$ vượt quá $K_{sp}$, đẩy cân bằng hòa tan về phía ngược lại nên ít chất tan hơn. Constant $K_{sp}$ vẫn giữ nguyên; chỉ có độ tan là giảm xuống.