Giới thiệu về Cân bằng Độ tan
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| solubility product/ˌsɒljuːˈbɪlɪti ˈprɒdʌkt/ | Tích tan |
| molar solubility/ˈməʊlə ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | Độ tan mol |
Lượng thực tế tan được bao nhiêu
- Ngay cả các muối "không tan" cũng tan một chút rất nhỏ.
- Một dòng ion nhỏ thoát vào nước và không nhiều hơn thế nữa.
- Dòng ion nhỏ này thiết lập cân bằng riêng của nó.
- Một hằng số đặc biệt đo lường chính xác lượng tan được.
Hằng số tích độ tan
- Hằng số tích độ tan $K_{sp}$ là hằng số cân bằng cho quá trình hòa tan.
- Đối với $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$.
- Bản thân chất rắn bị loại khỏi biểu thức.
Đối với $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, biểu thức $K_{sp}$ là...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Các ion nhân với nhau; chất rắn bị loại ra.
Chất rắn chưa tan xuất hiện trong biểu thức $K_{sp}$.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Chất rắn thuần túy bị bỏ qua; chỉ có các ion xuất hiện.
Đọc Ksp
- Một hằng số tan $K_{sp}$ lớn hơn có nghĩa là muối tan tốt hơn.
- Giá trị $K_{sp}$ rất nhỏ nghĩa là rất ít tan.
- Cân bằng chỉ nghiêng nhẹ về phía sản phẩm, hoặc thậm chí không có.
Đối với các muối cùng loại, $K_{sp}$ lớn hơn nghĩa là muối đó...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$K_{sp}$ lớn hơn cho phép tan được nhiều hơn.
Từ Ksp đến độ tan
- Độ tan mol là số mol chất tan trong mỗi lít dung dịch.
- Giải $K_{sp}$ để tìm nồng độ ion và xác định giá trị đó.
- Số lượng ion trong một đơn vị công thức thay đổi phép tính.
Độ tan như một cân bằng
Sắp xếp mỗi muối theo xem sự tan của nó có cần cân bằng độ tan (Ksp) hay không.
Số mol tan trong một lít là độ tan ____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Độ tan mol $s$ là số mol chất tan trong một lít dung dịch.
Đối với $\text{AgCl}$, ta có $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = s \times s = s^2$.
- Nếu $K_{sp} = 1.0\times10^{-10}$, thì $s = \sqrt{K_{sp}} = 1.0\times10^{-5}\ \text{M}$.
- Đó chính là độ tan mol của $\text{AgCl}$.
Đối với $\text{AgCl}$ với $K_{sp} = 4\times10^{-10}$, độ tan mol $s$? Nhập hệ số trước $\times10^{-5}$ M.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$s = \sqrt{K_{sp}} = \sqrt{4\times10^{-10}} = 2\times10^{-5}\ \text{M}$.
Đối với $\text{CaF}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{F}^-$, $K_{sp}$ theo độ tan $s$ là...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$[\text{Ca}^{2+}] = s$, $[\text{F}^-] = 2s$, nên $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$.
Chất rắn không xuất hiện trong biểu thức $K_{sp}$ — chỉ có các ion đã tan. Chú ý đến tỷ lệ hóa học: đối với muối có tỷ lệ 1:2 như $\text{CaF}_2$, thì $[\text{F}^-] = 2s$, do đó $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$. Hằng số tan $K_{sp}$ càng lớn thì muối càng tan tốt, nhưng chỉ so sánh trực tiếp khi các muối có cùng tỷ lệ ion.
Hằng số tích độ tan $K_{sp}$ là hằng số cân bằng cho quá trình tan của một muối, được viết theo nồng độ ion (chất rắn bị bỏ qua). Từ đó bạn có thể tìm ra độ tan mol $s$ -- ví dụ với $\text{AgCl}$, ta có $s = \sqrt{K_{sp}}$. Lưu ý tỉ lệ stoichiometry đối với các muối chứa nhiều hơn một loại ion.