Tốc độ của Phản ứng
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| reaction rate/rɪˈækʃn reɪt/ | tốc độ phản ứng |
Một số biến đổi diễn ra nhanh, một số chậm chạp
- Một vụ nổ kết thúc trong chớp mắt; sắt gỉ rỉa qua hàng năm trời.
- Cùng một hóa học nhưng có thể diễn ra ở tốc độ cực kỳ khác nhau.
- Chúng ta có thể đo lường chính xác tốc độ chuyển hóa chất tham gia thành sản phẩm.
- Chỉ vài thông số điều chỉnh có thể làm tăng tốc độ hoặc kéo dài quá trình.
Tốc độ phản ứng là gì
- Tốc độ phản ứng là tốc độ thay đổi nồng độ theo thời gian.
- Nó được đo là lượng chất tiêu thụ hoặc tạo thành mỗi giây.
- Nồng độ chất tham gia giảm xuống trong khi nồng độ sản phẩm tăng lên.
Tốc độ phản ứng thường được đo theo đơn vị nồng độ trên ____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Tốc độ là sự thay đổi nồng độ theo đơn vị thời gian, ví dụ: M/s.
Yếu tố làm tăng tốc độ
- Nồng độ cao hơn dẫn đến va chạm thường xuyên hơn, do đó tốc độ phản ứng nhanh hơn.
- Nhiệt độ cao hơn dẫn đến va chạm nhanh và mạnh mẽ hơn, do đó tốc độ phản ứng tăng đáng kể.
- Diện tích bề mặt lớn hơn và xúc tác cũng làm tăng tốc độ phản ứng.
Tăng nhiệt độ nói chung làm cho phản ứng...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Các hạt nóng hơn va chạm thường xuyên hơn và mạnh hơn, tăng tốc phản ứng.
Chọn tất cả các yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Nồng độ, nhiệt độ và xúc tác đều làm tăng tốc độ phản ứng.
Xúc tác bị tiêu thụ trong quá trình phản ứng mà nó làm tăng tốc độ.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu thụ.
Quan sát quá trình
- Theo dõi nồng độ của một chất tham gia khi nó giảm dần theo thời gian.
- Càng dốc đường cong, tốc độ phản ứng càng nhanh.
- Tốc độ lớn nhất ở giai đoạn đầu và giảm dần khi chất tham gia cạn kiệt.
Tăng tốc phản ứng
Xem cách nhiệt độ, nồng độ và xúc tác thay đổi tần suất va chạm và phản ứng của các hạt.
Phản ứng nói chung chậm lại khi tiến hành.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Chất tham gia bị tiêu hao, nên va chạm trở nên ít thường xuyên hơn.
Một chất tham gia giảm từ $1.0\ \text{M}$ xuống $0.8\ \text{M}$ trong khoảng thời gian $10\ \text{s}$. Tốc độ trung bình là bao nhiêu?
- Tốc độ = $=$ thay đổi / $/$ thời gian = $= (1.0 - 0.8) / 10$.
- Tốc độ = $= 0.02\ \text{M/s}$.
Một chất tham gia giảm từ $0.9\ \text{M}$ xuống $0.6\ \text{M}$ trong $5\ \text{s}$. Tốc độ trung bình (đơn vị M/s)?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Tốc độ $= (0.9 - 0.6)/5 = 0.06\ \text{M/s}$.
Tốc độ thường giảm khi phản ứng tiến triển -- chất tham gia bị tiêu thụ nên số lần va chạm trở nên thưa thớt hơn. Nhiệt độ có ảnh hưởng vượt trội: một mức tăng nhỏ có thể làm gấp đôi tốc độ. Và xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao.
Tốc độ phản ứng là tốc độ thay đổi nồng độ theo thời gian, với chất tham gia giảm và sản phẩm tăng. Tốc độ tăng khi nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt và xúc tác tăng lên. Tốc độ nhanh nhất ở ban đầu và giảm dần khi chất tham gia cạn kiệt.