Giới thiệu về Chuẩn độ
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | phép chuẩn độ |
| equivalence point/ɪˈkwɪvələns pɔɪnt/ | điểm tương đương |
Xác định độ mạnh từng giọt một
- Có bao nhiêu axit thực sự trong loại giấm này?
- Thêm dung dịch bazơ đã biết nồng độ, từng giọt cẩn thận.
- Ngay tại thời điểm trung hòa hoàn toàn, chất chỉ thị sẽ đổi màu.
- Thể tích chính xác đó tiết lộ nồng độ chưa biết.
Điều mà phép chuẩn độ làm được
- Phép chuẩn độ tìm ra nồng độ chưa biết.
- Bạn thêm dung dịch đã biết đến khi phản ứng vừa hoàn thành.
- Thể tích đã thêm cho biết lượng chất chưa biết.
Chuẩn độ được dùng để tìm...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Bạn thêm dung dịch đã biết nồng độ để xác định nồng độ chưa biết.
Trong chuẩn độ, bạn chậm rãi thêm dung dịch có nồng độ ____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Dung dịch chuẩn có nồng độ đã biết; chất phân tích là chưa biết.
Điểm tương đương
- Điểm tương đương là nơi số mol khớp chính xác với tỉ lệ phản ứng.
- Chất chỉ thị đổi màu gần điểm này, đánh dấu điểm kết thúc.
- Đọc thể tích chất chuẩn độ đã thêm tại thời điểm đó.
Điểm tương đương là nơi...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Tại điểm tương đương, các chất phản ứng có mặt với tỉ lệ chính xác.
Tính toán nồng độ
- Tại điểm tương đương, số mol axit khớp với số mol bazơ (đối với phản ứng 1 : 1).
- $M_a V_a = M_b V_b$ cho phép bạn giải tìm giá trị chưa biết.
- Biến đổi lại công thức để tìm nồng độ bất kỳ nào bạn cần.
Thực hiện chuẩn độ
Thêm base vào acid và theo dõi pH tăng qua điểm tương đương dốc.
Một chất chỉ thị tốt đổi màu tại điểm tương đương.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Điểm cuối nên khớp với điểm tương đương.
$M_1V_1 = M_2V_2$ chỉ hoạt động trực tiếp đối với tỉ lệ mol 1-1.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Các tỉ lệ khác cần hệ số từ phương trình cân bằng.
$25\ \text{mL}$ mol axit bị trung hòa bởi $20\ \text{mL}$ mol $0.1\ \text{M}$ bazơ (tỉ lệ 1 : 1).
- $M_a V_a = M_b V_b$ dẫn đến $M_a (25) = (0.1)(20)$.
- $M_a = 2/25 = 0.08\ \text{M}$.
$30\ \text{mL}$ acid bị trung hòa bởi $15\ \text{mL}$ $0.2\ \text{M}$ base (từ 1 đến 1). Nồng độ mol của acid (đơn vị M) là bao nhiêu?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$M_a(30) = (0.2)(15) = 3$, do đó $M_a = 0.1\ \text{M}$.
Điểm kết thúc (sự đổi màu của chất chỉ thị) nên trùng khớp với điểm tương đương, do đó hãy chọn chất chỉ thị đổi màu ngay tại đó. $M_1V_1 = M_2V_2$ chỉ đúng cho tỉ lệ mol 1 : 1; nếu không hãy bao gồm tỉ lệ từ phương trình cân bằng. Và đo thể tích thật cẩn thận -- cả phương pháp này phụ thuộc vào các đọc số chính xác.
Phép chuẩn độ tìm ra nồng độ chưa known bằng cách thêm dung dịch đã biết đến khi phản ứng hoàn tất. Tại điểm tương đương, số mol khớp với tỉ lệ phản ứng, được đánh dấu bởi chất chỉ thị. Đối với phản ứng 1 : 1, $M_a V_a = M_b V_b$ giải tìm giá trị chưa known.