Thành phần phần trăm của chất thuần khiết
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| percent composition/pəˈsent ˌkɒmpəˈzɪʃn/ | thành phần phần trăm |
| empirical formula/emˈpɪrɪkl ˈfɔːmjʊlə/ | công thức thực |
| molecular formula/məˈlekjʊlə ˈfɔːmjʊlə/ | công thức phân tử |
Nó được cấu tạo từ những gì?
- Khi phân tách bất kỳ hợp chất nào, bạn sẽ tìm thấy tỷ lệ cố định theo khối lượng.
- Nước luôn chứa 11% hydro và 89% oxy theo khối lượng.
- Những tỷ lệ phần trăm này không bao giờ thay đổi, bất kể kích thước mẫu là bao nhiêu.
- Từ các tỷ lệ phần trăm, bạn có thể tái xây dựng công thức hóa học.
Phần trăm khối lượng
- Thành phần phần trăm là tỷ trọng của mỗi nguyên tố trong tổng khối lượng:
- Đối với một công thức, hãy tính toán dựa trên một mol và các khối lượng mol.
Trong nước ($\text{H}_2\text{O}$, khối lượng mol 18), phần trăm khối lượng của oxi (16) là bao nhiêu? (làm tròn đến số nguyên gần nhất)
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$16/18 \times 100 \approx 89\%$.
Công thức thực nghiệm
- Công thức đơn giản nhất là tỷ lệ số nguyên tử nguyên tố nhỏ nhất dưới dạng số nguyên.
- Chuyển đổi khối lượng của mỗi nguyên tố sang mol, sau đó chia cho giá trị nhỏ nhất.
- Glucose có công thức thực nghiệm là $\text{CH}_2\text{O}$.
Công thức thực simplest của một hợp chất cho biết...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Công thức thực simplest = tỷ lệ đơn giản nhất; công thức phân tử cho biết số lượng thực tế.
Từ công thức thực sang công thức phân tử
- Công thức phân tử là bội số nguyên của công thức thực nghiệm.
- Chia khối lượng mol thực tế cho khối lượng thực nghiệm để lấy bội số đó $n$.
- Glucose: thực nghiệm $\text{CH}_2\text{O}$ ($30$), phân tử $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$ ($180$), nên $n = 6$.
Một hợp chất có khối lượng công thức thực simplest là 30 và khối lượng mol là 90. Hệ số $n$ cho công thức phân tử của nó là gì?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$n = 90/30 = 3$.
Công thức phân tử luôn là bội số nguyên của công thức thực simplest.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Theo định nghĩa, công thức phân tử = công thức thực simplest × n với n là một số nguyên.
Một hợp chất chứa 40% C, 6.7% H, và 53.3% O theo khối lượng. Tìm công thức đơn giản nhất của nó.
- Mol trong 100 g: C $= 40/12 = 3.33$, H $= 6.7/1 = 6.7$, O $= 53.3/16 = 3.33$.
- Chia cho giá trị nhỏ nhất ($3.33$): C 1, H 2, O 1, thu được $\text{CH}_2\text{O}$.
Từ thành phần phần trăm đến công thức
Chuyển thành phần phần trăm của hợp chất thành công thức thực simplest, từng bước một.
Sắp xếp các bước để tìm công thức thực simplest từ phần trăm khối lượng.
Difficulty 3/5 · 200 coins + a small bonus on first completion today
Gam → mol → chia cho giá trị nhỏ nhất → tỷ lệ số nguyên.
Sau khi chia cho số nhỏ nhất, bạn sẽ nhận được tỷ lệ 1:1.5. Bạn nên...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
A .5 là thực tế -- nhân lên để loại bỏ nó, tạo ra các số nguyên 2:3.
Thành phần phần trăm cung cấp công thức thực nghiệm, không phải lúc nào cũng là công thức phân tử -- bạn cần khối lượng mol để tìm bội số. Khi chia mol cho giá trị nhỏ nhất, chỉ làm tròn các kết quả gần số nguyên ($3.98 \to 4$); một giá trị $.5$ cứng nhắc nghĩa là nhân tất cả lên (x2), tuyệt đối không làm tròn nó đi. Bắt đầu từ một mẫu $100\ \text{g}$ để các tỷ lệ phần trăm trở thành gam trực tiếp.
Thành phần phần trăm là tỷ trọng của mỗi nguyên tố trong tổng khối lượng. Biến các khối lượng này thành mol và chia cho giá trị nhỏ nhất để có công thức thực nghiệm (tỷ lệ đơn giản nhất). Công thức phân tử là đơn vị thực nghiệm nhân với $n$, trong đó $n$ là khối lượng mol thực chia cho khối lượng thực nghiệm.