Sự thay đổi entropy
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| disorder/dɪˈsɔːdə/ | hỗn loạn |
| entropy/ˈentrəpi/ | entropy |
Đo lường sự hỗn độn
- Entropy ($S$) đo lường số cách mà các hạt và năng lượng của chúng có thể được sắp xếp.
- Nhiều cách hơn = hỗn độn hơn.
- Một sự thay đổi làm tăng sự hỗn độn có $\Delta S$ dương.
Thí nghiệm sự thay đổi entropy
deltaS = disorder sản phẩm - disorder chất tham gia
Tăng độ hỗn loạn và xem sự thay đổi entropy trở nên dương hơn.
Entropy là thước đo của:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Nhiều cách sắp xếp hạt/năng lượng hơn có nghĩa là entropy cao hơn (nhiều hỗn loạn hơn).
Entropy tăng khi chất rắn nóng chảy hoặc khí được tạo thành.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Độ hỗn loạn cao hơn nghĩa là entropy lớn hơn.
Khi entropy tăng lên
| Thay đổi | Dấu của $\Delta S$ |
|---|---|
| rắn → lỏng → khí (hoặc hòa tan) | dương |
| sự gia tăng nhiệt độ | dương |
| phản ứng tạo ra nhiều phân tử khí hơn | dương |
| phản ứng tạo ra ít phân tử khí hơn | âm |
Entropy tăng từ rắn sang lỏng sang khí
Biến đổi nào có sự thay đổi entropy dương?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Nóng chảy làm tăng độ hỗn loạn (rắn → lỏng), nên ΔS là dương; các trường hợp khác làm giảm độ hỗn loạn.
Phản ứng tạo ra nhiều phân tử khí hơn so với số tiêu thụ có:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Nhiều phân tử khí hơn có nghĩa là nhiều độ hỗn loạn hơn, nên ΔS là dương.
Ghép nối mỗi ý tưởng về entropy.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Mỗi mục nối thuật ngữ với ý nghĩa đúng của nó.
Tính ΔS
- Sử dụng entropy chuẩn được cung cấp trong dữ liệu.
Một gói lạnh tức thời làm mát qua quá trình tan endothermic — được thúc đẩy bởi sự gia tăng entropy.
Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng là:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ΔS° = ΣS°(sản phẩm) − ΣS°(chất tham gia).
Dự đoán biến đổi entropy
- Entropy tăng khi tạo ra nhiều phân tử khí hơn hoặc chất rắn chuyển thành lỏng/khí.
- Phản ứng tạo ra nhiều mol khí có ΔS dương.
Bạn đã nắm vững
- entropy = số cách sắp xếp các hạt/năng lượng (nhiều = nhiều hỗn loạn hơn)
- $\Delta S$ là dương cho quá trình rắn→lỏng→khí, tan, nhiệt độ cao hơn, hoặc nhiều phân tử khí hơn
- tính toán: $\Delta S^{\ominus} = \sum S^{\ominus}(\text{products}) - \sum S^{\ominus}(\text{reactants})$