Enthalpy hòa tan và hydrat hóa
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| enthalpy of solution/enˈθælpi ɒv səˈluːʃn/ | enthalpy hòa tan |
| enthalpy of hydration/enˈθælpi ɒv haɪˈdreɪʃn/ | enthalpy hydrat hóa |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | toả nhiệt |
| lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/ | năng lượng mạng tinh thể |
Quá trình hòa tan, xét về mặt năng lượng
- Hòa tan chất rắn ion liên quan đến hai bước enthalpy.
- Hydrat hóa giải phóng năng lượng; việc tách rời mạng tinh thể tiêu tốn năng lượng đó.
- Một chu trình liên kết chúng với enthalpy của dung dịch.
Thí nghiệm enthalpy hòa tan
deltaHsol = lattice + terms hydration
Thay đổi độ mạnh hydrat hóa và xem sự dịch chuyển enthalpy hòa tan.
Sự thay đổi enthalpy khi một mol ion khí tan trong nước là enthalpy của ______.
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Âm hơn đối với các ion nhỏ hơn và mang điện tích cao hơn.
Enthalpy hòa tan có thể tìm được từ năng lượng mạng tinh thể và enthalpy hydrat hóa bằng định luật Hess.
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Một chu trình Hess liên kết chúng.
Hai thay đổi này
- enthalpy hydrat hóa $\Delta H_{\text{hyd}}$: thay đổi khi một mol ion khí được bao quanh bởi nước (tỏa nhiệt).
- enthalpy hòa tan $\Delta H_{\text{sol}}$: biến đổi khi một mol chất tan hoàn toàn hòa tan.
Chu trình năng lượng hòa tan liên kết năng lượng mạng tinh thể, hydrat hóa và dung dịch
Sự thay đổi enthalpy hydrat hóa là:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Phân tử nước bị hút vào các ion, giải phóng năng lượng, nên quá trình hydrat hóa tỏa nhiệt.
Chu trình hòa tan
Để hòa tan, bạn trước tiên tách mạng tinh thể ra, sau đó hydrat hóa các ion:
- Giống như năng lượng mạng tinh thể, $\Delta H_{\text{hyd}}$ tỏa nhiệt hơn đối với các ion có điện tích cao hơn và bán kính nhỏ hơn.
Enthalpy hòa tan được tính theo công thức:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Bạn đảo ngược năng lượng mạng tinh thể (để tách các ion) rồi cộng với enthalpy hydrat hóa.
Enthalpy hydrat hóa tỏa nhiệt hơn đối với các ion có:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Điện tích cao hơn và bán kính nhỏ hơn kéo các phân tử nước mạnh hơn, giải phóng nhiều năng lượng hơn.
Liên kết các enthalpy
- Enthalpy dung dịch = (−năng lượng mạng tinh thể) + enthalpy hydrat hóa của các ion.
- Một chu trình Hess liên kết ba đại lượng này.
Bạn đã nắm vững
- hydrat hóa $\Delta H_{\text{hyd}}$ (tỏa nhiệt): các ion khí được bao quanh bởi nước
- dung dịch $\Delta H_{\text{sol}}$: một mol chất tan hòa tan
- chu trình: $\Delta H_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$
- $\Delta H_{\text{hyd}}$ tỏa nhiệt hơn đối với điện tích cao hơn và bán kính nhỏ hơn