Bond energies and calorimetry
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | Năng lượng liên kết |
| endothermic/ˌendəʊˈθɜːmɪk/ | thu nhiệt |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | toả nhiệt |
| specific heat capacity/spəˈsɪfɪk hiːt kəˈpæsɪti/ | nhiên dung riêng |
| calorimetry/ˌkælɔːˈrɪmətri/ | phương pháp nhiệt lượng kế |
Đếm năng lượng trong liên kết
- Trong quá trình phản ứng, các liên kết cũ bị phá vỡ và liên kết mới tạo thành.
- Phá vỡ cần năng lượng vào; tạo thành giải phóng năng lượng ra.
- Chúng ta cũng có thể đo $\Delta H$ trong phòng thí nghiệm.
Which statement is correct?
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Energy is needed to break bonds and released when bonds form; ΔH is the difference.
Breaking bonds is exothermic and making bonds is endothermic.
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
False. Breaking bonds needs energy (endothermic) and making bonds releases energy (exothermic). ΔH = bonds broken − bonds made.
Tính toán năng lượng liên kết
- Phá vỡ liên kết là quá trình thu nhiệt; tạo thành liên kết là quá trình tỏa nhiệt.
- Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ một mol liên kết (trạng thái khí) — luôn dương.
- Một số giá trị chính xác; các giá trị khác là trung bình qua nhiều phân tử, nên câu trả lời chỉ mang tính xấp xỉ.
Phá vỡ liên kết thu năng lượng và tạo liên kết giải phóng năng lượng
Energy in, energy out
ΔH = (energy to break bonds) − (energy released forming bonds). Adjust the activation energy and the overall change to compare exothermic and endothermic profiles.
Using bond energies, ΔH of reaction equals:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
ΔH = Σ(bonds broken) − Σ(bonds made); energy in to break minus energy out to make.
Why are calculations using average bond energies only approximate?
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Average bond energies are means over many molecules, so they don't match any single molecule exactly.
Đo lường trong phòng thí nghiệm
- Khi phản ứng làm nóng một khối lượng dung dịch đã biết, nhiệt lượng truyền đi là:
- ($m$ = khối lượng, $c$ = nhiệt dung riêng, $\Delta T$ = độ biến thiên nhiệt độ.) Sau đó theo mol:
- Dấu trừ khiến $\Delta H$ âm khi nhiệt độ tăng (phản ứng tỏa nhiệt).
Đốt nhiên liệu là phản ứng tỏa nhiệt, giải phóng năng lượng ra môi trường xung quanh
The heat transferred to a solution is calculated with:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
q = mcΔT (mass × specific heat capacity × temperature change); ΔH per mole = −mcΔT/n.
Match each idea to what it means.
Độ khó 2/5 · 140 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Each item links the term to its correct meaning.
Tính toán năng lượng liên kết
Ví dụ có hướng dẫn. ΔH = (liên kết bị phá) − (liên kết được tạo). Nếu phá liên kết cần +1500 kJ và tạo liên kết giải phóng −1800 kJ, thì ΔH = 1500 − 1800 = −300 kJ/mol (phản ứng tỏa nhiệt).
Đo độ biến thiên nhiệt độ của một khối lượng dung dịch đã biết
Bạn đã nắm vững
- Phá liên kết là phản ứng thu nhiệt; tạo liên kết là phản ứng tỏa nhiệt
- $\Delta H_r = \sum(\text{bonds broken}) - \sum(\text{bonds made})$
- Năng lượng liên kết trung bình chỉ cho câu trả lời xấp xỉ
- Caloriimetrie: $q = mc\Delta T$, sau đó $\Delta H = -\dfrac{mc\Delta T}{n}$