Tính cực và lực van der Waals
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| intermolecular force/ˌɪntəməˈlekjʊlə fɔːs/ | Lực phân tử |
| dipole/ˈdaɪpəʊl/ | Moment lưỡng cực |
| polar/ˈpəʊlə/ | Cực tính |
| non-polar/nɒn ˈpəʊlə/ | Không cực tính |
| van der Waals' forces/ˈvændɜː wɑːlz ˈfɔːsɪz/ | Lực van der Waals |
| London dispersion/ˈlʌndn dɪˈspɜːʃn/ | Phân tán London |
Tại sao một số phân tử dính vào nhau
- Lực liên phân tử tác động giữa các phân tử.
- Chúng yếu hơn nhiều so với các liên kết bên trong chất.
- Chúng bắt nguồn từ độ phân cực liên kết.
Thí nghiệm về tính cực và lực phân tử
Phân loại phân tử theo đặc điểm kiểm soát lực hút.
So với các liên kết bên trong chất, lực phân tử là:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Lực phân tử (giữa các phân tử) yếu hơn rất nhiều so với liên kết ion, cộng hóa trị hoặc kim loại bên trong chất.
Lực phân tử yếu nhất, tồn tại giữa mọi phân tử, là lực van der Waals (London) ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Được gây ra bởi lưỡng cực tạm thời cảm ứng.
Độ phân cực và dipole
- Khi hai nguyên tử có độ âm điện khác nhau liên kết, các electron nằm gần nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
- Điều này tạo ra một dipole: một đầu hơi âm ($\delta-$), đầu kia hơi dương ($\delta+$).
- Nếu các dipole không triệt tiêu, phân tử là phân cực; nếu chúng triệt tiêu theo đối xứng (như $\text{CO}_2$), nó là không phân cực.
Độ âm điện tăng đi qua một chu kỳ và giảm dọc theo một nhóm; flo cao nhất
Liên kết cực có:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Việc chia sẻ không đồng đều electron tạo ra lưỡng cực: δ− ở đầu có độ âm điện cao hơn, δ+ ở đầu kia.
CO₂ không cực mặc dù các liên kết của nó là cực vì:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
CO₂ có cấu trúc thẳng và đối xứng, nên hai lưỡng cực liên kết hướng ngược chiều và triệt tiêu.
Nối mỗi lực với định nghĩa của nó.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Lực phân tử, từ yếu đến mạnh: van der Waals, lưỡng cực vĩnh cửu, liên kết hydro.
Lực Van der Waals
- Lực Van der Waals là tên gọi chung cho lực liên phân tử. Có hai loại:
- London dispersion (dipole tức thời – dipole cảm ứng): các dipole tạm thời từ sự di chuyển của electron; tác động giữa tất cả các phân tử và trở nên mạnh hơn khi có nhiều electron hơn.
- lực dipole vĩnh cửu – dipole vĩnh cửu: giữa các phân tử luôn có tính phân cực.
Một dipole tạm thời gây ra dipole ở phân tử lân cận — lực phân tán London giữa tất cả các phân tử
Lực phân tán London trở nên mạnh hơn khi một phân tử có:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Nhiều electron tạo ra lưỡng cực tức thời lớn hơn, nên lực London (phân tán) mạnh hơn.
Phân tử lớn hơn, lực mạnh hơn
- Lực Van der Waals trở nên mạnh hơn khi số lượng electron (kích thước phân tử) tăng lên.
- Đây là lý do điểm sôi tăng dần theo chiều của dãy đồng đẳng ankan.
Bạn đã nắm vững
- lực liên phân tử yếu hơn liên kết bên trong chất
- một liên phân cực có $\delta-$ và $\delta+$ đầu; một phân tử là phân cực nếu các dipole của nó không triệt tiêu nhau ($\text{CO}_2$ triệt tiêu → không phân cực)
- phân tán London tác dụng giữa tất cả các phân tử (mạnh hơn với nhiều electron); dipole–dipole vĩnh cửu tác dụng giữa các phân tử phân cực