Liên kết sigma và pi
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| sigma/ˈsɪɡmə/ | liên kết sigma |
| pi/paɪ/ | liên kết pi |
| bond length/bɒnd leŋθ/ | Độ dài liên kết |
| hybridisation/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/ | lai hóa |
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | Năng lượng liên kết |
Hai cách xen phủ
- Liên kết cộng hóa trị hình thành khi các orbital xen phủ lên nhau.
- Cách xen phủ sẽ tạo ra liên kết sigma σ hoặc liên kết pi π.
- Độ bền liên kết tỷ lệ thuận với chiều dài liên kết.
Một liên kết pi được hình thành bởi sự chồng lấn bên ngang của các orbital p.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Các liên kết sigma hình thành do sự chồng lấn đầu-trước-đầu.
Hai loại xen phủ
- liên kết sigma (σ) hình thành qua xen phủ trực diện giữa hai nguyên tử.
- liên kết pi (π) hình thành qua xen phủ bên của hai orbital p (phía trên và dưới).
- đơn = 1σ; đôi = 1σ + 1π; ba = 1σ + 2π.
Đơn, đôi và các cặp chia sẻ
Một liên kết đơn là một cặp chia sẻ (liên kết σ); chuyển sang O₂ để xem liên kết đôi — một σ cộng thêm một cặp chia sẻ thứ hai, là liên kết π.
Một liên kết pi (π) hình thành bằng cách:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Liên kết σ là sự chồng lấn đầu-trước-đầu; liên kết π là sự chồng lấn bên ngang của các orbital p.
Một liên kết đôi bao gồm:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Liên kết đơn là 1σ; liên kết đôi là 1σ + 1π; liên kết ba là 1σ + 2π.
Ghép mỗi liên kết/sự chồng lấn với mô tả của nó.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Một liên kết đơn là một σ; một liên kết đôi là một σ cộng một π (sự chồng lấn bên ngang của orbital p).
lai hóa orbital
- Lai hóa trộn các orbital trong một lớp vỏ thành các orbital mới, đồng mức năng lượng:
- sp → 2 orbital (thẳng hàng),
- sp² → 3 orbital (phẳng, ví dụ: $\text{C}_2\text{H}_4$),
- sp³ → 4 orbital (ví dụ: $\text{CH}_4$).
Metan (CH₄) sử dụng lai hóa nào?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
CH₄ có hình tứ diện với bốn liên kết bằng nhau, từ sự lai hóa sp³.
Năng lượng và chiều dài liên kết
- năng lượng liên kết = năng lượng cần thiết để phá vỡ một mol liên kết (trạng thái khí).
- chiều dài liên kết = khoảng cách giữa hai hạt nhân liên kết.
- Liên kết ngắn hơn thường bền hơn: liên kết ba > đôi > đơn.
Liên kết nào ngắn nhất và bền nhất?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Liên kết càng ngắn càng bền: liên kết ba > đôi > đơn về cả độ bền và độ ngắn.
Bạn đã nắm vững
- σ = xen phủ trực diện; π = xen phủ bên của orbital p
- đơn = 1σ; đôi = 1σ + 1π; ba = 1σ + 2π
- lai hóa: sp (thẳng hàng), sp² (phẳng), sp³ (tứ diện)
- liên kết ngắn hơn → bền hơn (ba > đôi > đơn)