Liên kết ion

Việc nhường electron

• Liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
• Các cation dương tính hút các anion âm tính.
• Các ion xếp thành một mạng tinh thể khổng lồ (mạng lưới).

Cơ chế hình thành

• Một kim loại nhường electron cho phi kim — ví dụ: $\text{NaCl}$, $\text{MgO}$, $\text{CaF}_2$.
• Các ion tạo thành một mạng tinh thể khổng lồ đều đặn, được giữ chặt bởi lực hút ở mọi hướng.

Hình dạng lập phương của tinh thể muối đến trực tiếp từ mạng lưới ion khổng lồ bên trong.

Sơ đồ chấm và chữ X

• Trong $\text{NaCl}$, natri chuyển electron ngoài cùng duy nhất của nó cho clo.
• Điều này tạo ra $\text{Na}^{+}$ và cấu hình bát nguyên tử đầy đủ $\text{Cl}^{-}$, được vẽ bằng chấm và chữ X.

Natri nhường electron ngoài cùng duy nhất cho clo, tạo ra Na⁺ và Cl⁻ có cấu hình bát nguyên tử đầy đủ.

Tính chất từ liên kết ion

• Hợp chất ion có điểm nóng chảy cao (lực hút mạnh trong mạng lưới khổng lồ).
• Chúng chỉ dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan, khi các ion tự do di chuyển.

Muối ăn (halite): một hợp chất ion được giữ trong mạng lưới khổng lồ

Bạn đã nắm vững