การจัดอิเล็กตรอนและตารางสมรรถนะธาตุ
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| electronic configuration/ɪlekˈtrɒnɪk kənˌfɪɡjəˈreɪʃn/ | การจัดเรียงอิเล็กตรอน |
| group/ɡruːp/ | กลุ่ม |
| period/ˈpɪərɪəd/ | คาบ |
การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- อิเล็กตรอนไม่ได้กระจายตัวแบบสุ่ม — แต่จะเติมเข้าใน ชั้น รอบๆ นิวเคลียสตามลำดับที่กำหนดไว้
- การจัดเรียงนี้อธิบายโครงสร้างทั้งหมดของตารางธาตุได้
จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่ชั้นแรก (ชั้นในสุด) สามารถบรรจุได้คือเท่าไหร่?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ชั้นแรกบรรจุอิเล็กตรอนได้ถึง 2 ตัว
การเติมชั้นอิเล็กตรอน
- อิเล็กตรอนจะเติมใน ชั้นที่ใกล้กับนิวเคลียสที่สุดก่อน แล้วค่อยไปชั้นถัดไป
- ชั้นหนึ่งรองรับอิเล็กตรอนได้สูงสุด 2, แล้ว 8, แล้ว 8 ตัว (ในระดับนี้)
อะตอมมีนิวเคลียสขนาดเล็กประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอน และมีอิเล็กตรอนอยู่ในชั้นรอบๆ
การจัดอิเล็กตรอนของโซเดียม (11 อิเล็กตรอน) คือ:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
เติมชั้นในก่อน: 2, 8، แล้วจึง 1
คลอรีนมี 17 อิเล็กตรอน ทำให้การจัดอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, ______
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
2 + 8 + 7 = 17 อิเล็กตรอน
การเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
- การกำหนดค่าอิเล็กตรอน แสดงจำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละชั้น
- ตัวอย่าง: โซเดียม (11 อิเล็กตรอน) คือ 2, 8, 1
ตัวอย่างวิธีทำ. คลอรีนมี 17 อิเล็กตรอน เติมชั้น: 2, แล้ว 8, แล้วเหลืออีก 7 → การกำหนดค่าคือ 2, 8, 7. อิเล็กตรอนชั้นนอก 7 ตัวทำให้มันอยู่ในกลุ่ม VII
เติมชั้นอิเล็กตรอน
อิเล็กตรอนเติมชั้นในก่อน (สูงสุด 2)， затем следующий (максимум 8)。จำนวนในชั้น OUTTER คือเลขหมู่ — คลอรีนที่มี 2,8,7 วางอยู่ในหมู่ VII
ธาตุที่มีอิเล็กตรอนในชั้นนอกสุด 7 ตัว อยู่ใน:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
อิเล็กตรอนชั้นนอก = เลขหมู่ ดังนั้น 7 → หมู่ VII
จำนวนชั้นอิเล็กตรอนที่อะตอมใช้เท่ากับเลขคาบของมัน
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
คาบ = จำนวนชั้นที่ถูกเติมเต็ม
ความสัมพันธ์กับตารางธาตุ
- จำนวน อิเล็กตรอนชั้นนอก = กลุ่ม เลขที่
- จำนวน ชั้น ที่ใช้ = คาบ เลขที่
ชั้นนอกกำหนดคุณสมบัติทางเคมี. ธาตุในกลุ่มเดียวกันมี จำนวนอิเล็กตรอนชั้นนอกเท่ากัน จึงเกิดปฏิกิริยาในลักษณะคล้ายกัน นั่นคือเหตุผลว่าทำไมเลขกลุ่มจึงสำคัญมาก
คุณเข้าใจแล้ว
- อิเล็กตรอนเติมชั้นจากด้านในออกด้านนอก: 2, 8, 8
- การกำหนดค่าอิเล็กตรอน แสดงจำนวนอิเล็กตรอนต่อชั้น (เช่น โซเดียม 2,8,1)
- อิเล็กตรอนชั้นนอก = กลุ่มเลขที่; จำนวนชั้น = คาบเลขที่