อะตอมและพันธะเคมี
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| atom/ˈætəm/ | อะตอม |
| atomic number/əˈtɒmɪk ˈnʌmbə/ | เลขอะตอม |
| mass number/mæs ˈnʌmbə/ | เลขมวล |
| isotopes/ˈaɪsətəʊps/ | ไอโซโทป |
| periodic table/ˌpɪərɪˈɒdɪk ˈteɪbl/ | ตารางธาตุ |
| ionic bonds/aɪˈɒnɪk bɒndz/ | พันธะไอออนิก |
| covalent bonds/ˈkəʊvələnt bɒndz/ | พันธะโคเวเลนต์ |
ไอออนเปลี่ยนแปลงจำนวนอิเล็กตรอน ไม่ใช่เอกลักษณ์ของธาตุ
- โซเดียมเป็นกลาง-23 มี 11 โปรตอน, 12 นิวตรอน และ 11 อิเล็กตรอน หลังจากสูญเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัว Na⁺ จะมี 10 อิเล็กตรอน แต่ยังคงมี 11 โปรตอน และเป็นโซเดียมอยู่ดี
- อะตอม ประกอบด้วยนิวเคลียสและอิเล็กตรอนในโมเดลพื้นฐาน เลขอะตอม นับจำนวนโปรตอน; เลขมวล นับจำนวนโปรตอนบวกนิวตรอน
อะไรคือตัวกำหนดว่าอะตอมนั้นเป็นธาตุใด?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
เลขอะตอมคือตัวระบุธาตุ การเปลี่ยนจำนวนนิวตรอนจะทำให้เกิดไอโซโทปของธาตุนั้นๆ
หานิวตรอนจากสองตัวเลขนี้
- จำนวนนิวตรอนตาม $N=A-Z$ สำหรับโซเดียม-23, $N=23-11=12$; สำหรับโซเดียม-24, $N=24-11=13$
- ไอโซโทป มีเลขอะตอมเท่ากันแต่ต่างกันในจำนวนนิวตรอน ไฮโดรเจน-1 มีโปรตอนหนึ่งตัวและไม่มียูตรอน ดังนั้นข้อความว่า "ทุกนิวเคลียสมีนิวตรอน" จึงเป็นเท็จ
โซเดียม-24 มีเลขอะตอม 11. มันมีนิวตรอนกี่ตัว?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
N = A - Z = 24 - 11 = 13.
เชื่อมโยงตำแหน่งในตารางกับรูปแบบที่มีขอบเขต
- ตารางธาตุ เรียงลำดับธาตุตามเลขอะตอม รูปแบบกลุ่มหลักเบื้องต้นเชื่อมโยงการจัดเรียงอิเล็กตรอนชั้นนอกที่คล้ายคลึงกันกับความคล้ายคลึงกันในพฤติกรรมทางเคมี
- กลุ่มไม่ได้ทำให้ธาตุทั้งหมดในกลุ่มเหมือนกัน ใช้โมเดลในระดับที่ระบุไว้แทนที่จะขยายกฎอิเล็กตรอนชั้นนอกอย่างง่ายไปยังธาตุและคุณสมบัติทั้งหมด
ในแบบจำลองกลุ่มหลักเบื้องต้น อะไรช่วยอธิบายความคล้ายคลึงภายในหมู่บนตารางสารนิเวศ?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
การจัดเรียงชั้นนอกช่วยอธิบายรูปแบบของกลุ่มหลัก แต่ไม่ได้ทำให้ธาตุในหมู่เดียวกันเหมือนกันหรือแทนที่แบบจำลองที่ละเอียดกว่าสำหรับทุกธาตุ
แยกการเกิดไอออนออกจากพันธะไอออนิก
- การถ่ายโอนอิเล็กตรอนสามารถอธิบายการเกิดไอออนได้ พันธะไอออนิก คือแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิตระหว่างประจุไอออนตรงข้าม; การถ่ายโอนเองไม่ใช่แรงดึงดูดนั้น
- ในโมเดลโซเดียม/คลอรีน Na⁺ มี 11 โปรตอนและ 10 อิเล็กตรอน ในขณะที่ Cl⁻ มี 17 โปรตอนและ 18 อิเล็กตรอน ประจุตรงข้ามจะดึงดูดกัน; โซเดียมคลอไรด์ปริมาณมากสร้างโครงสร้างไอออนิก ไม่ใช่โมเลกุล NaCl แยกกันในโมเดลนี้
จับคู่แต่ละแบบจำลองพันธะกับคุณลักษณะที่กำหนด
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
การถ่ายโอนอิเล็กตรอนอธิบายการสร้างไอออน ส่วนพันธะไอออนิกคือการดึงดูดระหว่างประจุ ส่วนแบบจำลองโคเวลนต์ใช้คู่ electrons ที่แบ่งปันกัน
ในโมเดลที่ให้มา Na⁺ ยังคงมี 11 โปรตอนหลังจากโซเดียมกลางเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัว มีอิเล็กตรอนเหลืออยู่กี่ตัว?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
โซเดียมกลางมี 11; การเสียหนึ่งตัวเหลือ 10
ใช้โมเดลที่แตกต่างกันสำหรับคู่lectronที่แบ่งปันกัน
- พันธะโคเวเลนต์ เกี่ยวข้องกับคู่lectronที่แบ่งปันกัน สำหรับโมเลกุล H₂ ที่เรียบง่าย พันธะนี้อธิบายได้ด้วยคู่lectronที่แบ่งปันกันระหว่างอะตอมไฮโดรเจน
- คุณสมบัติของสารประกอบขึ้นอยู่กับโครงสร้างและพันธะ ไม่ใช่เพียงรายการธาตุองค์ประกอบ อย่าสรุปว่าสารประกอบต้องมีพฤติกรรมเหมือนธาตุแยกกันหรือต้องไม่ทำปฏิกิริยา
อะตอมไม่ได้ "ต้องการ" อิเล็กตรอน อธิบายจำนวนอนุภาค แรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิต และโมเดลพันธะที่เหมาะสม; ปฏิบัติตามขั้นตอนที่อนุมัติสำหรับการทำงานทางเคมีจริง
สารประกอบต้องมีคุณสมบัติเหมือนกับธาตุองค์ประกอบ当其แยกออกจากกัน
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
โครงสร้างและพันธะมีความสำคัญ อย่าสรุปว่าสารประกอบมีคุณสมบัติเหมือนธาตุต้นทาง หรืออธิบายว่าสารประกอบไม่มีปฏิกิริยาConversation universally
ตรวจสอบจำนวนอนุภาคทั้งสาม
- การเปลี่ยนนิวตรอนให้ไอโซโทปของธาตุเดียวกัน; การเปลี่ยนอิเล็กตรอนให้สถานะประจุต่างกัน การเปลี่ยนจำนวนโปรตอนเปลี่ยนเอกลักษณ์ของธาตุ
- สำหรับตัวอย่างที่ระบุแต่ละข้อ ให้เขียนจำนวนโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนก่อนระบุชื่อไอโซโทปหรือประจุ ประจุบวกหมายถึงมีอิเล็กตรอนน้อยกว่าโปรตอน ไม่ใช่จำเป็นต้องมีโปรตอนเพิ่มขึ้น
ใช้ $Z=\text{protons}$, $A=\text{protons}+\text{neutrons}$ และการดุลประจุแยกกัน รักษารูปแบบการเกิดไอออน การดึงดูดระหว่างไอออน และการแบ่งปันอิเล็กตรอนในพันธะโคเวเลนต์ให้อยู่คนละส่วน
อธิบายว่าทำไม Na⁺ จึงมีอิเล็กตรอนสิบตัวแต่ยังคงเป็นโซเดียมในโมเดลอนุภาคที่กำหนดให้
Difficulty 3/5 · 200 coins + a small bonus on first completion today
ตัวอย่าง: “การเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเหลือสิบตัว แต่โปรตอนที่ยังคงอยู่สิบหนึ่งตัวยังระบุว่าเป็นโซเดียม”
การเสียอิเล็กตรอนเปลี่ยนโซเดียมให้เป็นธาตุอื่น
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ผิด: จำนวนโปรตอนที่ไม่เปลี่ยนแปลงทำให้เอกลักษณ์ของธาตุคงอยู่