โมเดลอะตอมของโบร์
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| Bohr model/ˈbəʊə ˈmɒdl/ | แบบจำลองของโบร์ |
| energy level/ˈenədʒi ˈlevl/ | ระดับพลังงาน |
อิเล็กตรอนสามารถยืนอยู่บน "ขั้น" บางเท่านั้น
- ในอะตอม อิเล็กตรอนไม่ได้โคจรอยู่ที่ระยะห่างใดๆ — มีเฉพาะระดับที่กำหนดไว้เฉพาะบางระดับเท่านั้น
- เปรียบเสมือนการยืนบนขั้นบันได พวกเขาจะอยู่บนขั้นใดขั้นหนึ่งได้ แต่จะไม่อยู่ในช่องว่างระหว่างขั้น
- นี่คือ โมเดลของโบร์ สำหรับอะตอม และอธิบายได้ว่าทำไมอะตอมถึงemit สีเฉพาะ
- การกระโดดข้ามขั้นจะemit หรือabsorb แสงในปริมาณที่แน่นอน
ระดับพลังงานที่กำหนดไว้
- อิเล็กตรอนจะอยู่ใน ระดับพลังงาน tertentu (วงโคจรที่กำหนด) รอบนิวเคลียสเท่านั้น
- แต่ละระดับมีพลังงานที่กำหนด; พลังงาน ระหว่างกลาง ไม่ได้รับอนุญาต
- ระดับต่ำสุด (ใกล้ที่สุด) คือ สถานะพื้น; ระดับที่สูงกว่าคือสถานะกระตุ้น
- อิเล็กตรอนสามารถเคลื่อนที่ขึ้นไปหนึ่งระดับโดยการabsorbพลังงาน, หรือตกลงมาโดยการreleaseพลังงาน
การกระโดดทำให้เกิดเส้นสเปกตรัม
เลือกระดับพลังงานสองระดับเพื่อดูเส้นสเปกตรัมที่เกิดจากการกระโดดของอิเล็กตรอนระหว่างระดับเหล่านั้น
ในโมเดลของโบร์ อิเล็กตรอนสามารถมี:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ระดับพลังงานถูกกำหนดค่า — มีเพียงค่าที่แน่นอนบางค่าเท่านั้นที่เป็นไปได้
ระดับพลังงานต่ำสุดที่อิเล็กตรอนสามารถอยู่ได้คือสถานะ ____
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ระดับต่ำสุดคือสถานะพื้นฐาน; ระดับที่สูงกว่าคือสถานะกระตุ้น
การกระโดดสร้างโฟตอน
- เมื่ออิเล็กตรอน ตกลง สู่ระดับที่ต่ำกว่า มันจะemit โฟตอน ที่มีพลังงานเท่ากับช่องว่างนั้น
- พลังงานของโฟตอนนั้นคือ $E = hf$, ดังนั้นการกระโดดนี้จะกำหนด ความถี่ ของแสง (สีของมัน)
- เพื่อกระโดด ขึ้น, อิเล็กตรอนต้อง absorb โฟตอนที่มีพลังงานที่ถูกต้องเป๊ะ
- เฉพาะโฟตอนที่ตรงกับช่องว่างเท่านั้นที่จะ能被absorbหรือemit; ไม่มีอะไรอยู่ตรงกลาง
เมื่ออิเล็กตรอนตกลงสู่ระดับพลังงานที่ต่ำกว่า มันจะ:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
การตกลงมาปลดปล่อยช่องว่างพลังงานออกเป็นโฟตอนที่ถูกปล่อยออกมา
โฟตอนจะถูกดูดกลืนก็ต่อเมื่อพลังงานของมันตรงกับช่องว่างระหว่างสองระดับอย่างแม่นยำ
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
มีเพียงโฟตอนที่ตรงกับช่องว่างระดับพลังงานเท่านั้นที่จะถูกดูดกลืนหรือปล่อยออกมาได้
ช่องว่างพลังงานที่ใหญ่ขึ้นในการกระโดดจะทำให้เกิดโฟตอนที่มี:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$E = hf$: ช่องว่างพลังงานที่ใหญ่ขึ้นหมายถึงโฟตอนที่มีความถี่สูงกว่า (สีฟ้า)
ทุกธาตุแตกต่างกัน
- ธาตุแต่ละชนิดมีชุดระดับพลังงานที่เป็นเอกลักษณ์ของตัวเอง — "บันได" ของมันเอง
- ดังนั้นแต่ละธาตุจึงemitและabsorbชุดความถี่ (สี) ที่เป็นเอกลักษณ์ของตนเอง
- สิ่งนี้ทำให้แต่ละธาตุมี ลายนิ้วมือสเปกตรัม (บทเรียนถัดไป)
- โมเดลของโบร์เป็นโมเดลแรกyangอธิบายเส้นที่คมชัดเฉพาะต่อธาตุนี้
เลือก ทุก ข้อที่ถูกต้องเกี่ยวกับโมเดลของโบร์
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ระดับพลังงานนั้นตายตัวและจำเพาะต่อธาตุ; การกระโดดจะปล่อย/ดูดกลืนโฟตอน พลังงานระหว่างระดับนั้นห้ามใช้
ระดับพลังงานของอิเล็กตรอนเป็น ควอนไทซ์ — อิเล็กตรอนจะอยู่บนระดับใดระดับหนึ่งได้แต่ จะไม่อยู่ใน ระหว่างระดับเด็ดขาด โฟตอนจะถูกabsorbหรือemitก็ต่อเมื่อพลังงานของมัน ตรงกับ ช่องว่างอย่างแม่นยำ; โฟตอนที่มีพลังงานมากเกินไปหรือน้อยเกินไปจะผ่านไปด้วย
อิเล็กตรอนตกลงระหว่างสองระดับที่มีความต่างพลังงาน $E$. ความถี่ของโฟตอนyangemitออกมาคืออะไร?
- โฟตอนพกพาพลังงานนั้นเป๊ะ: $E = hf$, ดังนั้น $f = \dfrac{E}{h}$
- ช่องว่างที่ใหญ่กว่าจะทำให้เกิดโฟตอนที่มีความถี่สูงกว่า (สีน้ำเงิน)
แบบจำลองของ โบร์: อิเล็กตรอนอยู่ใน ระดับพลังงานที่กำหนดไว้ และไม่อยู่ระหว่างระดับเหล่านั้น การลดระดับลงจะปล่อย โฟตอน ที่มีพลังงานเท่ากับช่องว่าง ($E = hf$); การกระโดดขึ้นจะดูดซับหนึ่งตัว แต่ละธาตุมีระดับเฉพาะตัว ทำให้มีลายนิ้วมือสเปกตรัมที่เป็นเอกลักษณ์