ศักย์ไฟฟ้าขั้วมาตรฐาน
| English | ไทย |
|---|---|
| electrode potential/ɪˈlektrəʊd pəˈtenʃl/ | ศักย์ไฟฟ้าอิเล็กโทรด |
| half-cell/hɑːf sel/ | เซลล์ครึ่งหนึ่ง |
| cell potential/sel pəˈtenʃl/ | ศักย์ไฟฟ้าเซลล์ |
| standard hydrogen electrode/ˈstændəd ˈhaɪdrədʒn ɪˈlektrəʊd/ | อิเล็กโทรดไฮโดรเจนมาตรฐาน |
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | สารออกซิไดซ์ |
| reducing agent/rɪˈdjuːsɪŋ ˈeɪdʒənt/ | สารลด |
การจัดอันดับตัวจับอิเล็กตรอน
- ศักย์ขั้วไฟฟ้า $E$ แสดงถึงความสามารถในการเกิด รีดักชัน ของครึ่งเซลล์
- เราวัดมันเทียบกับอ้างอิงคงที่ภายใต้สภาวะมาตรฐาน
- การรวมครึ่งเซลล์สองชนิดจะได้ ศักย์เซลล์
ห้องปฏิบัติการศักย์ไฟฟ้าขั้ว
Ecell = Eright - Eleft
เปลี่ยนศักย์เซลล์เพื่อดูความสามารถในการออกซิไดซ์เพิ่มขึ้น
ศักย์ไฟฟ้าขั้วมาตรฐานที่เป็นลบมากกว่าหมายถึงสารรีดิวซ์ที่แรงกว่า
มันเสียอิเล็กตรอนได้ง่ายกว่า
การอ้างอิงและการวัด E°
- ขั้วไฟฟ้าไฮโดรเจนมาตรฐาน เป็นศูนย์อ้างอิง: $\text{H}_2$ ที่ 1 atm บนแพลตินัมใน $1\ \dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ $\text{H}^+$, กำหนดให้เป็น 0.00 V
- เพื่อวัด $E^{\ominus}$ ของครึ่งเซลล์, เชื่อมต่อกับขั้วไฟฟ้าไฮโดรเจนและอ่านค่าแรงดันไฟฟ้า (เขียนเสมอในรูป รีดักชัน)
อนุกรมศักย์ขั้วไฟฟ้ามาตรฐาน
ขั้วไฮโดรเจนมาตรฐานถูกกำหนดให้มีศักย์ไฟฟ้าเท่ากับ:
มันเป็น HALF-CELL ที่ใช้เป็นอ้างอิง ตั้งไว้ที่ 0.00 V พอดี; ค่า E° อื่นๆ ทั้งหมดวัดเทียบกับมัน
จับคู่แนวคิดเกี่ยวกับศักย์ไฟฟ้าขั้วแต่ละข้อ
แต่ละรายการเชื่อมโยงพจน์กับความหมายที่ถูกต้อง
การรวมครึ่งเซลล์
- ขั้ว: ขั้วที่มีค่า ลบมากกว่า คือขั้วลบ; อิเล็กตรอนไหลจากขั้วนี้ผ่านวงจร
- ปฏิกิริยา: ค่า $E^{\ominus}$ ที่ บวก มากขึ้น → เป็น ตัวออกซิไดซ์ ที่ดีกว่า; ค่า $E^{\ominus}$ ที่ ลบ มากขึ้น → เป็น ตัวรีดิวซ์ ที่ดีกว่า
การอิเล็กโทรไลส์ใช้เคลือบวัตถุด้วยชั้นโลหะบางเงางาม เช่น โครเมียม
ศักย์ไฟฟ้าเซลล์มาตรฐานคือ:
ลบศักย์ไฟฟ้าขั้วที่มีค่าน้อยกว่าออกจากค่าที่มีค่ามากกว่า
HALF-CELL ที่มี E° เป็นบวกมากกว่าคือ:
E° ที่เป็นบวกมากกว่าหมายความว่าสปีชีส์นั้นถูกรีดิวซ์ได้ง่าย — เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงกว่า
ในเซลล์ อิเล็กตรอนไหลผ่านวงจรภายนอกจาก:
ขั้วที่มีประจุลบมากกว่าคือขั้วลบ; อิเล็กตรอนไหลจากมันไปยังขั้วที่มีประจุบวกมากกว่า
การอ่านตารางศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรด
- ค่า E° ที่ บวก มากขึ้น สปีชีส์นั้นจะเกิด การลด ได้ง่ายยิ่ง (เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง越强)
- ค่าที่ ลบ มากขึ้น แสดงว่าเป็นตัวรีดิวซ์ที่แรง越强
อิเล็กโทรดไฮโดรเจนมาตรฐานอ้างอิง
คุณเข้าใจแล้ว
- $E^{\ominus}$ แสดงถึงความเป็นไปได้ในการเกิด การลด ของเซลล์ครึ่งหนึ่ง (เขียนในรูปการลด)
- อิเล็กโทรดไฮโดรเจนมาตรฐาน = ค่าอ้างอิง 0.00 V
- $E^{\ominus}_{\text{cell}} = E^{\ominus}(\text{more positive}) - E^{\ominus}(\text{less positive})$
- ค่า $E^{\ominus}$ ที่ บวก มากขึ้น = ตัวออกซิไดซ์ที่แรง越强; ค่าที่ ลบ มากขึ้น = ตัวรีดิวซ์ที่แรง越强