พลังงานพันธะและแคลอริเมตรี

การนับพลังงานในพันธะ

• ขณะเกิดปฏิกิริยา พันธะเก่า แตกหัก และพันธะใหม่ เกิดขึ้น
• การแตกหักต้องใช้พลังงาน เข้า; การสร้างให้พลังงาน ออก
• เรายังสามารถวัด $\Delta H$ ในห้องปฏิบัติการได้ด้วย

การคำนวณพลังงานพันธะ

• การ แตกหัก พันธะเป็นปฏิกิริยาเอ็นโดเทอร์มิก; การ สร้าง พันธะเป็นปฏิกิริยาเอกซ์ותרมิก

• พลังงานพันธะ คือพลังงานที่ใช้ในการทำลายหนึ่งโมลของพันธะ (สถานะแก๊ส) — จะมีค่าเป็น บวก เสมอ
• บางค่ามีค่าที่แน่นอน; แต่บางค่าเป็นค่า เฉลี่ย จากหลายโมเลกุล ดังนั้นคำตอบจึงเป็นเพียงค่า ประมาณการ เท่านั้น

การทำลายพันธะต้องดูดความร้อนและการเกิดพันธะจะคายความร้อน

การวัดในห้องปฏิบัติการ

• เมื่อปฏิกิริยาทำให้สารละลายที่มีมวลทราบแล้วมีความร้อนเพิ่มขึ้น พลังงานความร้อนที่ถ่ายโอนคือ:

• ($m$ = มวล, $c$ = ความจุความร้อนจำเพาะ, $\Delta T$ = การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ.) จากนั้นต่อหนึ่งโมล:

• เครื่องหมายลบจะทำให้ $\Delta H$ มีค่าเป็นลบเมื่ออุณหภูมิ สูงขึ้น (ปฏิกิริยาคายความร้อน)

การเผาไหม้เชื้อเพลิงเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน ปล่อยพลังงานสู่สิ่งแวดล้อม

การคำนวณด้วยพลังงานพันธะ

การวัดการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิของสารละลายที่มีมวลทราบไว้

คุณเข้าใจแล้ว