พันธะโคเวเลนต์และพันธะประสาน (coordinate bonding)
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | พันธะโคเวเลนต์ |
| coordinate bond/kəʊˈɔːdɪnət bɒnd/ | พันธะโคออร์ดิเนต |
| double bond/ˈdʌbl bɒnd/ | พันธะคู่ |
| triple bond/ˈtrɪpl bɒnd/ | พันธะสาม |
| octet/ɒkˈtet/ | กฎออกเตต |
| lone pair/ləʊn peə/ | คู่อิเล็กตรอนอิสระ |
การแบ่งปันเพื่อสร้างพันธะ
- พันธะโคเวเลนต์ คือ คู่อิเล็กตรอนที่ถูกแบ่งปัน ซึ่งถูกดึงดูดโดยนิวเคลียสทั้งสอง
- บางพันธะมีการแบ่งปันคู่อิเล็กตรอนสองหรือสามคู่
- พันธะโคออร์ดิเนต รับอิเล็กตรอนทั้งสองจากอะตอมเดียวเท่านั้น
อะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมแบ่งปันคู่อิเล็กตรอน ทำให้แต่ละอะตอม 'มองเห็น' ชั้นนอกที่เต็ม ซึ่ง constitutes พันธะโคเวเลนต์หนึ่ง,
พันธะโคเวเลนต์คือ:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ในพันธะโคเวเลนต์ อะตอมสองตัวแบ่งปันคู่อิเล็กตรอน ซึ่งถูกดึงดูดด้วยนิวเคลียสทั้งสอง
พันธะที่อิเล็กตรอนที่ถูกแบ่งปันทั้งสองตัวมาจากอะตอมเดียวเป็น ______ (dative) bond.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
แสดงด้วยลูกศรจากอะตอมผู้ให้
พันธะโคเวเลนต์
- โมเลกุล đơn giản: $\text{H}_2$, $\text{O}_2$, $\text{N}_2$, $\text{HCl}$, $\text{CO}_2$, $\text{NH}_3$, $\text{CH}_4$.
- พันธะคู่ แบ่งปันอิเล็กตรอน 2 คู่; พันธะสาม (เช่นใน $\text{N}_2$) แบ่งปัน 3 คู่
- อะตอมในคาบ 3 ลงไปสามารถ ขยายออกเตต (รองรับอิเล็กตรอนชั้นนอก > 8) — เช่น $\text{SO}_2$, $\text{PCl}_5$, $\text{SF}_6$.
จุดและกากบาทของพันธะโคเวเลนต์สำหรับน้ำและไนโตรเจน แสดงคู่พันธะและคู่อิเล็กตรอน
พันธะโคเวเลนต์ (การแบ่งปัน)
อะตอมของสารไม่โลหะสองตัวซ้อนทับกันและแบ่งปันคู่อิเล็กตรอนหนึ่งคู่ — นับสำหรับทั้งสองข้าง — เพื่อให้แต่ละตัวมีวงนอกเต็ม O₂ แบ่งปันสองคู่ (พันธะคู่)
พันธะสาม (เช่นใน N₂) แบ่งปัน:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
พันธะเดี่ยวแบ่งปันหนึ่งคู่ พันธะคู่สองคู่ และพันธะสามสามคู่
สิ่งใดที่สามารถขยายออกเตต (เก็บอิเล็กตรอนวงนอกมากกว่า 8 ตัว)?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
อะตอมในคาบที่ 3 และต่ำกว่า (เช่น S ใน SF₆, P ใน PCl₅) สามารถเก็บอิเล็กตรอนวงนอกได้มากกว่าแปดตัว
พันธะโคออร์ดิเนต (ไดเอทิฟ)
- พันธะโคออร์ดิเนต เป็นพันธะโคเวเลนต์ที่ อิเล็กตรอนที่ถูกแบ่งปันทั้งสองตัว มาจาก อะตอมเดียวกัน
- ตัวอย่าง: อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวของไนโตรเจนในแอมโมเนียจับกับ $\text{H}^{+}$ ทำให้เกิดไอออนแอมโมเนียม $\text{NH}_4^{+}$
- พันธะโคออร์ดิเนตยังเชื่อมสองส่วนของ $\text{Al}_2\text{Cl}_6$ เข้าด้วยกัน
อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวของแอมโมเนียจัดเตรียมอิเล็กตรอนทั้งสองเพื่อจับกับ H⁺ เกิดเป็น NH₄⁺
พันธะประสาน (dative bond) คือพันธะโคเวเลนต์ที่:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ในพันธะประสาน อะตอมหนึ่งจัดหาอิเล็กตรอนทั้งสอง (เช่น คู่โดดเดี่ยวของ N เชื่อมต่อกับ H⁺ ใน NH₄⁺)
จับคู่ประเภทพันธะแต่ละอย่างกับสิ่งที่มันคือ
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Covalent = คู่อิเล็กตรอนที่ถูกแบ่งปัน; double/triple = 2 หรือ 3 คู่; coordinate = อิเล็กตรอนทั้งสองมาจากอะตอมเดียว
การระบุพันธะโคออร์ดิเนต
- พันธะโคออร์ดิเนต (ไดเอทิฟ) เกิดขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนทั้งสองมาจากอะตอมเดียว
- ตัวอย่าง: NH₄⁺ (จาก NH₃ + H⁺) และพันธะในคอมเพล็กซ์โลหะทรานซิชันหลายชนิด
คุณเข้าใจแล้ว
- พันธะโคเวเลนต์ = คู่อิเล็กตรอนที่แบ่งปันกันถูกดึงดูดโดยนิวเคลียสของทั้งสองข้าง
- พันธะคู่ = 2 คู่อิเล็กตรอน, พันธะสาม = 3 (เช่น $\text{N}_2$); คาบที่ 3 ขึ้นไปสามารถ ขยายออกเตท ได้ ($\text{SF}_6$)
- พันธะโคออร์ดิเนต (ไดเอทิฟ): อิเล็กตรอนทั้งสองมาจาก อะตอมเดียว (เช่น $\text{NH}_4^{+}$)