พันธะ sigma และ pi bonds
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| sigma/ˈsɪɡmə/ | พันธะ sigma (σ) |
| pi/paɪ/ | พันธะ pi (π) |
| bond length/bɒnd leŋθ/ | ความยาวพันธะ |
| hybridisation/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/ | การผสม orbital |
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | พลังงานพันธะ |
การซ้อนทับแบบสองรูปแบบ
- พันธะโคเวเลนต์เกิดขึ้นเมื่อ ออร์บิทัลซ้อนทับกัน
- รูปแบบการซ้อนทับนั้นให้ แซงตา σ หรือ ไพ π bond
- ความแข็งแรงของพันธะสัมพันธ์กับความยาวของพันธะ
พันธะ pi เกิดจากการซ้อนทับด้านข้างของออร์บิตัล p
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
พันธะ sigma เกิดจากการซ้อนทับแบบปลายต่อปลาย
ประเภทของการซ้อนทับสองแบบ
- แซงตา (σ) bond เกิดจากการ ซ้อนทับหน้าตรง ระหว่างอะตอมทั้งสอง
- ไพ (π) bond เกิดจากการ ซ้อนทับด้านข้าง ของออร์บิทัล p สองตัว (ด้านบนและด้านล่าง)
- พันธะเดี่ยว = 1σ; พันธะคู่ = 1σ + 1π; พันธะสาม = 1σ + 2π
พันธะเดี่ยว พันธะคู่ และคู่อิเล็กตรอนที่ถูกแบ่งปัน
พันธะเดี่ยวคือคู่อิเล็กตรอนที่ถูกแบ่งปันหนึ่งคู่ (σ bond); เปลี่ยนไปเป็น O₂ เพื่อดูพันธะคู่ — σ บวกกับคู่อิเล็กตรอนที่ถูกแบ่งปันที่สอง ซึ่งเป็น π bond
พันธะ pi (π) เกิดจากการ:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
σ bond คือการซ้อนทับแบบหัวต่อหัว; π bond คือการซ้อนทับด้านข้างของออร์บิตัล p
พันธะคู่ประกอบด้วย:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
พันธะเดี่ยวคือ 1σ; พันธะคู่คือ 1σ + 1π; พันธะสามคือ 1σ + 2π
จับคู่พันธะ/การซ้อนทับแต่ละอย่างกับสิ่งที่มันคือ
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
พันธะเดี่ยวคือ one σ; พันธะคู่คือ σ บวกกับ π (การซ้อนทับด้านข้างของออร์บิตัล p)
ไฮบริดไดเซชัน
- ไฮบริดไดเซชัน ผสมออร์บิทัลในชั้นหนึ่งเข้าด้วยกันเพื่อสร้างออร์บิทัลใหม่ที่มีพลังงานเท่ากัน:
- sp → 2 ออร์บิทัล (เส้นตรง)
- sp² → 3 ออร์บิทัล (แบนราบ, เช่น $\text{C}_2\text{H}_4$)
- sp³ → 4 ออร์บิทัล (เช่น $\text{CH}_4$)
เมทาน (CH₄) ใช้ hybridisation แบบใด?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
CH₄ เป็นทรงสี่หน้า มีสี่พันธะเท่ากัน จาก hybridisation sp³
พลังงานและความยาวของพันธะ
- พลังงานพันธะ = พลังงานที่ใช้ในการทำลายพันธะจำนวน 1 มอล (สถานะแก๊ส)
- ความยาวพันธะ = ระยะห่างระหว่างนิวเคลียสของอะตอมที่จับกัน
- พันธะที่ สั้นกว่า มักจะ แข็งแรงกว่า: พันธะสาม > พันธะคู่ > พันธะเดี่ยว
พันธะใดสั้นที่สุดและแข็งแรงที่สุด?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
พันธะที่สั้นกว่าจะแข็งแรงกว่า: พันธะสาม > พันธะคู่ > พันธะเดี่ยว ทั้งในความแข็งแรงและความสั้น
คุณเข้าใจแล้ว
- σ = ซ้อนทับหน้าตรง; π = ซ้อนทับด้านข้างของออร์บิทัล p
- พันธะเดี่ยว = 1σ; พันธะคู่ = 1σ + 1π; พันธะสาม = 1σ + 2π
- ไฮบริดไดเซชัน: sp (เส้นตรง), sp² (แบนราบ), sp³ (ทรงแปดหน้าจั่ว)
- พันธะสั้นลง → แข็งแรงขึ้น (พันธะสาม > พันธะคู่ > พันธะเดี่ยว)