โมลและค่าคงที่อาโวกาโดร
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| mole/məʊl/ | โมล |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | ค่าคงที่อาวอกาโดร |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | มวลโมลาร์ |
การนับอะตอมเป็นล้านล้าน
- นักเคมีนับอนุภาคเป็นกลุ่มเรียกว่า โมล — เหมือนการนับไข่เป็น dozzen
- หนึ่งโมลจะมีจำนวนอนุภาคมหาศาลเท่าเดิมเสมอ
- โมล เชื่อมโยงมวลเข้ากับจำนวนอนุภาค
ห้องปฏิบัติการมวลโมล
n = m / M
เปลี่ยนมวลเพื่อดูว่าโมลขยายตามมวลโมล
หนึ่งโมลของสารใดๆ มี 6.02 × 10²³ ______
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
จำนวนนี้คือค่าคงที่อาโวกาโดร
โมลและค่าคงที่อาโวกาโดร
- หนึ่ง โมล (mol) คือปริมาณที่มีจำนวนอนุภาคเท่ากับจำนวนอะตอมในคาร์บอน-12 จำนวน 12 กรัมพอดี
- จำนวนนี้คือ ค่าคงที่อาโวกาโดร: $N_A = 6.02 \times 10^{23}$ อนุภาคต่อโมล
- ต้องระบุเสมอว่าอนุภาคคืออะไร — อะตอม, โมเลกุล หรือไอออน
ปริมาตรเท่ากันของแก๊สที่อุณหภูมิและความดันเท่ากันจะมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน
หนึ่งโมลของสารใดๆ มี:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
โมลหนึ่งจะมีจำนวนอนุภาคเท่ากับเลขอาโวกาโดรเสมอ คือ 6.02 × 10²³
มวลโมลาร์และ $n = m/M$
- มวลโมลาร์ $M$ คือมวลของหนึ่งโมลในหน่วยกรัม — มีค่าตัวเลขเท่ากับ $A_r$ หรือ $M_r$ (หน่วย $\text{g}/\text{mol}$)
- สมการสำคัญ:
โดยที่ $n$ = โมล, $m$ = มวล (g), $M$ = มวลโมลาร์
36 g ของน้ำ (M = 18 g/mol) มีกี่โมล?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
n = m / M = 36 / 18 = 2 mol
มวลโมลของสาร (ในหน่วย g/mol) คือ:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
มวลโมลในหน่วยกรัมมีค่าเท่ากับมวลอะตอมหรือมวลโมเลกุลสัมพัทธ์
จับคู่แต่ละปริมาณหรือสูตรกับความหมาย
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ใช้ n = m/M เพื่อหาโมล และจัดรูปสมการเป็น m = n×M เพื่อหามวล; มวลโมลคือ Mr ในหน่วยกรัม
มวลโมลของสารในหน่วย g/mol มีค่าเท่ากันทางตัวเลขกับมวลสูตรสัมพัทธ์
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
เช่น น้ำมี Mr 18 ดังนั้นมวลโมลจึงเป็น 18 g/mol — นั่นคือเหตุผลที่น้ำหนึ่งโมลมีมวล 18 g
ตัวอย่างวิธีทำ
- มีโมลกี่ตัวในน้ำ 36 กรัม ($M = 18\ \text{g}/\text{mol}$)?
$$n = \frac{m}{M} = \frac{36}{18} = 2\ \text{mol}$$
มวลของ NaCl 0.5 mol (M = 58.5 g/mol) คืออะไร?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
m = n × M = 0.5 × 58.5 = 29.25 g.
คุณเข้าใจแล้ว
- หนึ่ง โมล = $6.02 \times 10^{23}$ อนุภาค ($N_A$)
- มวลโมลาร์ $M$ = มวลสัมพัทธ์ในหน่วยกรัม ($\text{g}/\text{mol}$)
- $n = \dfrac{m}{M}$ (โมล = มวล ÷ มวลโมเลกุล)
- ระบุชนิดของอนุภาคเสมอ (อะตอม / โมเลกุล / ไอออน)