ออร์บิติทัลและอิเล็กตรอนในกล่อง
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| orbital/ˈɔːbɪtl/ | ออร์บิตัล |
| spin/spɪn/ | สปิน |
| free radical/friː ˈrædɪkl/ | radikalอิสระ |
| unpaired electron/ʌnˈpeəd ɪˈlektrɒn/ | อิเล็กตรอนคู่ไม่จับคู่ |
| repulsion/rɪˈpʌlʃn/ | แรงผลัก |
การวาดอิเล็กตรอนในกล่อง
- เราสามารถวาดแต่ละ ออร์บิตทัล เป็นกล่อง และแต่ละอิเล็กตรอนเป็น ลูกศร
- วิธีนี้แสดงถึง สปิน และวิธีการเติมออร์บิตทัล
- ยังช่วยให้เห็น ** radikal อิสระ** — สปีชีส์ที่มีอิเล็กตรอนคู่เดียว
ออร์บิตัลแต่ละตัวรองรับอิเล็กตรอนสูงสุดได้สองตัว ซึ่งต้องมีสPIN ตรงข้ามกัน
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
นี่คือเหตุผลว่าทำไม 'อิเล็กตรอนในกล่อง' จึงแสดงลูกศรได้ไม่เกินสองชี้ไปในทิศทางตรงข้ามกัน
สปินและกฎการเติม
- อิเล็กตรอนสองตัวในออร์บิตทัลเดียวกันต้องชี้ไปใน ทิศทางตรงข้าม (สปิน ตรงข้าม)
- ภายในซับชัลล์หนึ่ง อิเล็กตรอนจะเติมในออร์บิตทัลว่าง ทีละตัวก่อน (สปินขนาน) ก่อนจะจับคู่กัน
- การกระจายตัวช่วยctrให้อิเล็กตรอนที่มีประจุลบอยู่ห่างกัน ลด แรงผลัก ลง
สำหรับไนโตรเจน ($1\text{s}^2\,2\text{s}^2\,2\text{p}^3$): ออร์บิตทัล 2p ทั้งสามรับอิเล็กตรอนอย่างละหนึ่งตัวก่อน
อิเล็กตรอนในกล่องสำหรับไนโตรเจน: สปินคู่ตรงข้าม; 2p เติมทีละตัวด้วยสปินขนาน
การเติมเต็มออร์บิติทัล
ลากเลขโปรตอนขึ้นแล้วดูอิเล็กตรอนเติมเต็มชั้นและ sub-shell ตามลำดับ — 1s, 2s, 2p … — โดยแต่ละกล่องรองรับคู่สPIN-แพร์ได้หนึ่งคู่
อิเล็กตรอนสองตัวที่แบ่งปันออร์บิตัลเดียวกันต้อง:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
อิเล็กตรอนในออร์บิตัลเดียวกันจะมีสPIN ตรงข้ามกัน นี่คือเหตุผลที่กล่องหนึ่งรองรับลูกศรได้ไม่เกินสองชี้ไปในทิศทางตรงข้ามกัน
ภายใน sub-shell, อิเล็กตรอน:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
การเติมเต็มทีละตัวช่วยให้อิเล็กตรอนอยู่ห่างกัน ลดแรงผลัก đẩy (เช่น ไนโตรเจนมีออร์บิตัล 2p ทั้งสามตัว แต่ละตัวได้รับหนึ่งอิเล็กตรอน)
รูปร่างของออร์บิตทัล
- ออร์บิตทัล s มีรูปร่างเป็น ทรงกลม กึ่งกลางอยู่ที่นิวเคลียส
- ออร์บิทัล p มีรูปร่างเป็น ดัมเบลล์ (สองกลีบ); ออร์บิทัล p ทั้งสามชี้ไปตามแกน $x$, $y$ และ $z$
ออร์บิทัล s เป็นทรงกลม; ออร์บิทัล p ทั้งสามเป็นดัมเบลล์ตามแกน x, y และ z
รูปร่างของออร์บิตัล p คือ:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ออร์บิตัล s เป็นทรงกลม; ออร์บิตัล p แต่ละตัวเป็นดัมเบลล์ และทั้งสามชี้ไปตามแกน x, y และ z
จับคู่แต่ละคำศัพท์กับความหมาย
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
s เป็นทรงกลม, p เป็นดัมเบลล์; ทุกออร์บิตัลรองรับ 2 อิเล็กตรอนที่จับคู่กัน และ他们会กระจายตัวทีละตัวก่อน (กฎของฮันด์)
ออร์บิตัล s เป็นทรงกลม; ออร์บิตัล p มีรูปร่างคล้าย ______
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ออร์บิตัล p ทั้งสามเป็นดัมเบลล์ชี้ไปตามแกน x, y และ z
รากอิสระ (Free radicals)
- รากอิสระ คือสปีชีส์ที่มี อิเล็กตรอนคู่เดียว อย่างน้อยหนึ่งตัว
- รากอิสระมีปฏิกิริยาสูงมาก (reactive)
ære自由基 (Free radical) คือสปีชีส์ที่มี:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ære自由基 (Free radicals) มียูนิทอิเล็กตรอนซึ่งทำให้他们有非常高的reactivity
คุณเข้าใจแล้ว
- อิเล็กตรอนคู่เดียวกันในออร์บิทัลหนึ่งมี สปินตรงข้าม;亚ชัลล์จะเติม เดี่ยวก่อน (ขนาน) แล้วจึงจับคู่
- ออร์บิทัล s = ทรงกลม; ออร์บิทัล p = ดัมเบลล์ตามแกน $x$, $y$, $z$
- รากอิสระ มี อิเล็กตรอนคู่เดียว และมีปฏิกิริยาสูงมาก